2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市广兴源中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市广兴源中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2 mol NO和1 molO2，发生反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%(容器内温度不变)，此时容器内压强与起始时压强之比为 ()A.1115 B小于1115 C56 D大于56参考答案：B略2. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+Li

2、Mn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li 参考答案：C略3. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 （ ）参考答案：A略4. 已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是 （ ） AW为O2，X为CBW为稀HCl，X为NaAlO2溶液

3、CW为SO2，X为NaOH溶液DW为Cl2，X为Fe参考答案：D5. 下列实验不能达到目的的是（）往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气用四氯化碳萃取碘水中的碘 参考答案：答案：C解析：A、乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色；B、D、正确，C、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气；考点：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，属于必修2第三章有机化合物内容；氨气制取必修1第四章非金属及化合物内容，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气属于过渡教材内容，新教材未出现。萃取是必修1第一章从实验学化学内容。6. 下列属于可再生能源的是A. 汽油 B.

4、 可燃冰 C. 沼气 D. 核燃料参考答案：CA. 汽油 B. 可燃冰 D. 核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故错误；C. 沼气可以经过加工在制取的二次能源，可以再生。故C正确。7. 能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、I、NO、SO42- BNH+ 4 、OH、Cl、HCOCK+、SO2-4 、Cu2+、NO DAl3+、Mg2+、AlO2-、Na+参考答案：C略8. ”焓”是指 A 与内能有关的物理量 B 反应热的变化 C 化学键所具有的能量 D 物质的一种化学性质参考答案：A略9. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 物质组别甲乙丙AAl2O

5、3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：AAl2O3与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应；BSiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；CHCl与NaHCO3、NaOH均反应，且NaHCO3与NaOH反应；DNH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应解答：解：AAl2O3与HCl反应生成氯化铝和水，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物

6、质在一定条件下均能发生反应，故A不选；BSiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不选；CHCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，HCl与NaOH反应生成NaCl和水，且NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；DNH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D选；故选D点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质

7、的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大10. 相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为%，物质的量浓度为c mol/L，密度为gcm-3，则下列说法正确的是 （ ） A相对分子质量M可表示为B物质的量浓度C可表示为： C溶液的质量分数可表示为 D溶液密度p可表示为参考答案：D略11. 下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+H2O+SO2Cl+SO42+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B用酸性高锰酸钾溶液滴定

8、草酸：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O正确CNH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4+OHNH3?H2O错误，OH首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2+2H2O 2Mg+O2+4H+正确参考答案：D考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；B离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；C硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；D用惰性电极

9、电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电解答：解：A碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A正确；B该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；C硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C评价正确，故C正确；D用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH，故D错误；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原

10、反应、电解原理等知识点，根据氧化还原反应原理、电解原理等知识点来分析解答，明确离子放电顺序及离子反应先后顺序是解本题关键，易错选项是C，注意铝离子和铵根离子反应先后顺序，为易错点12. (1998上海卷)下列电子式书写错误的是( ) 参考答案：B略13. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能C竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体参考答案：B解析：铬的重金属，对人体有害，A正确； 煤的气化是煤与水蒸气反应，是

11、化学变化，液化是得到甲醇等液态物质，是化学变化，B错误；竹炭表面疏松多孔，具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体，C正确；D正确。14. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NAB1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NAC1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子 D在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2+C12+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案：A解析：A、若1mol氯气与NaOH反应，则转移电子数为1NA，故A正确；B、若氧气和Na加热生成过氧化钠，则1 mol O

12、2在反应中得到电子数为2NA，故B错误；C、1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，故C错误；D、氧化还原反应化合价变化只靠拢不交叉，故氯气只是氧化产物，故D错误；15. 下列图象描述正确的是（）A根据图可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的H0B图可以表示压强对可逆反应“2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）”的影响，乙的压强大C图可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化D图是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应，1molN2和3molH2充分反应时放热一定等于92kJ参考答案：C【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；

