2022-2023学年山西省晋中市梁家乡中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省晋中市梁家乡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li相差两个电子层的是( )AF BMg2CS2 DNa参考答案：C略2. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：D略3. 下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸

2、银溶液中：B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：C少量金属钠加到冷水中：D氢氧化铜加到盐酸中：参考答案：D4. 下列说法正确的是（）A氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质CKNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3D用萃取、分液的方法分离汽油和煤油参考答案：B【考点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；物质的分离、提纯和除杂【分析】A、氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子；B、单质既不是电解质也不是非电解质；C、电离不需要通电；D、互溶的液体采用蒸馏方法分离【解答】解：A、氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，不导电原因是钠离子和氯离子不能自由移动，故A错误；B、

3、Cl2的水溶液能够导电是由于氯气和水反应生成HCl和HClO，二者都是电解质，但单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C、电离是在水溶液中或熔融状态下，不需要通电，故C错误；D、互溶的液体采用蒸馏的方法分离，煤油和汽油互溶应该采用蒸馏的方法分离，故D错误，故选B5. 下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 （ ） A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体 C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A略6. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A锌粒与稀

4、硫酸的反应 BBa(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C甲烷在空气中燃烧的反应 D灼热的木炭与CO2的反应参考答案：D略7. 下列说法正确的是（ ）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色参考答案：BA、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故A错误；B焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故

5、B正确；C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，故D错误；故选B。8. 某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A锌 B铁 C铝 D镁参考答案：C略9. 下列叙述正确的是 A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol

6、 NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略10. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A. 甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热;乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇D. 在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯在一定条件下生成聚乙烯参考答案：C分析:有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分

7、析解答。详解:A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2-二溴乙烯,所以属于加成反应;苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应,故B错误；C、在浓硫酸和加热条件下,苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下,乙烯中的双键断裂,一个碳原子上结合一个氢原子,另一个碳原子上结合羟基,生成乙醇,该反应属于加成反应，所以C选项是正确的；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙

8、烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应,故D错误。所以C选项是正确的。11. 双选题下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 gB二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于g参考答案：AD解析：A项中1 mol OH的质量为(161me)g17 g(由于e的质量很小，可以忽略不计)；B项单位应为g/mol；C项没有指出以g/mol为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。12. 某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原

9、电池正确的组成是 （ ）正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2参考答案：C由电池反应式 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C。13. 某强酸性溶液中可能存在NO3、Cl、I、Fe3+ 中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,Br2被还原,由此推断该溶液中 A. 不含NO3,也不含Fe3+. B. 含I 但不能确

10、定是否含Cl C. 含有NO3、I、ClD. 含有Fe3+参考答案：AB14. 某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（ ） A一定含SO42 B一定含Ag+ C可能含SO42 D可能含CO32参考答案：C略15. 现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl 与SO42的物质的量之比为A. 1：3B. 1：6C. 2：3D. 3：2参考答案：C【详解】由图可知加入0.4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2nMg（

11、OH）2+3nAl（OH）3=n（OH-）=0.4mol，加入0.5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=0.1mol，所以2nMg（OH）2+30.1mol=0.4mol，故nMg（OH）2=0.05mol，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2nMg（OH）2=20.05mol=0.1mol，根据化学式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=nAl(OH)3= 0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.1mol：0

12、.15mol=2：3；故选：C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的化学方程式为_（2）装置B中仪器的名称是_；装置E的作用是_（3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是_（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一写出反应的化学方程式_当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为_mol-1（用含a、b的代数式表示）（5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH

13、)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_g参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O (2)干燥管 除去氯气中的氯化氢 (3)将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起 (4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 b/2a (5)127【分析】实验目的是探究氯气与NH3的反应，装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C为NH3和Cl2反应的装置，装置F制备氯气，装置E除去氯气中HCl，装置D为干燥氯气；【详解】（1）装置F制备氯气，其反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；（2）根据装置B仪器的特点，仪器B为(球形)干燥管；装置F制备的Cl

14、2中混有HCl和H2O(g)，HCl能与NH3反应，必须除去，装置E的作用是除去氯气中混有的HCl；（3）加入粉末固体的操作是将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起；（4）利用氯气的氧化性，将NH3氧化成N2，装置C中出现白烟，白烟为NH4Cl，反应方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2；amol氯气参与该反应，转移电子物质的量为2amol，现在转移电子总数为b个，依据n=N/NA，因此阿伏加德罗常数为b/2amol1；（5）Cl2与Ca(OH)2发生的反应式2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2混合物，74gC

15、a(OH)2的物质的量为74g/74gmol1=1mol,，根据反应方程式，求出CaCl2和Ca(ClO)2的质量分别为111/2g、143/2g，即漂白粉的质量为(111/2g143/2g)=127g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如下图的工艺流程生产单质碘。完成下列问题：(1)写出乙、丁中溶质的化学式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_ (填写字母编号)。A.除去未反应的NO B.除去未反应的I-C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_。(不要写具体步骤)(

16、4)实验室检验I2的方法是_。(5)甲物质见光易变黑，其原因是_(用化学方程式表示)。参考答案：(1)FeI2 FeCl3(2)C(3)升华 萃取(4)可将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色(5)2AgI2Ag+I218. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有_种（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”）（3）若向试管A所含阳离子的硫酸氢盐溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，写出该过程的离子方程式：_（4）若将试管A和试

17、管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_，_（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_参考答案：1.3 2.B 3. Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O4. Ag+Cl=AgCl；Mg2+2OH=Mg（OH）25. n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3）=4：1：6考点：常见离子的检验方法 分析：试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明溶液显碱性，一定含有OH，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+试管B

18、中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl，一定含有NO3；（1）根据以上分析判断试管A的溶液中存在的离子数目；（2）根据试管A和B中含有的离子进行分析；（3）碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水；（4）根据A、B溶液中存在的离子形成反应的离子方程式；（5）设出物质的量都为1mol进行计算即可解答：解：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl，一定含有NO3，综上所述，试管A中含有K+、OH、Cl，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3，（1）试管A的溶

19、液中所含上述离子共有3种，故答案为：3；（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，故答案为： B；（3）碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O；（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl恰好完全反应，Mg2+和OH恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag+Cl=AgCl、Mg2+2OH=Mg（OH）2，故答案为：Ag+Cl=AgCl；Mg2+2OH=Mg（OH）2；（5）设KOH、KCl、Mg（NO3）2、AgNO四种物质均为1mol，溶解于试管中，过滤后所得滤液中含有2molK+、0.5molMg2+、3molNO3，则n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3）=4：1：6，故答案为：n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3）=4：1：6点评：本题考查了离子共存及离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力19. 有下列反应：FeCuSO4=CuFeSO4 CaOH2O=Ca(OH)2Ba(OH