高考化学平衡练习题难

1、练习2、向一容积为 1L 练习2、向一容积为 1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学化学化学反应速率1、向绝热恒容密闭器中通入 SO2 和 NO 2，一定条件下使反应 SO2 （g） +NO 2（ g）SO3（g）+NO（ g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 （ ）A 反应在 c 点达到平衡状态 B反应物浓度： a 点小于 b 点C反应物的总能量低于生成物的总能量D t1= t2 时， SO2 的转化率： ab 段小于 bc 段反应 aX（g）+2Y（s）? bZ（ g）； H AD丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随

2、加水量的变化，则同浓度 的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液三、 化学平衡移动7、在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应： 2X（g） Y（g） ，温度 T1、T2 下 X 的物质 的量浓度 c（X）随时间 t 变化的曲线如题 7图所示，下列叙述正确的是 （ ）A 该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量BT2下，在 0 t1时间内， （Y）mol/（L min）C M 点的正反应速率 正大于 N 点的逆反应速率 逆 DM 点时再加入一定量的 X ，平衡后 X 的转化率减小8、一 定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO 4（ s）+CO （ g）M

3、gO （s） +CO 2（ g） +SO2（ g） H 0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后， 若仅改变图中横坐标 x 的值， 重新达到平衡后， 纵 坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO 的物质的量CO2与 CO 的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数 KDMgSO4 的质量（忽略体积）CO 的转化率AAB BCCD D9、反应 aM（g） bN（g）cP（g） dQ（g）达到平衡时， M 的体积分数 y（M） 与反应条件的关系如图所示其中 z 表示反应开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比下列说法正确的 是 （ ）A同温同压同 z时，加入催化剂，

4、平衡时 Q 的体积分数增加 B同压同 z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加 C同温同 z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加 D同温同压时，增加 z，平衡时 Q 的体积分数增加10、（ 14 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ?H= 92.4kJ?mol 1一种工业合成氨的简易流程图如下：天然气中的 H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH 4HS 。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气， 得到单质硫并使吸收液再生， 写出再生反应的化学方程式： 。步骤 II 中制氯气原理如下： TOC o 1-5 h z 对于反应

5、，一定可以提高平衡体系中H2 百分含量，又能加快反应速率的是。a.升高温度 b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂 d.降低压强利用反应，将 CO进一步转化，可提高 H 2产量。若 1mol CO 和 H2的混合气体( CO的体 积分数为 20%)与H2O反应，得到 1.18mol CO 、CO2和H2的混合气体，则CO 转化率为。下左图表示 500、 60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH 3 体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N 2的平衡体积分数：。依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内， 从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3 物质的量变化

6、的曲线示意图。上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。11、二甲醚 (CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为 H2、CO 和少量的 CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H1 90.1 kJ mol 1 ()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H2 49.0 kJ mol1 水煤气变换反应：( )CO(g) H 2O(g)=CO 2(g) H 2(g) H3 41.1 kJ mol 1 二甲醚合成反

7、应：()2CH3OH(g)=CH 3OCH3(g)H2O(g) H4 24.5 kJ mol1 回答下列问题：Al 2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度 Al 2O3的主要工艺流程是 ( 以化学方程式表示 )。分析二甲醚合成反应 ()对于 CO 转化率的影响有研究者在催化剂 (含 CuZnAlO 和 Al2O3)、压强为 5.0 MPa的条件下，由 H2和CO 直接 制备二甲醚，结果如图所示。其中 CO 转化率随温度升高而降低的原因是（4）二甲醚直接燃料电池具有启动快、 效率高等优点， 其能量密度高于甲醇直接燃料电池 （5.93 kWhkg1）。若

8、电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个 电子的电量；该电池的理论输出电压为 1.20 V，能量密度 E（ 列式计算。能量密度电池输出电能 /燃料质量， 1 kWh 3.6 106 J）。12、捕碳技术（主要指捕获 CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用 目前 NH 3和（NH 4） 2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与CO 2可发生如下可逆反应：反应： 2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq） H1反应： NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2HCO3（aq） H2反应：（NH4）2CO3（a

9、q）+H2O（l）+CO2（g）2（NH4）2HCO3（aq） H3请回答下列问题：（1） H3与 H 1、 H2之间的关系是： H3=（2）为研究温度对 （NH 4）2CO3捕获 CO 2效率的影响， 在某温度 T 1下，将一定量的 （NH 4） 2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂） ，在 t 时刻，测得容器中 CO 2气体的浓度然后分别在温度为T2、T3、T4、T5 下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2 气体浓度，得到趋势图（见图 1）则： H30（填、 = 或）在 T1T2及 T4T5二个温度区间，容器内 CO2气体浓度呈

10、现如图 1 所示的变化趋势，其 原因是 反应在温度为 T1时，溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 2所示当时间到达 t1时， 将该反应体系温度上升到 T2，并维持该温度 请在图中画出 t1时刻后溶液的 pH 变化总趋势（3）利用反应捕获 CO2，在（ NH 4） 2CO3 初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出 2 个）ANH 4ClBNa2CO3CHOCH 2CH2OHD HOCH 2CH 2NH 213、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用 “化学蒸气转移法（g）+S2（g）H0反应（ I（1）利用 “化学蒸气转移法（g）+S2（g）H0反应（ I）的平衡常数表达式（I）K= ，若 K=1 ，向某恒容密闭容器中加入 1mol I2（g）和足量 TaS2（ s）， I 2（g）的平衡转化率为（2）如图所示，反应（ I ）在石英真空管中进行， 先在温度为 T2 的一端放入未提纯的 TaS2 粉末和 少量 I2（ g），一段时间后，在温度为 T1 的一端 得到了纯净的 TaS2 晶体，则温度T1T2（填 “ ”“ ”或“ =）”。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的