2022-2023学年山西省晋中市王湖中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省晋中市王湖中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作如图图示对应的操作规范的是（）A B C D参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液分析：A天平称量固体时，应遵循“左物右码”；B依据玻璃棒在搅拌过程中的正确操作判断；C容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流；D依据胶头滴管正确使用方法判断解答：解：A物体和砝码的位置放错了，故A错误；B用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁（烧杯内壁），沿着一个方向

2、进行搅拌，故B正确；C没有用玻璃棒引流，故C错误；D胶头滴管要保持垂直悬于容器口上方，故D错误；故选：B点评：本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A. CO、H、HCO、Ca2 B. NH、OH、Ba2、NOC. I、ClO、NO、H D. SO、SO、Na、OH参考答案：DCO、H反应生成二氧化碳，H、HCO反应生成水和二氧化碳，CO与Ca2生成沉淀等，以上离子间均不能大量共存，A错误；NH与OH反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误；酸性条件下，次氯酸、硝酸均能氧化

3、碘离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；SO、SO、Na、OH四种离子间不发生反应，均能大量共存，D正确；正确选项D。点睛：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、水或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，结合题中离子的性质解答。3. 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）A. 稳定性：H2OPH3NH3B. 原子半径：FOClC. 酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D. 碱性：LiOHNaOHAl(OH)3参考答案：B【详解】A. 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： PH3NH3H2O，A项错误；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子

4、半径逐渐增大，因此原子半径FOCl，B项正确；C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3H3PO4H2SO4，C项错误；D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性： Al(OH)3LiOHNaOH，D项错误；答案选B。4. 已知三种二价金属的活动性顺序为XYZ，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是 ()A实验一：XYSO4XSO4YB实验二：ZYSO4ZSO4YC实验三：XH2SO4(稀)XSO4H2D实验四：ZH2SO4(稀)不反应参考答案：B解析：B项肯定不成功，因为Z没有Y活泼。5. 某同学对“NaOH和NH4Cl都是

5、离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是 A离子化合物中可能含共价键 B碱和铵盐都是离子化合物 C离子化合物中不一定含金属元素 D离子化合物中一定含离子键参考答案：D略6. (双选)下列关于铁及其化合物的叙述正确的是()A向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B铁不与热水反应，所以铁锅可以烧水做饭C要证明Fe3溶液中含有Fe2可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3还原成Fe2，最后再还原为Fe单质参考答案：AB7. 向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的转

6、化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的A94% B.92% C.88% D.76% 参考答案：A略8. 硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是 A. 通常情况下硫为黄色固体，而氯气是黄绿色气体 B. 硫不溶于水，而氯气能溶于水C. 跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯气被还原为-1价D. 跟同一种变价金属（如Cu、Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态参考答案：D9. 反应N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：a

7、cBa、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac参考答案：C10. 下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4 参考答案：B11. 下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是 A2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OBBa(OH)2 2HCl BaCl2 2H2OCCu(OH)2 2HNO3 Cu(NO3)2 2H2O DKOH HCl KCl H2O 参考答案：C略12. X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收已知X是化石燃料燃烧的产物之一，

8、是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应下列说法不正确的是A. X是SO2，它既有氧化性又有还原性B. 干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC. Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强参考答案：DX、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸

9、雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，AX是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；CZ是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4

10、+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误；故选D13. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是 （ ）物 质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A、a和b是反应物，d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为21，则反应中a与b的化学计量数之比为21 参考答

11、案：B略14. 按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示c(Ag) c(AgNO3)a棒的质量b棒的质量 溶液的质量A B C D 参考答案：D15. 将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（）A偏铝酸钠溶液B氯化钡溶液C水玻璃D饱和Na2CO3溶液参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物【分析】A、碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；D、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3【解答】解：A、碳酸酸

12、性大于氢氧化铝，氢氧化铝只与强酸强碱反应，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故A错误；B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应，故B正确；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；D、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：(1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称

13、量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) _ _；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；(4)、若出现如下情况

14、，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 _。 (5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。参考答案：（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取等

15、物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题： (1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) _其物质的量之比是_(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) _标准状况下CO2气体的体积为_。（3）原LNaOH溶液中溶质的物质的量的浓度为_参考答案：(1） NaOH Na2CO3 1:1（2） NaHCO3 Na2CO3 0.112L（3）0.75mol/L当生成C

16、O2 气体时，发生反应NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ，（1）（a）中生成CO2 气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3 ，由Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2 气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3 ，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3 和Na2CO3 的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，Na

17、OH、Na2CO3 的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，答案为：NaOH、Na2CO3 ；1：1。（2）（b）中生成CO2 气体至最大，消耗HCl为50mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3 ，由Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为50mL，而图象中开始生成CO2 气体时消耗HCl体积为25mL，说明该阶段只发生Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl，且二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCO3 、Na2CO3 ，根据碳元素守恒可知，从25mL75mL消耗50mL盐酸时生成的二氧化碳为10mLNaO

18、H溶液通入CO2 气体的体积，该阶段生成二氧化碳为0.05L0.1mol/L=0.005mol，标准状况下CO2气体的体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L，答案为：NaHCO3 、Na2CO3 ；0.112L；（3）加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，原氢氧化钠溶液的浓度=0.0075/0.01=0.75mol/L，答案为：0.75mol/L18. （12分）（1）写出下列反应的离子方程式：用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板 过量二氧化碳通入澄清石灰水 氯化铝溶液与足量的氨水反应 （2）写出下列反应的化学方程式：铁与水反应 氧化铝与氢氧化钠溶液反应 碳酸钠转化为碳酸氢钠