2022-2023学年山西省运城市祁家河高级中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省运城市祁家河高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是 A若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+参考答案：A2. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到通过家庭小实验将它们

2、区分开来，下列方法可行的是（）A将它们溶解，观察溶液颜色B分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色D取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度参考答案：D【考点】钠的重要化合物【分析】A碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水并且都是无色溶液；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；C焰色反应为元素性质；D碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳【解答】解：A碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，并且都是无色溶液，所以不能区分二者，故A错误；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，所以纯碱和小苏打分别放在炒锅中加热，都会有残留物，不能

3、区分二者，故B错误；C碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素，灼烧都产生黄色火焰，不能区分二者，故C错误；D碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与醋酸反应剧烈，可以鉴别二者，故D正确；故选：D3. 下列分子内部都存在着极性键的一组物质是AH2S、NH3、SO3 BCO2、NH4Cl、Na2O2CN2、CS2、NO DCaO、 H2O2、CH4参考答案：A4. 下列说法错误的是（ ）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有

4、白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气参考答案：C5. 下列叙述不正确的是（ ）A、直径介于1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体B、少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大C、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者没有参考答案：A略6. 有关合成氨工业的说法中，正确的是（考察化 工的知识） A从合成塔出来的混合气体，其中氨气只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低。B由于氨易液化，氮气、氢气在在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率

5、很高。C合成氨工业的反应温度控制在500，目的是使化学平衡向正反应方向方向移动。D合成氨厂采用的压强是2107Pa 5107Pa,因为该压强下铁触媒的活性最大。参考答案：B略7. 下列物质不属于A族元素的单质或化合物的是（ ） A. C B. Si C. SiC D. HF 参考答案：D8. n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的A数目 B形状 C能量 D所填充的电子数目参考答案：D略9. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D10. 下列物质中含有自由移

6、动Cl的是 AKClO3固体 BCl2 CHCl气体 DKCl溶液参考答案：D略11. 根据反应：2H2SO22S2H2O，4NaIO22H2SO42I22Na2SO42H2O，Na2SI22NaIS，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：A O2I2S B H2SNaIH2O C SI2O2 D H2ONaIH2S参考答案：A略12. 下列物质中所含分子数最多的是（）A标准状况下134.4L氨气B55 g二氧化碳C标准状况下90mL水D6.02l024个氢分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据N=nNA可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先

7、根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可解答：解：A标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n=6mol；B55g二氧化碳的物质的量为：n=1.25mol；C标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n=5mol；D6.02l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol；根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，故选D点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力13. 你认为

8、减少酸雨的产生可采取的措施是（）用煤作燃料 把工厂烟囱造高 化石燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源ABCD参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答【解答】解：用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误；工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；将矿石燃料脱硫、开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；故选C【点评】本题考查了环境污染

9、及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类14. A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（ ）A. A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是11和12B. 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于WgC. 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深D. 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰 呈紫色

10、，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子参考答案：CA是一种常见的金属单质，A燃烧生成B，B是淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠。钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，则C是氢氧化钠，氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成D，过氧化钠与二氧化碳反应也生成D，所以D是碳酸钠。A. A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，F是氧化钠，B和F中阴离子与阳离子的数目比均是12，A错误；B. 反应方程式可以看做是Na2O2+H2O=2NaOH、Na2O2+CONa2CO3，因此固体增重等于Wg，B错误；C. 相同条件下碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，因此红色较深的

11、是碳酸钠，C正确；D. 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，但由于滤去了黄光，所以不能证明不含有钠离子，D错误，答案选C。点睛：凡分子组成符合(CO)m(H2) n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH甲醇、CH3COOH乙酸、C6H12O6葡萄糖等。15. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关

12、叙述正确的是A1 mol D2O分子所含的中子数为8NAB48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42、Na+、CO32、H+、HCO3、Cl等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀对中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀

13、硝酸检验，结果又生成了白色沉淀回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是 ；一定不存在的离子是 （2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是 参考答案：（1）H+、SO42； CO32、HCO3；（2）Na+、Cl【考点】常见离子的检验方法【分析】用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42离子，取中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl离子，据此分析解答即可【解答】解

14、：用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32、HCO3与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32、HCO3；加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42离子，取中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl离子；（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42，一定没有CO32、HCO3离子，故答案为：H+、SO42； CO32、HCO3；（2）取中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶

15、液中含有Cl离子，故答案为：Na+、Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_mol/L。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。参考答案：略18. A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A

16、元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：（1）E的原子结构示意图：_。（2）D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式 _，该物质与A2C反应的离子方程式_。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性则甲、乙反应的化学方程式为_。（4）E最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是_。A.常温下两者不发生反应 B.常温下无现象 ，G单质

17、不溶解C.受热能发生反应，开始放出氢气 D. 受热能发生反应，开始放出是SO2（5）用电子式写出A2C形成过程_。参考答案：(1) (2) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 (3)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (4)BD (5)【分析】A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A元素的一种原子没有中子，则A为H元素；B的一种同位素可用于考古断代，则B为C元素；C是地壳中含量最多的一种元素，则C为O元素；A、D元素的原子最外层电子数相同，D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同，则D为Na元素；E的最外层电子数是电子层数的2倍，则E为S元素；F的单质具有强氧化

18、性，则F为Cl元素；G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引，则G为Fe元素；据此答题。【详解】由分析可知：A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，F为Cl元素，G为Fe元素。（1）S为16号元素，有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为，故答案为：。（2）钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠是由钠离子与过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案为：，2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性，符合条件的甲、乙两物质为碳酸氢钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。（4）S的最高价氧化物对应水合物的浓溶液为浓H2SO4，浓硫酸具有很强的氧化性，铁的表面会生成一层致密的氧化物薄膜，发生钝化现象，铁和冷的浓硫酸发生钝化，是