2021-2022学年江西省吉安市峡江实验中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年江西省吉安市峡江实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是( )A少量BaCl2固体，v(H2)减小 BVmLNa2SO4溶液，v(H2)减小 CVmL浓盐酸，v(H2)增大 DVmL稀硝酸，v(H2)增大 参考答案：BC略2. 下列相关化学知识的说法正确的是（ ） A分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液 B饱和氯水中

2、含有大量Cl、NO3、Na、SO32等离子 C已知K sp(AgCl) K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)I（aq）=AgI(s)Cl（aq）能够发生 D分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A阿伏加德罗常数） 参考答案：CA错，分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液；饱和氯水具有强氧化性，能将SO32氧化成SO42，B中不能大量共存；沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的，由K sp(AgCl) K sp(AgI)可知，AgI更难溶于水，C正确；计算气体体积时要有压强和温度两个条件，否则不

3、能确定其体积，D错误。3. 对于下列常见化学的认识错误的是（ ） A. 明矾可用作净水剂 B. 干冰能用于人工降雨 C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：答案：C解析：A、明矾可用作净水剂原因是：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 生成的Al(OH)3是带正电荷的胶体，水中悬浮颗粒大多是带有负电，当带负电的悬浮颗粒遇到Al(OH)3胶体时，就会发生凝聚，达到净水的目的。B、干冰气化时会吸收大量的热，使环境温度较低，使空气中的水蒸气凝结为雨水；C、陶瓷的主要成份是硅酸盐；考点：明矾净水，陶瓷，属于选修1内容；干冰用于人工降雨属于

4、初三内容，小苏打作为膨松剂属于必修1第三章金属及其化合物内容。 4. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A BC D参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算【专题】图示题；计算题【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答【解答】

5、解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHC

6、O3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO25. 向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加

7、入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是 A.M(OH)2溶液的物质的量浓度 B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 C.MCO3的质量 D.题给条件充足，不需要再补充数据参考答案：C略6. 可逆反应N23H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q24Q1，则甲容器中，H

8、2的转化率为 ( )A20% B25% C75% D80%参考答案：B略9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体参考答案：A8. 据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列说法正确的是A每生成55 g K2S转移电子数为6.021023 BS和KNO3均为还原剂

9、C反应过程中氮元素被还原 DCO2为还原产物参考答案：C略9. 工业上制备HNO3的尾气中，尚含有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱兴吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐。亚硝酸盐和水。依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是 A1molO2和4molNO2 B1molNO和4molNO2 C1molO2和4molNO D4molNO和4molNO2 答：参考答案：D略10. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好

10、完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是A原NaOH溶液的质量分数为10.0%B所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 molC与NaOH反应的氯气为0.15 molD所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为32参考答案：C略11. 下列有水参与或生成的反应属于加成反应的是 ACH2=CH2+H2OCH3CH2OH B +HNO3 +H2O CCH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O DCH3 CH2Cl+H2O CH3CH2OH +HCl参考答案：A略12. 下列有机反应中，不属

11、于取代反应的是 ( ) 参考答案：答案：B解析:取代反应是有机物的原子或原子团被其它的原子或原子团所代替的反应，所以选项B不是取代反应而是氧化反应。 13. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（ ） A两元素形成的化合物中原子个数比可能为11 BX与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 CX的原子半径一定大于Y的原子半径 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：C略14. 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（ ） A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤溶解所用的烧杯 C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液

12、面参考答案：D略15. 谋稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中。取200 mL该 混合酸，则能溶解铜的最大质量为 A. 12.8 g B.19.2 g C. 32.0 g D. 38.4 g参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图（加热装置和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中加入的是锌粒。请回答下列问题： （1）连接好装置后的实验操作依次是 （填操作序号）检验氢气纯度 加热E 检验装置气密性 点燃G管逸出的气体从A瓶逐滴滴加液体（2）C中的试剂是 ，其作用为 。（3）从G管逸出的气体需要点燃除

13、去的原因是 。（4）在稀盐酸中加入稍许CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是 。（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：空E管的质量；E管和R2O3的总质量；反应后E管和R粉的总质量（冷却到温室称量）；反应前F管及内盛物的总质量；反应后F管及内盛物的总质量；根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（R）= ；计算式2：Ar（R）= ；计算式3：Ar（R）= 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学-选修5有机化学基础】常用药羟苯水杨胺，其合成路线如下回答下列问题

14、： 已知： （1）羟苯水杨胺的化学式为 1mol羟苯水杨胺最多可以和 mol NaOH反应（2）D中官能团的名称 （3）AB反应所加的试剂是 （4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为 （5）F存在多种同分异构体F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 A质谱仪 B红外光谱仪 C元素分析仪 D核磁共振仪F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式 参考答案：（1）C13H11NO3；3；（2）羟基、硝基；（3）浓硝酸和浓硫酸；（4）；（5）C；、【考点】有机物的

15、合成【分析】由羟苯水杨胺结构简式、F的分子式可知，F为，E为，由反应信息逆推可知D为，由转化关系可知，苯与氯气发生取代反应生成A为，A与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成C为，C酸化得到D，据此解答【解答】解：由羟苯水杨胺结构简式、F的分子式可知，F为，E为，由反应信息逆推可知D为，由转化关系可知，苯与氯气发生取代反应生成A为，A与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成C为，C酸化得到D（1）由羟苯水杨胺的结构简式，可知其化学式为C13H11NO3，1mol羟苯水杨胺含有2mol酚羟基，水解得到1molCOOH，最多可以和3mol N

16、aOH反应，故答案为：C13H11NO3；3；（2）D为，含有官能团由羟基、硝基，故答案为：羟基、硝基；（3）AB所需试剂为：浓硝酸和浓硫酸，故答案为：浓硝酸和浓硫酸；（4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）F及同分异构体中组成元素相同，结构不同，由元素分析仪显示的信号（或数据）完全相同，故选：C；F（）的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，说明含有酚羟基、醛基，侧链为OH、OOCH时，有邻、间、对3种，侧链可为CHO、2个OH，2个OH处于邻位，CHO有2种位置，2个OH处于间位，CHO有3种位置，2个OH处于对位，CHO有1种位置，其中核

17、磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式为：、，故答案为：、18. 碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示： 已知： Fe3+沉淀完全时的pH = 3.1， Fe2+沉淀完全时的pH = 9.7 （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施： _，_。（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离

18、子方程式： _。（4）流程图中的“系列操作”包括 ， ，过滤，洗涤，烘干。参考答案：（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等 （2）Fe(OH)3沉淀； 过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动 （3）Fe2+ + NO2- + SO42- + H+ Fe(OH)SO4 + NO （4）蒸发浓缩 、冷却结晶； 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOHCl2 KClKClOH2O(条件：温度较低)6KOH3Cl2 5KClKClO33H2O(条件：温度较高)2Fe(NO3)32KClO10KOH 2K2FeO46KNO33KCl5H2O回答下列问题：(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行；(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 。(3)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该