2022-2023学年北京半壁店中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京半壁店中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列热化学方程式书写正确的是( )A2SO2O22SO3 H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H+571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1参考答案：B略2. 金属具有延展性的原因是（ ）A金属原子半径都较大，价电子较少 B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C金属中

2、大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量参考答案：B略3. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) =SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) =SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) =S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH30.33 kJmol-1B单斜硫的能量比正交硫的能量低CS（单斜，s）=S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）=S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定参考答案：A略4. （不定项）下列叙述中，正确的是（）A醛和酮

3、是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似B能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2mol AgC醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应D丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应参考答案：C【考点】有机化学反应的综合应用【分析】A醛和酮含有不同的官能团，化学性质不相似；B.1mol甲醛中含有2个醛基，能与银氨溶液反应生成4molAg；C醛类既有还原性又有氧化性；D丙酸不能发生加成反应【解答】解：A醛和酮含有的官能团分别是醛基和羰基，化学性质不同也不相似，故A错误；B.1mol甲醛能还原出4molAg，故B错误；C醛类既能发生氧化反应也能发生还原反应，故C正

4、确；D丙酸中含有羧基，COOH不能与氢气发生加成反应，故D错误，故选C5. 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJ/mol参考答案：B略6. 下列化学用语书写正确的是（ ）A甲烷

5、的电子式： B丙烯的实验式：C3H6 C乙烯的结构简式：CH2CH2 D乙醇的结构式：参考答案：略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB、1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC、0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为 NAD、1 mol碳正离子（CH3+ ）所含的电子总数为8NA参考答案：A略8. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的有（ ）锌是负极盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移铜电极上发生的电极反应是2H+e-H2反应过程中锌片逐渐溶解外电路中电子由Cu电极流向Zn电极

6、A B C D. 参考答案：A略9. 对食物的酸、碱性判断正确的是 A西瓜是酸性食物 B猪肉、牛肉是碱性食物 C巧克力、奶油是酸性食物 D大米、面粉是碱性食物参考答案：C略10. 下列各组物质不属于同分异构体的是 A2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B邻氯甲苯和对氯甲苯C2-甲基丁烷和戊烷 D乙醇和丙醇参考答案：B略11. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是 ( )A. B. C. D. 参考答案：A略12. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为

7、Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ）AQ1+ Q2Q3 BQ1+ Q22Q3 CQ1+ Q2Q3 DQ1+ Q22Q3参考答案：D略13. 据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是A136 B50 C86 D222参考答案：B14. 可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（ ）A银氨溶液、溴水 B酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液C酸性高锰酸钾溶液、溴水 D氯化铁溶液、溴水参考答案：C15. pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 ( )ANaOH BH2SO4 C

8、AgNO3 D.Na2SO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是 实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。装置A的作用是 。反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂

9、质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。a稀氢氧化钠溶液 b乙醇 c四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。a分液 b蒸馏 c萃取为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。加热 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等

10、问题。 已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6 试回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c单位时间生成等物质的量CO和H2

11、 dc（CO2）c（CO）参考答案：略18. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)(1)溶度积Ksp_；(2)若一定温度下，饱和溶液中Ca22.0106 molL1，PO431.58106 molL1，则Ksp_。参考答案：(1)KspCa23PO432；(2)2.01029 mol5L5KspCa23PO432(2.0106 molL1)3(1.58106 molL1)22.01029 mol5L5。19. 将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后

12、溶液的pH7。 不能证明HA是弱电解质的方法是（ ） A测得0. 1mol/L HA的pHl B测得NaA溶液的pH7 CpH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大 D用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多 混合溶液中，关系式一定正确的是（ ） Ac(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Bc(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) Cc(HA)+c(A-)=0.1molL Dc( HA) +c( H+)=c(OH-) 若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC，则相同pH的 NaA溶液 N

13、a2B溶液 NaHB溶液 NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。 A用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗 B滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗 D滴定前仰视，滴定后俯视读数（3）若c(HA)= 0.04 molL，c(NaOH)=