2022年高考化学真题-工艺流程题(习题版)

1、2022年高考真题工艺流程题12022年山东高考主要成分为MgC3，含少量SiF2O3和A2O3为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3 和Al(OH)3。以下说法错误的选项是A浸出镁的反响为MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O4232B浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进展C流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD分别Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp 的不同22022年课标+3+5价的化合物存在，SiO2Fe3O4NH4VO3。金属离子Fe3+Fe2+金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开头沉淀pH1.97.03.

2、08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1答复以下问题：“酸浸氧化”需要加热，其缘由是。酸浸氧中V和V2+被氧化成VO 同时还 离子被氧化写出V+2转化为VO 反响的离子方程式。2“中和沉淀”V O25O K+Mg2+Na+、2 ，以及局部的。“沉淀转溶”V O25O 转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是。2“调 pH”中有沉淀生产，生成沉淀反响的化学方程式是。“沉钒”中析出NH4VO3 晶体时，需要参与过量NH4Cl，其缘由是。32022 年课标某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。承受如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO

3、47H2O)：溶液中金属离子开头沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开头沉淀时(c=0.01 molL1)pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0105 molL1)pH8.74.73.29.0答复以下问题：“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反响的离子方程式。“滤液”中含有的金属离子是。“转化”中可替代H2O2 的物质是。假设工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即“滤液”中可能含有的杂质离子为。利用上述表格数据，计算Ni(OH)2 的Ksp=(列出计算式)。假设“转化”后的溶液中Ni2+

4、浓度为1.0 molL1，则“调pH”应把握的pH 范围是。硫酸镍在强碱溶液中用NaClO NiOOH该反响的离子方程式。将分别出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。42022年山东高考主要成分为Mn2，含少量FO4AlO3和BaS制备高MnCO3 的工艺流程如下：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp11016.311038.611032.311012.7答复以下问题软锰矿预先粉碎的目的是，MnO2 与BaS 溶液反响转化为MnO 的化学方程式为。保持BaS 投料量不变，随MnO2 与Ba

5、S 投料比增大，S 的量到达最大值后无明显变化，而Ba(OH)2 的量到达最大值后会减小，减小的缘由是。滤液I 可循环使用，应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。2022届高考模拟试题净化时需先参与的试剂X 为(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH 的理论最小值为(当溶液中某离子浓度c 1.0105 molL1 时可认为该离子沉淀完全)。(5)碳化过程中发生反响的离子方程式为2022届高考模拟试题52022届河南省郑州市高三其次次质检银系列产品广泛地应用于化工、电子电锁、材和 AgNO3 生产过程中产生的含银废料进展综合回收的工艺流程如图：答复以下问题：“溶解”反响的化学方程式为稀硝

6、酸能否用浓硫酸代替填“能”或“不能”)，缘由是。“过滤3”操作中用到的玻璃仪器是。“络合”步骤中需要加氨水调pH7.7，生成的络合物为。N2H4H2O 称水合肼，具有强复原性和碱性。水合肼与硫酸反响生成正盐的化学式为 。“复原”步骤中产生的气体可参与大气循环，该气体分子的电子式为。“母液 2”中溶质的化学式为。粗银经过烘干、焙烧、电解得到纯度99. 9% 的银。焙烧是在中频炉中进展 ，中频炉优点是加热升温速度快，氧化烧损仅为 0.5%， 在此焙烧目的是。电解时粗银做电极阳极，阴极为不锈钢板 ，电解液为 AgNO3 、HNO3 、KNO3 混合溶液，电解液中HNO3 和 KNO3 的作用分别是、

7、。62022届广东省深圳市高三第一次调研钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有MoS 、CoS 和Al O )中回收钴和钼的工艺流程如图：223：浸取液中的金属离子主要为MoO2 、Co 2 、Al 3 。2钼酸铵NH 4 2MoO4中Mo 的化合价为，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO 2和(填化学式)。为了加快酸浸速率，可实行的措施为(任写一条)。假设选择两种不同萃取剂按确定比例(协萃比)协同萃取MoO 2 和Co2 ，萃取状况如图2所示，当协萃比，更有利于MoO2 的萃取。2操作的名称为。向有机相1 中滴加氨水，发生的离子方程式为。Co2 萃取的反响原理为

