2022-2023学年山西省晋城市第二中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山西省晋城市第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法正确的是（）A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C. 催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D. 由煤的干馏可知煤中含苯、二甲苯等芳香族化合物参考答案：C【详解】A.葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、油脂都不是高分子化合物，故A错误；B. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故B错误；C. 石油的催化裂化的目的是获得轻质油，催化裂化的目的是提高汽油、煤油

2、和柴油等轻质油的产量，故C正确；D. 煤中不含苯、二甲苯等芳香族化合物，但煤的干馏可生成苯、二甲苯等芳香族化合物，故D错误，答案选C。2. (多选)标况下，甲气体与乙气体的密度之比为m：n，下列叙述错误的是（ ）A等物质的量的甲与乙的质量之比等于n：m B等质量的甲与乙的分子个数之比等于n：m C同温同体积时，等质量的甲与乙的压强之比等于n：m D常温常压下，等质量的甲与乙的体积之比等于m：n参考答案：AD3. 下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ）A醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B熏醋可一定程度上防治流行性感冒 C醋可以除去水壶上的水垢 D用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味参

3、考答案：C略4. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确是( ) A. a和b不连接时，铁片上会有H2产生B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2+2e=CuC. a和b用导线连接时，电子由a流向bD. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿参考答案：D【分析】铁比铜活泼，可置换出溶液中的铜离子，形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2+2e-=Cu，据此分析解答。【详解】Aa和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，没有氢气放出，故A错误；Ba和b用导线连接时，构

4、成原电池，铁片上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；Ca和b用导线连接时，构成原电池，Fe比铜活泼，Fe为负极，则电子由b流向a，故C错误；D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意电解质为硫酸铜，发生的反应为Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu，这也是原电池的总反应。5. 较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物，如果其反应的锌和被还原的硝酸的物质的量之比为4:1,则硝酸的还原产物可能是 ANO2 BNO CN2O DNH4NO3 参考答案：D6. 关于SO2的叙述中，不正确的

5、是()A. SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B. SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色参考答案：CA二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故A正确；BSO2是酸性氧化物，溶于水时能够与水反应生成亚硫酸亚硫酸，故B正确；CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；DSO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D正确；故选C。点睛：本题考查了

6、二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质，如品红褪色漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色酸性氧化物的性质等。7. 反应 A+BC（正反应为放热反应）分两步进行 A+BX （正反应为吸热反应）XC（正反应为放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B. C. D. 参考答案：B由反应 A+BC（H0）分两步进行A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H

7、0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，正确选项B。点睛：明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。8. 下列物质中，能够导电的电解质是（）ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖参考答案：B【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答【解答】解：A、铜丝能

8、导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误故选：B9. 下列有关氯水的叙述，正确的是A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子； B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。参考答案：B略10. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是

9、A只有NO2 B只有NOCNO2和NO DNO2和H2参考答案：C略11. 下列的分离方法不正确的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 D用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：A略12. 用下列实验装置进行的实验，有错误的是参考答案：C略13. 在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol参考答案：D略1

10、4. 镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是（）A空气B二氧化碳C氧气D氩气参考答案：D考点：镁的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：镁能在N2、O2、CO2中燃烧生成镁的化合物，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉，则用来冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，据此分析解答解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应，不能冷却镁蒸气，氩气性质较稳定，和其它物质不易反应，所以可以用氩气冷却镁蒸气，故选D点评：本题考查镁和其它物质的反应，明确镁的性质是解本题关键，注意：镁在二氧化碳中能

11、燃烧，所以镁着火时不能用泡沫灭火器灭火，为易错点15. 下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- B.H+、K+、HSO3-、S2-C.Fe2+、H+、Cl-、NO32- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：（1）该小组设计了如图所示的一套气体发生、收集装置甲同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置的a仪器中可加入 ，装置从 管口进气，即可作为O2的收集装置。（2）小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶。标签破损（如图），请你根据已

12、掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出二种猜想，填写以下表格：猜想物质的化学式检验所需要的试剂离子方程式参考答案：（1）H2O2（化学式或名称均给分）； c猜想物质的化学式检验所需要的试剂离子方程式Na2SO4BaCl2(BaCl2与HCl或HNO3) SO42-+Ba2+=BaSO4Na2CO3HCl与Ca(OH)2 或BaCl2与HCl2H+CO32-=H2O+CO2CO2+ Ca2+2OH-=H2O+CaCO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AF为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色。其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱

13、性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。（“?”表示一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_，C_，E_。（2）A?D的化学方程式是_。（3）B?D的化学方程式是_。（4）区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，操作，现象和结论是_。参考答案：(1)Na2O2 Na2O Na2CO3 (2)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? (3)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2? (4)加热试管，将导气管插入澄清石灰水中， E试管的澄清石灰水

14、没有明显变化， F试管的澄清石灰水变浑浊，说明 F 是 NaHCO3， E 是 Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液 ，E试管中产生白色沉淀， F试管中无明显现象）【分析】AF为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色，因此都含有钠元素。其中A为单质，A是钠；B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体，则B是过氧化钠，C氧化钠；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等，则E是碳酸钠，F是碳酸氢钠，根据它们之间的相互转化关系可知A、B、C均能转化为D，所以D是氢氧化钠。据此解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是过氧化钠，C氧化钠，D是氢氧化钠，

15、E是碳酸钠，F是碳酸氢钠，则（1）B、C、E的化学式分别是Na2O2、Na2O、Na2CO3。（2）AD是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）BD是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2。（4）区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法是：分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠两种固体少许于试管中，加热试管，将导气管插入澄清石灰水中，E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是NaHCO3，E是Na2CO3，或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液，E试管中产生白色沉淀，F试管中无明

16、显现象，说明F是NaHCO3，E是Na2CO3。18. 某人设想利用下述反应的联合与循环来生产能解决目前环境和能源问题的某种气体：3FeCl24H2O(g)Fe3O46HClH22Fe3O43Cl212HCl6FeCl36H2OO26FeCl36FeCl23Cl2据此请回答：(1)该人欲生产的这种气体是_。(2)若生产条件和设备均很理想，在生产过程中只需添加的原料是_。参考答案：(1)H2(2)水解析将三个方程式联合，可得总的方程式为：2H2O=2H2O2，因是用来生产能解决目前环境和能源问题的某种气体，所以是H2，需要添加的原料是水。19. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是A. 单质的沸点：WXB. Y元素的最高正价为+5价C. 最高价氧化物的水化物的酸性：YZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中参考答案：D【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素；Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是181512，最外层电子数只能为5、7，又Y