2022-2023学年上海大华中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年上海大华中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是 Cl2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭 A B C D参考答案：B略2. 将10 g具有1个羟基的醇A跟乙酸在一定条件下反应，生成某酯17.6 g，并回收了未反应的A 0.8 g。则醇A的相对分子质量为 A146 B114 C92 D46参考答案：D3. 下列实验操作或事故处理方法正确的是A金属Na着火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，

2、立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D试题分析：A钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，金属Na着火，应该用沙子扑灭，A错误；B实验结束后，用灯帽熄灭熄酒精灯，B错误；C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水冲洗，最后涂上硼酸，C错误；D浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D正确，答案选D。4. 下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是（ ） A附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤 B残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 C做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤 D残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：C略5. 分别

3、在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A B C D参考答案：C略6. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是( )A.1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6NAB.500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/LC.500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.2mol/LD.500mL溶液中含有0.2NA个NO3-离子参考答案：C略7. 关于下列装置说法正

4、确的是A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成参考答案：B略8. 已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 Ac(HSO3-)c(F-)c(OH-) Bc(F-)c(HSO3-)c(H+)Cc(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) Dc(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)参考答案：A略9. 若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶

5、液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO3参考答案：B略10. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+ 2O2（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略11. 在同一温度下，弱电解质溶液a，

6、强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（）Aabc Ba=b=cCcab Dbca参考答案：A解：同一温度下，强电解质溶液b、弱电解质溶液a、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以c的导电能力减弱，b是强电解质完全电离，不影响其导电能力，a是弱电解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺序是abc，故选A12. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A反应速率，两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：

7、前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B考点：硝酸的化学性质专题：氮族元素分析：A、反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应速率越快B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少C、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，根据生成气体的颜色判断D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断解答：解：A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2OCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，

8、故B正确C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误D、根据铜与转移电子的关系知，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O 转移电子1mol 2molCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O 转移电子1mol 2mol根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误故选B点评：本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度不大，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键13. 将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2S

9、O4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（）A这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 molmol1min1 BSO3的分解率为20C容器里气体的密度为40g/L D硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同参考答案：D略14. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B

10、反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略15. 把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0

11、.14 molL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)该学生用标准0.14 molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

12、。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E C D_F；在G操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_。(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_。(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液， 应用 _的NaOH溶液，原因是_。(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。(下图)(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)计算待测硫

13、酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_(计算结果到小数点后二位)。参考答案：(22分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。(1)ECDBAGF；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。(2)偏大(3)100mL容量瓶 (4)0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙 (6)偏小 (7)4.20 mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列化学反应方程式（1） 乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式：_（2） 实验室制乙酸乙酯： _参考答案：略18. 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO

14、2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ ? mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = - 746 kJ ? mol-1则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 H = kJ ? mol-1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为 ，该反应的平衡常数表达式K = 。(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0103 kPa时反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K51K1K2K1 K2（填写“”、“=”或“”）下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）a容器内N2、H2、NH3