高中化学共价键市公开课获奖课件

1、共价键第1页第1页1、什么是化学键？离子键是如何形成？原子得失电子形成阴阳离子静电作用而形成2、离子键强弱决定原因有哪些？ （静电作用强弱） 离子半径 电荷数 第2页第2页H原子H原子H阳离子H阴离子第3页第3页一、共价键 1、概念2、形成条件3、类型4、存在二、共价键参数1、键长2、键能3、键角第4页第4页一、共价键 氢气分子形成 共价键实质 原子间通过共用电子对所形成化学键 1、概念： 第5页第5页非极性健 HH ClCl N三N 极 性 键 HCl HO HS3、类型：普通是非金属原子之间H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成份子2、形成条件:HH N三N HCl HOH H

2、F 电子式书写 第6页第6页4、存在：不但存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 二、共价键参数1、键长数量级（1010m）HH键长:2、键能：（KJmol1）3、键角：思考常见键角形成或拆开1mol共价键时放出或吸取热量进入判断第7页第7页返回第8页第8页返回下一张第9页第9页相关键长数据HH 0.74 1010 mCC 1.54 1010 mClCl 1.98 1010 m:思考：如何定性判断键长短？返回可用成键原子半径大小定性判断键长短第10页第10页180o109o2860o120o返回第11页第11页思考：键能与键长关系

3、 键越长键能越小键越短键能越大键能与分子稳定性关系 例2结构相同分子，其中含有键能大共价键分子，其越稳定键能与物质熔点高下关系 例3需要破坏共价键才干使其熔解物质，其键能越大熔点越高键能与反应热效应关系 例4返回第12页第12页例1 相关键长数据：相应键能数据HH 436 KJmol1CC 346KJmol1ClCl 247KJmol1:返回HH 0.74 1010 mCC 1.54 1010 mClCl 1.98 1010 m第13页第13页 例2 依据键参数分析卤素气态氢化物HF 、 HCl、HBr、 HI稳定性。返回稳定性 HF HCl HBr HI第14页第14页例3 依据键参数分析金

4、刚石和晶体硅熔点高下（金刚石和晶体硅熔化时均需要破坏共价键） 。 返回熔点金刚石晶体硅 第15页第15页例4 依据键能数据判断H2+Cl2=2HCl 反应是吸热还是放热？ （HH 436 KJmol1 ClCl 247 KJmol1 HCl 431KJmol1 ）演示反应热2mol431 KJmol1 1mol 436 KJmol1 1mol 247 KJmol1 =179 KJ第16页第16页返回第17页第17页含有共价键化合物一定是共价化合物所有由非金属元素构成化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有非极性共价键共价键键能越大则键长越短错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2O2 错，He、Ne等稀有气体对，键长与键能成反比判断：返回存在第18页第18页书写电子式，并在指出其中化学键类型：（极性共价键）CS2 Na2O2HClO NaClO四核10电子分子三核18电子分子（离子键 非极性共价键）（极性共价键）（离子键 极性共价键）NH3 （极性共价键）H2S （极性共价键）返回存在 第19页第19页、书本 p153 3 、 p154 4、返回第20页第20页复习挑战题： 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构是 （A） SF6 （B）XeF2 （