2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市宁城县宁城中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市宁城县宁城中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于性质递变规律的叙述错误的是A氧化性ClSP B还原性NaMgAlC酸性H2SO4H3PO4HClO4 D稳定性HClH2SPH3参考答案：C略2. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A. 铝粉和Fe2O3共热B. 加热HgOC. 电解熔融的MgCl2D. 氢气通入Al2O3并加热参考答案：D【分析】根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，

2、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼.【详解】A.铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，A不符合题意；B.加热氧化汞会发生分解，制的金属Hg，B不符合题意；C.Mg为活泼金属，要用电解熔融MgCl2的方法冶炼，C不符合题意；Dal是相对活泼金属应该使用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能使用热还原法冶炼，因此不能制取得到Al单质，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查金属的冶炼方法与金属活动性关系的知识，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱是解题关键。3. 下列有关实验操作不能达到相应目的的是()A干燥Cl2B分离汽油与食盐溶液C实验室

3、制取少量蒸馏水D比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：D试题分析：A、Cl2不能与浓硫酸反应，浓硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，A正确；B、汽油与食盐溶液是互不相溶的两层液体物质，可以用分液的方法分离，B正确；C、水的沸点是100，把自来水加热，当水沸腾时，变为蒸汽，通过冷凝管，水蒸气被冷凝变为液态，用锥形瓶收集起来，就得到了蒸馏水，因此该装置可以用于实验室制取少量蒸馏水，C正确；D、由于碳酸氢钠受热易分解，因此比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性时由于玻璃的导热性差，应该把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在内管，若观察到右边烧杯的石灰水显变浑浊，就证明稳定性：Na2CO3

4、NaHCO3，D错误，答案选D。4. 在化学变化中，会发生变化的是（ ）A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、质量数参考答案：C略5. 工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染常通入NH3，发生NOxNH3N2H2O(未配平)。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 ()A11B21C13D14参考答案：C解析：为便于计算：设NO、NO2混合气体为3 mol，其中NO的物质的量为x，NH3为3.5 mol。据得失电子守恒有3.5 mol3x2(3x)4，解得x0.75 mol，所以x：(3x)0.7

5、5 mol2.25 mol13。6. 一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是A. 生成物的化学式为A2B，A是还原剂B. 生成物属于混合物C. 生成物的化学式为AB2，B发生还原反应D. 生成物一定为电解质参考答案：C【分析】一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1：2，则生成物化学式为AB2，则反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。【详解】A. 生成物的化学式应为AB2，A是还原剂，故A错误；B. 生成物属于化合物，故B错误；C. 生成物的化学式应为AB2，B为氧化剂，被还原，发生还原反应，故C正确；D. 生成物不一定为电解质，故D错误。故选C。7. 下

6、列说法正确的是（ ）A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应D相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多参考答案：C略8. 下列有关化学用语表达正确的是（ ）A质子数为92、中子数为146的U原子：UB硫酸的电离方程式：H2SO4H22+SO42-CHF的电子式：D35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为： 参考答案：DA、根据原子结构示意图，左上角数值代表质量数，应是238，故A错误；B、硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO42，故B错误；C、HF属于共价化

7、合物，故C错误；D、35Cl和36Cl，属于氯元素，核外电子排布相同，因此它们的离子结构示意图为，故D正确。9. 把70%硝酸（密度为1.40gcm-3）加到等体积的水中，稀释后硝酸中溶质的质量分数是 A0.35 B 0.35D 0.35参考答案：C10. 下列各组物质中分子数相同的是A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B11. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B胶体的分散质能通过滤纸空隙，而悬

8、浊液的分散质不能C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C略12. 一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是 A、Z的生成速率与Z的分解速率相等 B、单位时间生成amolX，同时生成3a molY C、X、Y、Z的浓度相等 D、X、Y、Z的分子数比为1:3:2参考答案：A略13. 下列关于氯气的叙述中不正确的是A. 氯气呈液态时称为液氯 B. 氯气的密度比空气大C. 氯气的水溶液含有多种分子 D. 氯气在碱性溶液中漂白性会增强参考答案：D【详解】A. 氯气呈液态时称为