8、Co2 2HRCoR2H ，向有机相2 中参与H SO 能224进展反萃取的缘由是(结合平衡移动原理解释)。水相2 中的主要溶质除了H SO ，还有(填化学式)。24Co O 可用作电极，假设选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反34应式为。72022届东北三省四市联合模拟广泛。一种以辉铜矿Cu2S，含有SiO2 和少量Fe2O3 等杂质为原料制备碱式碳酸铜的流程如以下图：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：Cu(NH3)4SO4 常温稳定，在热水中会分解生成NH3；KspFe(OH)3=4.010-38。答复以下问题：加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可实行的

9、措施有任写一种。滤渣I 经CS2 提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I 中的主要成分是填化学式。回收淡黄色副产品过程中温度把握在5060之间，不宜过高或过低的缘由是。常温下“除铁”时参与的试剂A 可用CuO，调整pH 的范围为，假设加A 后将溶液的pH 调为5，则溶液中Fe3+的浓度为mol/L。写出“沉锰”除Mn2+过程中反响的离子方程式：。“赶氨”时，最适宜的操作方法是。测定副产品MnSO4H2O 14.00g100mL 溶25.00mL BaCl2 溶液测定，完全反响后得到了4.66g 沉淀，则此样品的纯度为 保存到小数点后两位。82022届广东省佛山市质检NaP1O3Cu/TO2膜可

10、催化污染物的光降解，一种生产工艺流程如下，答复以下问题：“溶解I”发生的离子反响方程式为，Na2WO4 (钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性，该步骤不能用浓盐酸代替浓硝酸的缘由是。“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO3-，再通过方法分别杂质。“II”需要参与水、乙醇和稀硫酸。参与乙醇的目的是。钛酸四丁酯水解产生TiO2 C4H9OH 的化学方程式为 。溶液中Cu2+浓度为0.02 molL-1，需调整pH 小于。(KspCu(OH)2=210-20)培烧温度、Na5PW11O39Cu 用量对Na5PW11O39Cu/TiO2 膜催化活性的影响随(时间)变化12 所示：制备Na5PWl1O3

11、9Cu/TiO2 膜的最正确条件为：培烧温度，Na5PW11O39Cu 用量。92022届四川省泸州市高三第三次质检金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为 合金的维生素”。工业上常用富钒炉渣 主要含FeOV2O3， 还有少量P2O5 等杂质 制取钒的流程如以以下图。114FeOV2O3+5O24V2O5+2Fe2O3 反响， 其氧化产物是，进一步生成可溶性NaVO3 的反响方程式为。225时，Ksp(NH4VO3)410-2，电离平衡常数Kb(NH3H2O) 1.810-5。“沉钒” 后1VO3-的浓度为45 mol/L，则滤液的pH 为。除OH-与VO3-外，滤液中还可能存在的阴离子是。“热解”

12、过程产生的气体 y 的电子式为。硅参与高温复原反响的方程式为，炉渣的主要成分是。钒比铁的金属性强。工业上通过电解精炼“粗钒” 99.5%的纯钒， 以熔融LiClKClVCl2 为电解质，“粗钒” 中含少量铁和硅。则 “粗钒” 应连接电源的极， 阴极的电极反响式为。12022届河南省焦作市高三第三次模拟KMn4主要成分为Mn2AlO3Si2 等为原料制备KMn4的工业流程如以下图。料渣的主要成分是，操作2 的意义是。“调pH”的目的是；写出“氧化”过程中发生反响的离子方程式：；熔融过程中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为。操作3 的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干，KHCO3、KMnO4 的溶

