2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市乃只盖中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市乃只盖中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构可能有几种（ ）A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种参考答案：D略2. 下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （ ）酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧

2、化物一定能跟碱反应 A.B. C.D.参考答案：A3. 下列叙述不正确的是 （ ） AAl3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3B用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁 C电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：C略4. 下列说法正确的是（ ）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023DVL

3、amolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.021023参考答案：D略5. 下列说法中正确的是 A把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白作用 B氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐反应生成强酸 C稀硫酸不与铜反应，但把 Cu 片放在浓 H2SO4 中立即发生强烈反应 D硫化亚铁不能存在于盐酸中，也不能用硫化亚铁与硝酸制备 H2S 气体参考答案：D略6. 碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是A. H+由石墨2极通过质子交换膜

4、向石墨l极移动B. 石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+C. 石墨2极与直流电源正极相连D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l2参考答案：D该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则电极石墨1为阳极，阳极反应为2CH3OH+CO-2e-(CH3O)2CO+2H+，电极石墨2为阴极，阳极产生的氢离子从质子交换通过移向阴极，氧气在阴极得电子与氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。A阳离子移向阴极，则氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故A错误；B阳极上是甲醇和

5、一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B错误；C石墨2为阴极，阴极与电源的负极相连，故C错误；D常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2CO4e-O2可知阴极消耗的氧气与阳极消耗的一氧化碳物质的量之比为1：2，故D正确；故选D。7. 使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的是( )选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的A稀盐酸铁粉H2O制备并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末浓硫酸制备并收集干燥的SO2C浓盐酸KmnO4粉末NaOH溶液制备并收集Cl2D浓氨水生石灰碱石灰制备并收集干燥的NH3参考答案：

6、B【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合 【分析】由图可知，分液漏斗中液体与b中固体反应，为固体与液体反应不加热装置，c中为除杂装置，导管长进短出，最后为向上排空气法收集气体，可知气体的密度比空气法，以此来解答【解答】解：AH2应用向下排空气法收集，故A错误；B稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，可利用浓硫酸干燥，最后利用向上排空气法收集，故B正确；CNaOH溶液会同时吸收挥发的HCl和反应得到的Cl2，无法收集到Cl2，故C错误；D干燥剂碱石灰不能用c装置盛装，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见气体的制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重学生的分析、

7、实验能力的考查，题目难度不大8. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）。AHClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸BH2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸参考答案：A略9. 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略10. 天宫一号目标飞行器与神舟九号

8、载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 A. 火箭升空的动力主要来源于化学能 B. 神舟九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 C. 天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 D. 天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气参考答案：A略11. （不定项选择题）下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O参考答案：D12. 下列说法错误的是（）A电子排

9、布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+参考答案：C考点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用 分析：A泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；B根据4s轨道能量比3d轨道能量还低分析；C根据构造原理

10、，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；D该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价解答：解：A根据泡利不相容原理知，4s轨道最多排2个电子，故A正确；B因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d34s2，故B正确；C根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C错误；D该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D正确；

11、故选C点评：本题考查核外电子排布以及电离能的定义和应用，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对构造原理的全面掌握13. 为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明矾 D.Na2SO3和H2SO4参考答案：D略14. 如右图所示，A是直流电源，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是（ ）A甲是负极，乙是正极 B甲是阴极，乙是阳极 Ca是阴极，b是阳极 Da是正极，b是负极 参考答案：B略15. 你认为下列数据可信的是（已知1nm=10-9

12、m）（ ）A某元素的原子半径是0.160 nm B某常见气体的密度为1.8 g/cm3C某澄清石灰水的浓度是4.0 mol/L D某溶液中溶质的质量分数120 %参考答案：A解析：A正确；气体的密度小，可描述为1.8 g/L，B错误；氢氧化钙的溶解度小，因此浓度小，不可能达到4.0 mol/L，C错误；溶液中溶质的质量分数小于1，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K，Ag，Ca2，Ba2，Fe2，Al3，阴离子有Cl，OH，CH3COO，NO3，SO42，CO32，现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验

13、：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题：实验中反应的化学方程式是 ;E溶液是 ,判断依据是 ;写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .参考答案：(1) (2)碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）四 （1分） B （1分）（2） Cr2O72

14、+ 6Fe2+ + 14H+ 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分） Cr3+ + 4OH CrO2 + 2H2O （2分） 810 （1分） ABCD （2分）（3） 符合 （1分） （以下任意2条即可）（2分）其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；冻融对Cr元素浸出影响不明显；曝晒对Cr元素浸出影响不明显；18. 平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀

15、溶解平衡等等。（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g) B(g) C(g) H= - a kJmol-120s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。 计算20s内B气体的平均化学反应速率为_，写出该反应的平衡常数表达式_。 保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是_（填字母）。 （A）Q1 + Q2 = a （B） Q1 + 2Q2 2a （D）Q1 + Q2 0）时，v(正)_v(逆)（填“”、“”

16、、“，4/3或1.33。（2） =，c(Na) = c(CH3COO) c(H) = c(OH) 。 1/30或0.033略19. （15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。（2）SO42的立体构型是_，与SO42互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物(NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为_，(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。（4）CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，）。则