9、液氯，A正确；B. 氯气的相对分子质量大于29，其密度比空气大，B正确；C. 氯气的水溶液含有多种分子，即水分子、氯气分子和次氯酸分子，C正确；D. 氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气在碱性溶液中漂白性会降低，D错误；答案选D。14. 下列说法中不正确的是（）A共价化合物中不可能含有离子键B阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：B【考点】化学键【分析】A共价化合物中只含共价键；B离子键是由离子通过静电作用形成的；C离子化合物中也可能含有共价键；D含有离子键的化合物是离子化合物【解答】解：A共价化

10、合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确；B离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，故B错误；C离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C正确；D含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故D正确；故选B15. 下列物质之间的转化都一步能实现的是 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。试回答：（1）A中发生反

11、应的方程式为_ _；（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是_；（3）C中盛放的试剂为_；（4）E中所发生反应的方程式为_。(5) F中应加入的试剂为 ，其作用是 。(6) 若A中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量 为_g。参考答案：. MnO2 +4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O ；吸收HCl气体；浓H2SO4 ； Cu + Cl2 = CuCl2 ；碱液；吸收多余的氯气；50.4 g 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如

12、碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是 （填编号）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 和 ；不仅可以形成 ，还可以形成碳环。（3）上图中互为同分异构体的是：A与 ；B与 ；D与 。（填编号）参考答案：（1）A、C （2）碳碳双键 碳碳三键 碳链（3） A与C B与E、F、H D与G 略18. 在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：_；（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的

13、氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为_；（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)=_；氢气达到平衡时的转化率是_（保留小数点后一位）；（4）美国阿波罗宇宙

14、飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_；若将上述装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_。参考答案：(1)SiO2+2OH- SiO32-+H2O (2)CO+2H2CH3OH (3) 放热 0.1molL-1min-1 20.0% (4)O2 +4e-+2H2O4OH- CH48e-+10OH-CO32-+7H2O【分析】（1）短周期中可以做半导体材料的元素为Si元素，Si元素的最高价氧化物为酸性氧化物SiO2；（2）煤的液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇；（3）反应物的总能量高于生成

15、物的总能量的反应为放热反应；由题给数据建立如下三段式计算反应速率和转化率；（4）由题给燃料电池示意图可知，通入氢气或甲烷的一极负极，通入氧气的一极为正极。【详解】（1）短周期中可以做半导体材料的元素为Si元素，Si元素的最高价氧化物为酸性氧化物SiO2，SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH- SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH- SiO32-+H2O；（2）煤的液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，故答案为：CO+2H2CH3OH；（3）由合成氨的反应中的能量变化示意图可知，反应

16、物的总能量高于生成物的总能量，说明合成氨的反应为放热反应，故答案为：放热反应；设反应消耗N2的物质的量为xmol，由题给数据建立如下三段式：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)起（mol） 2.5 7.5 0变（mol） x 3x 2x平（mol）2.5x 7.53x 2x由=可得=，解得x=0.5，则V(NH3)= 0.1molL-1min-1，氢气达到平衡时的转化率为100%=100%=20%，故答案为：0.1molL-1min-1；20%；（4）由题给燃料电池示意图可知，通入氢气的一极负极，氢气在负极失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H22e-+2OH-2H2O，通入氧气的一极为正极，氧气在正极得电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2 +4e-+2H2O4OH-；若将氢气换成甲烷，甲烷在负极失电子发生氧化反应生成碳酸根，电极反应式为CH48e-+10OH-CO32-+7H2O，故答案为：O2 +4e-+2H2O4OH-；CH48e-+10OH-CO32-+7H2O。19. （14分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见化合物，B、X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量多16，B的式量比A的式量也多