2022-2023学年山西省晋城市王台中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省晋城市王台中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，下列物质不能作为萃取剂是 ( )ACCl4B酒精C直馏汽油 D苯参考答案：B2. 下列对化学知识概括合理的是（）A酸性氧化物都是非金属氧化物B乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子化合物的结构特征与性质【分析】A酸性氧化物可能为金属氧化物；B分子

2、式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；C丁达尔现象为胶体特有的性质；D熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子【解答】解：A酸性氧化物可能为金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误；B分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，则乙醇和二甲醚互为同分异构体，故B错误；C丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，故C正确；D熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子，则熔融状态能导电的物质可能为金属单质或离子化合物，故D错误；故选C3. 如表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据序号结构简式沸点/相对密度CH3Cl24.20.915 9CH3CH2Cl12.30

3、.897 8CH3CH2CH2Cl46.60.890 9CH3CHClCH335.70.861 7CH3CH2CH2CH2Cl78.440.886 2CH3CH2CHClCH368.20.873 2(CH3)3CCl520.842 0下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是()A. 物质互为同系物B. 一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高C. 一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于升高D. 一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增多而趋于减小参考答案：B都含有1个氯原子，分子组成依次相差1个CH2，互为同系物，故A正确；一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于降低，故B错误；一氯代烷的沸点随着碳

4、原子数的增多而趋于升高，故C正确；碳原子数越多一氯代烷的相对密度越小，故D正确；4. 某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（ ）A 蒸发 B 萃取 C 过滤 D 蒸馏参考答案：D略5. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的 能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的 化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） AQ1 + Q2

5、Q3 BQ1 + Q2 2Q3 C Q1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 2Q3参考答案：D略6. 下列电离方程式错误的是（）ACaCl2=Ca2+2ClBNaHSO4=Na+H+SO42CHNO3=H+NO3DKOH=K+O2+H+参考答案：D考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：先判断强电解质还是弱电解质，根据强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒解答：解：A、氯化钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2+2Cl，符合离子方程式的

6、书写方法，故A正确；B、硫酸氢钠是强电解质，水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，符合离子方程式的书写方法，故B正确；C、硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H+NO3，符合离子方程式的书写方法，故C正确；D、氢氧化钾是强碱，属于强电解质，能完全电离，氢氧根离子不能拆，即KOH=K+OH，故D错误故选D点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大7. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径ABDC B. 原子序数dcbaC.

7、 离子半径C3- D- B+ A2+ D. 单质的还原性ABDC参考答案：C试题分析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a2b1c3d1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径BACD，A错误；B原子序数 addc，B错误；C核外电子数相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径 CDBA，C正确；D同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐

8、渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性 BACD，D错误，答案选C。8. （不定项）工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（）A氧化剂是Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8C每生成1molN2，转移3mol电子D被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3参考答案：BC【考点】氧化还原反应的计算【分析】反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，

9、以此解答【解答】解：A、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故A正确；B、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；C、生成6mol NH4Cl有6mol（10）=6mol电子转移，故C错误；D、3Cl2+8NH36NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3，故D正确；故选BC9. 下列描述中正确的是A氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾C氢氧化铁

10、胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂D漂白粉的有效成分是次氯酸钙参考答案：D略10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222 下列叙述正确的是A离子半径大小：r(M3)r(T2) BR原子失电子的能力弱于L原子CX单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略11. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液参考答案：D试题分析：A蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；

11、C冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确；12. 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是A. K值不变，平衡可能移动B. 平衡向右移动时，K值不一定移动C. K值有变化，平衡一定移动D. 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D试题分析：AK值不变，化学平衡可能移动，也可能不发生移动，正确；B 平衡向右移动时，若温度不发生变化，则K值就不变，若温度变化，则K值就会发生变化，因此平衡向右移动时，K值不一定移动，正确；C K值是化学平衡常数，若K值有变化，平衡一定移动，正确；D 相同条件下，同一个

12、反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值是原来的平方，错误。13. 下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 A、Na，Mg，Al B、N，O，F C、Li，Na，K D、I，Br，Cl 参考答案：C略14. 现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20 g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了3.1 g，混合物中Na2CO3的质量分数为A. 70 B. 58 C. 45 D. 42参考答案：B15. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 ()A常温下钠与氧气反应生成氢氧化钠B加热时钠与氧气反应生成氢氧化钠C氢氧化钠是淡黄色固体D钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成参

13、考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_（3）分离水和汽油的混合物_（4）分离酒精（沸点为78.1）和甲苯(沸点为110.6)两种互溶液体_ _（5）从碘水中提取碘单质 参考答案：F C D E A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、 KC1、Na2SO4、MgC12、KNO3中的某几种，现进行如下实验

14、：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加人BaC12溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_；(2)原混合物中肯定有_；(3)不能确定是否含有 _。参考答案：(1) CuSO4、CaCO3、Na2CO3 (2) Na2SO4、MgCl2 (3) KNO3、NaCl、KCl解析：溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说

15、明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在；(1)原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3；(2)原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2；(3)不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl。18. （1）在反应 KMnO4+ HCl MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：氧化剂是_，还原剂是_；配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_；写出上述反应的离子方程式：_；若生成71gCl2,被氧化的HCl是_g。（2）单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3

16、n(Fe)n(HNO3)4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。假设a16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_组系数配比。若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=_c。参考答案：(1) KMnO4 HCl 2MnO4+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O 73 (2) 5 4【详解】（1）反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5mol电子，氧化剂是KMnO4。氯化氢中1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，还原剂是HCl；生成1mol氯气失去

17、2mol电子，消耗1mol高锰酸钾得到5mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒可知，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，依据氯原子个数守恒氯化氢系数为16，水分子系数为8，所以配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目为；根据化学方程式可知上述反应的离子方程式为2MnO4+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O；71g Cl2物质的量为71g71g/mol1mol，依据方程式可知生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol，质量是2mol36.5g/mol71g。（2）假设a16，且b、c、d、e、f均取正

18、整数时，根据铁原子守恒可知d+e16，根据电子得失守恒可知2d+3e3c，解得e3c32。由于1e16，则13c3216，解得11c16，所以c可以是11、12、13、14、15，因此共有5组系数配比。若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，根据氮原子守恒可知c+2d+3eb，根据电子得失守恒可知2d+3e3c，则b与c的关系为：b4c。【点睛】本题考查了氧化还原方程式配平及概念判断，准确把握反应中各元素化合价变化，熟悉氧化还原反应基本概念及规律是解题关键，注意守恒法的化学计算中的灵活应用，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原

19、反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。19. A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）E 元素在周期表中的位置_。（2）写出A2W2的电子式为_。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。（4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_。参考答案：(1)第三周期，IIIA族 (2) (3)