2021-2022学年河北省廊坊市霸朴第十四中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省廊坊市霸朴第十四中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (6分)苹果酸()常用于汽水、糖果的添加剂，写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：(1)Na (2)Na2CO3 (3)CH3CH2OH(浓H2SO4，) 参考答案：(6分) (1)略 (2)略 (3)略略2. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 （ ）过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO

2、3溶液；加过量BaCl2溶液A B C D参考答案：C略3. 下列物质的分类不正确的是（ ）A. 水、氧化钙和干冰都属于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐参考答案：C略4. 下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g参考答案：AD5. 最近意大利罗马大学的F

3、ulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列关于N4分子说法正确的是（ ）A. N4属于一种新型的化合物B. N4沸点比P4（白磷）高C. N4与N2互为同素异形体D. N4分子中存在离子键参考答案：C【详解】A.N4是由一种只有N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；B.N4和P4均为分子晶体，后者相对分子质量大沸点高，故B错误；C.N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故C正确；D.N4分子中存在共价键和分子间作用力，故D错误。故选C。6. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(

4、3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A(1)(3)(4)(7)(8) B(1)(2)(5)(7)(9) C(1)(2)(5)(7)(9) D(1)(2)(3)(4)(5)参考答案：A7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3- = 2H2O +Cu2+2NO2C足量氨水吸收少量二氧化硫气体：NH3H2O+SO2=NH4+

5、HSO3-DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O参考答案：D8. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的()A2A(l)B(l)=2C(g) H1B2A(g)B(g)=2C(g) H2C2A(g)B(g)=2C(l) H3D2A(l)B(l)=2C(l) H4参考答案：A略9. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A. 1和17 B. 12和9 C. 14和6 D. 15和8 参考答案：B 略10. 某元素的气态氢化物符合通式RH4，其氢的质量分数为25，则R的最高价氧化物的化学式为： A、

6、CO B、CO2 C、SiO2 D、GeO2参考答案：B11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ?mol1分别向1L 0.5mol?L1的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（）A. H2H3H1 B. H1H2H3C. H1H2=H3 D. H1=H2H3参考答案：A分析：根据三种酸的性质结合H0分析解答。详解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2OH=-57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：浓硫

7、酸；稀醋酸；稀硝酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀醋酸中存在醋酸的电离平衡，电离吸热，则放热最小，焓变最大。稀硝酸是强的稀酸，所以放出的热量为H2H3H1，答案选A。点睛：解答本题需要注意的是浓硫酸溶于水放热、醋酸电离吸热以及比较H大小时要考虑“”号，即放出的热量越多，H越小。12. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是（ ）A反应速率增大 B平衡向正反应方向移动 CN的转化率提高 DW

8、的体积分数降低参考答案：D略13. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D原子半径：BADC参考答案：B略14. 与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子是A. Mg2+B. NeC. NH4+D. OH-参考答案：C【分析】Na+质子数和电子数分别是11、10。【详解】Mg2+质子数和电子数分别是12、10；Ne质子数和电子数分别是10、10； NH4+质子数和电子数分别是11、10； OH-质子数和电子数分别是9、1

9、0；与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子的是NH4+，故选C。15. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A置换反应：是否有单质参加 B氧化还原的本质：存在电子的转移（得失或偏移）C电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性D溶液与胶体的本质区别：是否能产生丁达尔现象参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，

10、有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_。参考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl CuSO4 KNO3 (2)Ba2CO32=BaCO3 BaCO32H=Ba2CO2H2O ClAg= AgCl试题分析：将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；向的

11、沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，生成的是硫酸钡沉淀；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定含有氯化银沉淀，说明一定含有NaCl；解析：根据以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是KNO3。（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：步骤中Ba(NO3)2、Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式是Ba2CO32=BaCO3；步骤，向的沉淀物碳酸钡中加入足量稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式

12、是BaCO32H=Ba2CO2H2O；另取中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是氯化银，反应的离子方程式为： Ag+Cl-=AgCl。点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下，收集到1.12升气体时，金属铜恰好完全溶解，求反应中消耗硝酸的物质的量。参考答案：011mol18. 如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容, 据此硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸 化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm-3质量分数：98%(1)求该硫酸的物质的量浓度_。(2)取该硫酸100 mL加水稀释到500 mL,求稀释后溶液中溶质的物质的量浓度_参考答案：(1)18.4mol/L (2) 3.68mol/L【分析】(1)该硫酸的物质的量浓度可以用c=进行计算。(2)稀释前后溶质物质的量不变，c1V1= c2V2，c2 = 。【详解】(1) 500mL该硫酸的物质的量浓度c=