2022-2023学年上海和平中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海和平中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、Cl-，可能有NH、 B肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有

2、K D肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO参考答案：C略2. 下列说法正确的是 除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应保存在水中做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A B C D参考答案：B略3. 将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )A. 溶液快速褪色 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成浅黄色沉淀参考答案：C略4. 短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：QR+T+H2O，下列说法正确的是（）AQ一定含三种元素 BQ一定含有金属元素CQ一定不是碱 DR

3、与T中一定有一种盐参考答案：C考点：物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用.专题：元素及其化合物分析：在高中阶段涉及的分解反应符合QR+T+H2O形式的较少，一个为碳酸氢盐分解得到碳酸盐二氧化碳和水，如教材中出现的碳酸氢钠受热分解和碳酸氢铵受热分解等解答：解：在高中阶段设计的分解反应符合QR+T+H2O形式的主要是碳酸氢盐的受热分解，如碳酸氢铵，含有四种非金属元素，故A、B错误，分解后的产物为二氧化碳和氨气，故D错误，难溶性碱可以受热分解但是为一变二，故C正确，故选：C点评：本题难度不大，但对于高中阶段接触到的化学反应的掌握情况要求较高5. 下列有关乙醇的表达正确的是A乙醇分子

4、中含有甲基，甲基的电子式为： B乙醇结构简式为：C2H6O C乙醇分子中羟基电子式： D乙醇分子的比例模型为：参考答案：D略6. 下列离子方程式与所述事实相符的是 A过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OHAl(OH)3，B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I + 8H + + 2NO3 3I2 + 2NO+ 4H2OC重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72（橙色）+ OH 2CrO42 (黄色) + H2OD0.01mol/LCH3COOH的PH 2 ：CH3COOH + H2O CH3COO + 2OH参考答案：B略7. 下列叙述正确的是 （

5、 ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QSiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D参考答案：A8. 下列化学名词正确的是（）A三溴笨酚 B烧碱 C乙酸乙脂 D石碳酸参考答案：答案：B9. 下列叙述错误的是（）A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+)

6、= c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C略10. 科学家根据自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5,这三种物质间的关系为 A.同分异构体 B.同位素 C. 同系物 D. 同素异形体参考答案：D11.

7、 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 A四种元素的原子半径：ABDC BD元素处于元素周期表中第3周期第A族 CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质参考答案：A略12. 将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a1.7) g，则下列说法正确的是A镁铝合金与盐酸

8、反应时转移的电子数为0.3NA Bx = 2yC标况下共放出氢气22.4L D2x = y参考答案：D略13. 下列说法正确的是( )A.500 mL lmolL Fe2(SO4)3溶液和250 mL 3 molL的Na2S04溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC.12 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A知识点:物质的量的相关计算，非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 答案解析:A 解析：A.1mol/LFe2

9、（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L3=3mol/L，3mol/L的Na2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L，所含硫酸根离子的物质的量浓度相等，故A正确；B比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断，故B错误；Cn（NaHSO4）=1.2g/120g/mol=0.01mol，阴离子为HSO4-，晶体中阳离子和阴离子的总物质的量为0.02mol，总数为0.02NA，故C错误；D含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中形成的溶液的体积不是1L，故Na+的物质的量浓度不为1 mol/L，故D错误。思路点拨:本题考查较为综合，涉及物质的量的计算，为高频考点，侧重于学

10、生的分析能力和计算能力的考查，本题注意物质的离子构成为易错点，难度不大。14. 在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为g/cm3的氨水，则此氨水的物质的量浓度是（ ）（A） （B） （C） （D） 参考答案：B略15. 向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（） A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 气体是物质聚集状态的重要形式之一，经常需在实验室或工业上制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。

11、图K5328(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的的是_(填字母)。(2)利用以上B装置和下列提供的试剂，能制备的下列气体有_。气体所用试剂SO2NaHSO3(固)H2SO4(浓)Cl2MnO2HCl(浓)H2SNa2S(固)H2SO4(浓)O2Na2O2H2O(3)实验室制备、收集干燥的NO2 ，所需仪器如图K5329，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置D的作用是_，装置E中盛放的溶液是_。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是_。 图K5329参考答案：(1)AC(2)SO2、O2 (3)decb防止E中的溶液倒吸到B中N

12、aOH溶液铜片和浓硝酸剧烈反应，放热；产生大量红棕色气体，得到绿色溶液，铜片逐渐溶解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碳、氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。I碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。 请回答下列问题： （1）反应的H_0，氢碳比_，Q

13、点v(正)_v(逆)(填“大于”或“小于”) （2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_。 II氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺NH2Cl(g)，已知部分化学键的键能：则上述反应的热化学方程式为_。化学键NHClClNClHCl键能/kJmol-1391.3243.0191.2431.8氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_。III用氨水除去SO2(1)已知25时，NH3

14、H2O的Kb=1.810-5，H2SO3的Ka1=1.310-2，Ka2=6.210-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.010-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_.(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为_极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式_.参考答案：I(1)小于 大于 大于 (2)512L3/mol3 IINH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)

15、H=+11.3kJ/mol NH2Cl+H2ONH3+HClO或NH2Cl+2H2ONH3H2O+HClO III(1) 6.010-3 0.62 (2)正 N2H4-4e-=N2+4H+解析：本题主要考查化学反应原理综合问题。I（1）CO2的平衡转化率随着温度升高而减小，表明升温平衡左移，反应的H小于0，在相同温度下，CO2的平衡转化率大于，所以氢碳比大于，在一定温度下，Q点达到平衡过程中，CO2的转化率增大，所以v(正)大于v(逆)。（2）平衡时，CO2的浓度为0.25mol/L，氢气的浓度为0.25mol/L，乙烯的浓度为0.125mol/L，水蒸气的浓度为0.5mol/L，则P点对应温

16、度的平衡常数为=512L3/mol3。 IIH=反应物键能之和-生成物键能之和=(3391.3+243.0-191.2-2391.3-431.8)kJ/mol=+11.3kJ/mol，则上述反应的热化学方程式为NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) H=+11.3kJ/mol。氯胺与水缓慢反应生成的强氧化性物质是次氯酸，该反应的化学方程式为NH2Cl+2H2ONH3H2O+HClO。III(1)Kb=1.810-5，c(NH3H2O)=2.0mol/L，则c(OH-)c(NH4+)=6.010-3mol/L. Ka2=6.210-8，c(H+)=c(OH-)=1.010-7mol/L，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=Ka2/ c(H+)=0.62.(2) O2在b电极被还原，所以b电极为正极，该电池工作时a电极的电极反应式：N2H4-4e-=N2+4H+.18. (2分) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 参考答案：（2分）1000S/M(100+S)mol/L略19. 中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列