2022-2023学年广东省梅州市第三高级中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市第三高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能 A钠和氧 B钙和氯 C镁和氟 D硫和氧参考答案：D略2. 下列对反应现象的描述错误的是（ ）A. 浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖变黑并体积膨胀。B. 将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体C. 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色D. 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰参考答案：D【详解】A.浓硫酸加入到蔗糖

2、中，蔗糖变黑体现了浓硫酸脱水性，体积膨胀体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；B.将铜丝伸入浓硝酸中，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，浓硝酸被还原产生红棕色NO2气体，B正确；C.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，C正确；D.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，D错误；故合理选项是D。3. 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为 A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+B上述实验中，有一个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略4. 有A、B、

3、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是AA、B两元素能形成多种化合物BD、E两元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应CC的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物DC、F两种元素可以形成化合物参考答案：C5. 下列金属在空气中,能形成氧化物保护膜的是A. Na B. Fe C. Cu D. Al参考答案：DA项，Na与空气中O2反应生成Na2O，Na2O与空气中H2O化合成NaOH，NaOH吸

4、收空气中CO2转化为Na2CO3，不能形成氧化物保护膜；B项，Fe与O2反应生成疏松的氧化物，疏松的氧化物不能起保护作用；C项，Cu常温下与O2不反应，不能形成氧化物保护膜；D项，铝与空气中O2反应生成致密的氧化物，致密的氧化物对内部铝起保护作用；答案选D。点睛：活泼金属在空气中易与氧气反应表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密可以保护内层金属不被继续氧化如镁、铝等表面的氧化层等。6. 下列不属于生物质能利用方式的是A燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热能 B利用人畜粪便等物质在发酵池中，经过沼气细菌的作用，生成沼气C利用植物的光合作用生成葡萄糖，进而生成

5、淀粉、纤维素D在汽化炉内加热固态生物质，同时加入空气，使之发生反应生成可燃气体参考答案：C7. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A空气、氮气、胆矾 B稀盐酸、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢 D氧化钙、白磷、石灰水参考答案：D略8. 下列有关能量转换的说法不正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：D略9. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元

6、素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应参考答案：A试题分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合

7、金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，则A、工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，A正确；B、由C、H元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，B错误；C、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，C错误；D、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，D错误，答案

8、选A。10. 浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 步骤中体现了溴易挥发的性质C. 目的是为了富集溴元素D. 步骤反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H+SO42-参考答案：D步骤反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H+SO42-，故D错误。11. 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是AS的漂白性 BS

9、的还原性 CSO2的漂白性 DSO2的还原性参考答案：C12. 下列措施对增大反应速率明显有效的是A Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略13. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A分散质粒子直径的大小 B是否能通过滤纸C是否是大量分子或离子的集合体 D是否均一、透明、稳定参考答案：A略14. M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻。M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N。下列说法正

10、确的是( )A. 气态氢化物的稳定性：N的氢化物W的氢化物B. 简单离子的半径：Q的离子W的离子N的离子C. NM2、Q2N都是含有极性键的化合物D. W和M元素可形成W2M等化合物参考答案：DM、N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻M的核电荷数是N的核外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素A非金属性OClS，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的稳定性最弱，则稳定性为W的氢化物N的氢化物，故A错误；B电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：N

11、的离子W的离子Q的离子M的离子，故B错误；CSO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；DW为氯元素，其氧化物有Cl2O等，故D正确；故选D。点睛：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，难度不大解题关键：M、N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻M的核电荷数是N的核外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。15. 关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮

12、得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是 ，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是 。（2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是 。（3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO22NaOHNaN

13、O3NaNO2H2O NO2NO2NaOH2NaNO2H2O NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填字母）A1.1 B1.2 C1.5 D1.8现有2.4mol NO2和1.2mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是 L。（4）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO2气体，则采用的收集装置是 (选填“F”或 “G”)。参考答案：（1）浓硝酸； 铁在浓硝酸中会钝化而终止反应（2）防止E装置中的水蒸气进入集气瓶（3）

14、CD； 3.6 （4）G三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：FeO Fe2O3 Na2FeO4 （2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为 。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至 色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法 。（3

15、）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现 （“氧化性”或“还原性”）。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强 。（“氧化性”或“还原性”）参考答案：（12分）（1）+2 +3 +6 (每空1分,共3分) （3）还原性（填“氧化性”或“还原性”）。(2分) （4）氧化性 (2分)

16、略18. 有四种原子H Cl Cl Na。（1）上述原子中互为同位素的是_（填序号）。（2）和形成的化学键是_（填“极性键”或“非极性键”）。（3）能与形成离子键的是_（填序号）。（4）的原子结构示意图是_。参考答案：(1) (2) 极性键 (3) (4)Na 解析：（1）同种元素的不同核素互为同位素，故互为同位素的是。（2）不同种原子间形成的共价键是极性键，故和形成的化学键是极性键。（3）活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，故能与形成离子键的是1211Na。（4）1211Na是11号元素，原子结构示意图为：。19. 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式： Fe2+ O2+ H+ F