2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市敖汉旗南塔乡中心中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市敖汉旗南塔乡中心中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A. 该原子有3个电子层B. 该元素属于金属元素C. 该原子在化学反应中易得2个电子D. 该元素的最高正化合价为+6参考答案：B【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，若最外层电子数4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，则一般为金属元素，在化学

2、反应中易失去电子，元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，据此分析。【详解】A、由某元素的原子结构示意图可知：该原子核外有3个电子层，选项A正确；B、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，选项B不正确；C、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，选项C正确；D、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，最高正化合价为+6，选项D正确。答案选B。2. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔

3、融的KNO3、硫酸溶液参考答案：CANaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。点睛：本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。3. 氮化碳结构如下图，其中-氮

4、化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是（ ）A氮化碳属于原子晶体 B氮化碳中C为-4价，N为+3价 C氮化碳的化学式为C3N4 D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连参考答案：B略4. 在化学反应2H2O22H2O+O2中，H2O2中的氧元素（）A只是被氧化 B只是被还原C既被氧化又被还原 D以上都不是参考答案：C考点：氧化还原反应 分析：该反应双氧水中O元素化合价由1价变为0价和2价，得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，据此分析解答解答：解：该反应双氧水中O元素化合价由1价变为0价和2价，得电子化合价降低的元

5、素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，所以双氧水中的氧元素既被氧化又被还原，故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意双氧水、过氧化钠中氧元素化合价，为易错点5. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A烧杯B烧瓶C蒸发皿D量筒参考答案：C略6. 反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则04min内此反应的平均速率为A. v(A)=0.15 molL?1B. v(B)=0.05 molL?1s?1C. v(C)=0.10 molL?1min?1D. v(D)=0.10 mol

6、L?1min?1参考答案：C【分析】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则用物质B表示04min内此反应的平均速率为。【详解】A. 化学反应速率的单位为或，故A错误；B. 由分析可知，故B错误；C. ，故C正确；D. D为固体，无法计算其浓度，故无法用其表示化学反应速率，故D错误；故答案选C。7. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ） A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L参考答案：A略8.

7、 根据反应式：Fe+Cu2+Fe2+Cu 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）AFe2+、Fe3+、Cu2+BFe2+、Cu2+、Fe3+CCu2+、Fe2+、Fe3+DFe3+、Cu2+、Fe2+参考答案：D【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此比较氧化性强弱【解答】解：由反应Fe+Cu2+Fe2+Cu 可知氧化性Fe3+Cu2+，由反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+可知氧化性Cu2+Fe2+，则氧化性Fe3+Cu2+Fe2+，故选D【点评】本题考查氧化还原

8、反应，侧重于概念的理解，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大9. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：D略10. 如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素下列说法中正确的是（ ）A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最

9、高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B解：Y可能是A族或A族元素，当Y位于A族时，只能是Al元素，当Y位于A族时，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，W为Se元素，当Y位于A族时，X为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素，A、Y可能是A族或A族元素，当Y位于A族时，只能是Al元素，故A错误；B、Y可能是A族或A族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故B正确；C、当Y位于A族时，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，CH4的沸点比SiH4的低，故C错误；D、当Y位于A族时，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，H3PO4是中强酸，故D错误故选B11. 用铁片与

10、稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B增加Fe的质量C滴加几滴CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉参考答案：B略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。B常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。C标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为NA。D在标准状况下，22.4 L H2中含有氢原子数为2NA。参考答案：D略13. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之

11、间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：C点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答14. 下列说法正确的是 A. 14CO2的摩尔质量为46g B. 2.0g D2O中含有6.021023个中子C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.

12、1mol参考答案：B略15. 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、Cl、SO42参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因H+、OH能结合水成水，则不能共存，故A错误；B因Ca2+、CO32能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C因H+、CO32能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列

13、装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。(1)在装置AE中，有个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为_。(2)B瓶中浓H2SO4的作用是_，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是_。(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了_，其反应的化学方程式是_。参考答案：(1)(2)吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得纯净的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。回答下列问题：（1）若A是非金属

14、单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸。则X是，A可能是；（2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀。则A是，X是；（3）若A是一种铁矿石，反应和都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D。则工业生产中反应发生的设备名称是，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是。参考答案：（1）O2，C或S或N2（2）HNO3；Fe；（3）沸腾炉，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 略18. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（Na3NH2O NaOHNH3）（1）、Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。（2）、Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3）、比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na) _r(N3) (填“、”)。参考答案：(1)略;离子 (2)2; (3) 19. A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。A原子最外层有4个电子；B的阴离子和C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同；E原子的M电子层上的电子数比次外层电子数少1个；常温常压下，B的单质是气体，0.1molB的单质与氢气完全反应时，有2.4081023个电子发生转移；C的单质在高温下与B的单质充分反应后，生成了淡黄色固体F，F与AB2反应后