13、电解质溶液的导电性【专题】图示题【分析】A、根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动；B、由图可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动；C、电解质溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，由图可知，随物质的加入导电能力降低到最低后又增大；D、N2与H2合成氨为可逆反应，不可能反应到底【解答】解：A根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断

14、可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应H0，故A错误；B由图可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动，对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）来说，反应前后气体体积减小，所以增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和水，导电能力降低到最低，后氢氧化钡溶液过量，导电能力增强，与图象相符，故C正确；DN2与H2合成氨为可逆反应，不可能反应到底，所以1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡的有关图象、电解

15、质溶液导电能力、能量变化等，难度中等，是对知识的综合考查，注意分析图中曲线的变化特点二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：(1) 装置F中烧瓶内的固体可选用 。A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为_(保留一位小数)，在标况下需 L(保留一位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的

16、试剂名称填入下列空格中：B ；C ；E 。(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有: 。写出装置D中反应的化学方程式 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。参考答案：（15分） (1)BD (2 分) (2)11.9mol/L；352.7 (4分) (3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰(合理给分 3分） (4)NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 (2分) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl (2分) 3：2 (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）有机物A为羊肉的特征香成分。其合成路线如下：已知： （1）B的结构简式为 。（2

17、）下列关于D的说法中正确的是 （填序号）。 能发生消去反应 能使溴的四氯化碳溶液褪色 结构中存在一个手性碳原子 分子式为C7H14O （3）BC的化学反应方程式为 。（4）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为921的同分异构体的结构简式为 。（5）请设计合理方案，完成从 到 的合成路线(用流程图表示，并注明反应条件)。提示：利用题目中给出的已知信息；合成过程中无机试剂任选：合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CHO （2） （3） （4） （5）略18. 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。(1)

18、室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1 10-4， 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将 （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”） 。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式 。(2) 羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因 。(3)亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐

19、都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为 。(4)磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。 步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1300的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。 不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 。（5）若处理后的废水中c(PO43)4107 molL1，溶液中c(Ca2+) molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）（6）某液氨-液氧燃料

20、电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3 molL1，则该过程中消耗氨气的质量为 。（假设溶液电解前后体积不变）参考答案：（1）减小（1分） 不变（1分） HNO2+ClO2-=NO2- + HClO（2分） (2) NH2OH + H2O NH3OH+ + OH-（2分）(3)2NO2 - +2 CH3COOH=NO2 + NO +2CH3COO- + H2O（2分） (4) 作还原剂（1分） 0.05mol （2分） （5）5106（2分）（6）1.7g（2分）命题立意本题考查水溶液中的离子平衡、

21、离子方程式的书写、亚硝酸钠的检验、溶度积的计算、电化学及其计算。解析：亚硝酸是弱酸，稀释促进电离，但c(H+)将减小；Ka值只与温度有关，故不变，根据电离常数知酸性：HNO2HClO，故反应是HNO2+ClO2-=NO2- + HClONH2OH 在水溶液中呈弱碱性，即产生OH-，原理与NH3在水溶液中相似，则其电离方程式为：NH2OH + H2ONH3OH+ + OH-根据亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体知生成NO2和NON元素发生歧化反应，则该反应的离子方程式为2NO2- +2CH3COOH=NO2 + NO+2CH3COO- + H2O根据图知焦炭的

22、作用是还原P生成P4根据图知CuSO4氧化白磷生成Cu3P和磷酸，根据得失电子相等有1（1-0）=n（P4）45，n（P4）=0.05molKspCa3(PO4)2=21029= c2(PO43)c3(Ca2+)=21029，c(Ca2+)5106molL1。液氨-液氧燃料电池流过的电量与电解氯化钠溶液流过的电量相等，则2NH36NaOH34g 6molm50% 0.30.3 molL10.5L，m=1.7g。19. （14分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有4050mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：产品标准GB5461 2000 配料表氯化钠、碘酸钾、抗结剂氯化钠含量98.5%含碘量（以I计）2050mg/kg储藏方法密闭、避光、防潮食用方法待食品熟后加入包装日期见打印批号 某同学设计实验