13、解度曲线是以以下图中的两种，则KHCO3、KMnO4 的溶解度曲线分别是填序号。用惰性电极电解K2MnO4 溶液也可得到目标产物，则生成目标产物的电极反响式为 ，充分电解后，得到的溶液中溶质的主要成分是和 KMnO4。12022届广东省汕头市高三一模溴酸Cd(Br3常用做分析试剂、生产荧光粉等以镉铁矿(成分为 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3 和SiO2)为原料制备Cd(BrO3)2的工艺流程如下： Cd(SO4)2 溶于水，答复以下问题：为提高镉的浸取率，酸浸时可实行的措施有(任写两种即可)。复原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生的离子反响方程式为。参与H2O2 溶液

14、的目的是。滤渣2 的主要成分为(填化学式)；为检验滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是。Cd2+原理是：Cd2+ 2NaR=2Na+ CdR2 ，其中 NaR 为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液 pH6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的 Na+比交换前增加了 0.0552 g/L，则该条件下Cd(OH)2 的 Ksp 值 为。镉铁矿中 CdO2 的含量为 72 %10 %，则 2t 该镉铁矿可制得 Cd(BrO3)2(摩尔质量为 368 g/mol)质量为kg。12022届陕西省渭南市高三质检主要成分为MgSi O64(OH)8，还含少量NiO 、Fe O34等杂

15、质)来制备。工艺流程如以下图：答复以下问题MgSi O64(OH)8用氧化物的形式可表示为。“酸溶”时需适当加热的目的是；滤渣1 的主要成分为(填化学式)，滤液2 中所含金属阳离子主要有。反响中参与足量的铁粉生成滤渣2 的离子方程式是。“除铁”反响中复原产物为MnO ，则“除铁”过程中发生的氧化复原反响的离子方程式2为。Mg(OH)可作为阻燃材料的缘由为(答出两点即可)。2KspMg(OH)21.8111 。假设滤液2中cMg2 2.0mol1 ，通过计算过程说明调pH 5时是否有Mg(OH)沉淀生成。212022届广东省茂名市高三二模钴(Co是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性Fe 强于

16、 Cu。某低位硫钴铜矿的成分为：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一种利用生物浸出并回收其中钴和铜的工艺流程如图：答复以下问题：Cu2+的生物浸出原理如下：温度超过 50浸出率急剧下降其缘由是其他金属离子的浸出原理与上图类似， 写出由 CoS 浸出 Co2+的离子方程式。浸出渣的主要成分为。萃取分别铜的原理如下：Cu2+2(HR)萃取+2H+。依据流程，反萃取加入的试剂应当为(写化学式)。org反萃取2org除铁步骤中参与 H2O2，调整溶液的 pH 至 4，将 Fe2+转化为 FeOOH 过滤除去，写出该转化的离子方程式为。检验 Fe2+是否完全被转化的试剂为。通过电解法制得的粗钴含

17、有少量铜和铁需要电解精炼进展精炼时精钴应处于 极(填“阴”或“阳”)，阳极泥的主要成分为。12022届河北省名校联盟高三联考(PbS4广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿主要成分为PbS，含有FeS2 等杂质和软锰矿主要成分MnO2制备PbSO4的工艺流程如图：ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)H0iii.Ksp(PbSO4)=1.0810-8，Ksp(PbCl2)=1.610-5。“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS 发生反响生成PbCl2 和S 的化学方程式为 。“调pH”的目的是。“沉降”操

18、作时参与冰水的作用是。220时，PbCl (s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(gL-1)如以下图。以下表达正确的选项是填字母。2盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小x、y 两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等1molL-1 时，溶液中c(Pb2+)确定最小当盐酸浓度小于1molL-1 时，随着HCl 浓度的增大，PbCl2 溶解量减小是由于Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动4PbCl2 经“沉淀转化”后得到PbSO4，当c(Cl-)=0.1molL-1 时，c(SO 2-)=。4“滤液a”经过处理后可以返回到工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反响 制备目前用量最大的热稳定剂三

19、盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O)，该反响的化学方程式为。152022届安徽省皖南八校高三临门一卷镍N有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面有广泛的应用。以硫化镍矿主要成分为NiS，另含少量CuS，FeS 等杂质为原料制取纯镍的工艺流程如下：物质的复原性：FeNiH2Cu。答复以下问题：在“熔炼”过程中，二价铁的化合价没有发生转变则杂质FeS 与O2 反响的化学方程式为。高镍矿裂开、细磨的作用是。在焰色反响试验中，可以用光滑无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，缘由是 。“除铁”过程中，反响的化学反响方程式为。“电解”制粗镍过程中，阳极发生的主要电极反响为。“电解精炼”过程中，

20、需调整溶液的pH 为25，缘由是。阳极泥的成分为写名称。12022届江西省重点中学盟校高三联考高纯MnC3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2Fe2O3、CaCO3、CuO 等杂质)制取碳酸锰的流程如以下图：焙烧：复原焙烧主反响为 2MnO2C可能用到的数据如下：2MnOCO2。依据要求答复以下问题：在试验室进展步骤混合物应放 中加热步骤C中的滤渣 。步骤D 中氧化剂与复原剂的物质的量之比为。步骤E 中调整pH 的范围为其目的是。步骤G，温度把握在35以下的缘由是，假设M2+恰好沉淀完全时测得溶液中CO 2的浓度为2.210mol/，则K (MnCO 3sp3 。生成

21、的MnCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是 。现用滴定法测定产品中锰元素的含量。试验步骤：称取3.300 g 试样，向其中参与稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3 完全转化为Mn(PO4)23(其中NO3-完全转化为NO22422)；参与稍过量的硫酸铵，发生反响NO -NH N 2H O 以除去NO -242260.00 mL 0.500 molL1 硫酸亚铁铵溶液，发生的反响为Mn(PO4)23Fe2422Mn2Fe342235.00 mL 0.500 molL1 K Cr O溶液恰好除去过量的Fe2。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反响的离子方程式为。试样中锰元素的质量

22、分数为。12022届陕西省咸阳市高三模拟主要成分为MgB2OHU2 和F3O4，还有少量的FO、Fe、Si为原料制备硼酸和硫酸镁的工艺流程如下：UO 2pH 45 的溶液中生成UOOHFe2Fe3沉淀完全的pH2229.7、3.7。酸浸过程中MgBO2OH与硫酸反响的离子方程式为。酸浸过程中参与H2 的目的 写出两条，滤渣1的主要成分 填化式。试剂1 最好选择填化学式假设调整溶液pH 前溶液中cMg20.2 mol/L，当溶液pH 调至5 时，UO2沉淀完全，此时是否有MgOH2 沉淀生成。通过计算 说明，KspMgOH25.61012操作1 的名称是。MgSO4H2O 加热脱水可以得无水Mg

23、SO4，那么MgCl26H2O 晶体直接加热填“能”或“不能”得到无水MgCl2，理由是。6：H2CO3 的Ka14.4107，Ka24.71011；H3BO3 的Ka5.81010。向碳酸钠溶液里逐滴参与硼酸溶液填“有”或“无”气泡产生，理由是。12022届福建省厦门市高三质检以含锂电解铝废渣主要成分为Li、Al3、Na，少量CaO 等为原料，生产高纯度LiOHLiOH 水，Li2CO3 微溶于水含锂电解铝废渣与浓硫酸在200400条件下反响 2h。“滤渣 1”主要成分是填化学式。“过滤 2”需要趁热在恒温装置中进展，否则会导致Li2SO4 的收率下降，缘由是。局部物质的溶解度数据见下表温度/Li2SO4/gAl2(SO4)3/gNa2SO4/g036.131.24.91035.433.59.12034.836.519.53034.340.440.84033.945.748.83sp23340C 下进展“碱解”，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为；假设碱解前滤液中c(Li+)=4molL-1，参与等体积的Na2CO3 溶液后，Li+的沉降率到99%，则“滤液2”中c(