2022-2023学年北京延庆县珍珠泉中学 高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年北京延庆县珍珠泉中学 高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是 A 取ag混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重cgB 取ag混合物在高温下通入足量CO气体充分反应，冷却后称得固体质量为cgC 取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干、固体比加入的铁粉增重bgD 取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，过滤，洗涤，烘干，灼烧，所得固体质量为

2、bg参考答案：D略2. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A+3B+4C+5D+6参考答案：D【考点】真题集萃；氧化还原反应【分析】根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，据此判断R元素化合价【解答】解：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，所以该离子中R元素化合价=2（2）4=+6，故选D【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元

3、素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ANa2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型【分析】A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物；B、纯碱是碳酸钠，属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体【解答】解

4、：A、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，MgO属于碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D4. 下列叙述正确的是（） A95纯水的pHNa，故金属钾的熔点高于金属钠C各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目相同D氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠。参考答案：ADA冰中存在极性键，分子间作用力和氢键，A正确；B因原子半径：KNa，故金属钾的熔点低于金属钠，B错误；C.金刚石中C原子形成4个CC键，1mol

5、C形成2mol共价键，石墨中C原子与其它碳形成3个CC键，1molC形成1.5mol共价键，因此各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目不相同，C错误；D.氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠，D正确，答案选AD。7. 2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。下 下列说法不正确的是A荧光蛋白遇CuSO4溶液发生盐析 B5-FAM的分子式为：C21H12O7 C5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaO

6、H溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同D荧光蛋白水解可获得多种氨基酸参考答案：AC8. 常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、ClB在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO42C有NO3存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl、SO32D在c (H+)=1.0103molL1的溶液中：Na+、K+、SO42、Al(OH)4一参考答案：A9. 常温时，将V1mLc1molL1的氨水滴加到V2mLc2molL1盐酸中，下述结论中正确的是（ ） A若混合溶液的pH=7，则V1c1V2c2 B若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(

7、NH+4)=c(Cl) C若混合液的pH=7，则混合液中c(NH+4)c(Cl) D若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2参考答案：答案：A10. W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W是空气中含量最多的元素。X的单质是生活中最常用金属之一。Y的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是A离子半径：XYZ BX和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存C四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性DW与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物参考答案：A11. 已知X+、Y2+、Z、W2四种离子具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不

8、正确的是（）A金属性：XY，还原性：ZW2B原子半径：XYWZC离子半径：Y2+X+ZW2 D原子序数：YXZW参考答案：A12. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色参考答案：C专题：化学实验基本操作分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答13. （1）元素M的离子与所含电子数和质子数均相

9、同，则M的原子结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。（3）能证明溶液中存在+O水解平衡的事实是 （填序号）。A 滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去B 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C 滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可发生如下转化（其中D是纤维水解的最终产物）：非金属X Y(填：“”或“”)与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡

10、常数与温度的变化关系： 。解析：参考答案：（1）10电子，11质子的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为（2）氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：（3）此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH-使得酚酞试液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使得酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，C正确。（4）悬浊液与D溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。（5）测得反应后，体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。如果正反应是放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此平衡常数随着温度的升高而减小。14. 已知2C(s)O2(g)=2

11、CO(g)；H221.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1则反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为 A131.3kJmol1 B131.3kJmol1C352.3kJmol1 D262.6kJmol1参考答案：A略15. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子D1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NA参考答案：考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏

12、加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、Na2O2含2个Na+和1个O22；B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的集合体；C、根据摩尔质量直接计算氧原子的物质的量；D、溶液体积不明确解答：解：A、Na2O2含2个Na+和1个O22，故1 mol Na2O2晶体中共含有3NA个离子，故A错误；B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的集合体，故0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成的胶粒的个数小于0.1NA，故B错误；C、16gO2和O3混合气体含有氧原子的物质的量为：=1mol，故含NA个氧原子，故C正确；D、溶液体积不明确，故无法计算氯离子个数，故D错误故选C点评：阿伏伽德罗

13、常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构等知识的考查二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。在整个实验过程中，

14、下列实验装置不可能用到的是 （填序号）。 A B C D【有关资料】化学式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.810一99.110一61.010一43.510一51.610一11溶液中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在 以下。 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过

15、滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。 四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水） 0oC10 oC20 oC30 oC40 oC50 oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4 温度高于35 oC，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式： 操作过程中反应温度控制在30 oC t ,为控制此温度范围，采取的加热方式为 。 电解饱和食盐水的装置如下图

16、所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“”、“”或 “”)2L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。装置b口出来气体的检验方法： 。 参考答案：（16分）（1）BaCl2 、Na2CO3、NaOH（2分，只要保证Na2CO3在BaCl2之后的顺序都得分）75%乙醇（2分）A、C（1分） 1.610-7 molL-1 （2分）（2）NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl（2分）35 oC（1分）；水浴加热（1分）； （3）（1分）；产物Cl2和NaOH会反应，Cl2 + 2NaOH = NaCl+ Na

17、ClO + H2O(1分)；酸碱中和滴定（1分）；将湿润的淀粉KI试纸放在b口，若试纸变蓝，说明有Cl2产生（2分）（必须说明操作、现象、结论，否则不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体。由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是。完成下列填空：（1） Diels-Alder反应属于 反应（填反应类型）：A的结构简式为 。（2）写出与互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称 ，写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和

18、反应条件。（3）B与Cl2的1,2加成产物消去HCl得到2氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。（4）写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：目标产物）参考答案：（1）加成反应， ；（2）1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯），液溴 铁（或溴化铁）作催化剂； （3） （4） 试题分析：（1）根据题给信息：乙烯与1,3-丁二烯反应得到环己烯知Diels-Alder反应的机理是不饱和键断裂，然后在不饱和键两端的碳原子上直接连接其他原子，属于加成反应；结合的结构和分

19、子式（C9H12）可知B为1,3-丁二烯，A的结构简式为：。（2）与（分子式为：C9H12）互为同分异构体且属于芳香烃的同分异构体有8种（一取代产物2种，取代基分别为：丙基、异丙基；二取代产物有3种，取代基为甲基、乙基，有邻、间、对三种；三取代产物有3种，取代基为三个甲基，分连、偏、均三种情况），结合限定条件，知满足条件的该物质是1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯）。（3）由B（1,3-丁二烯）经加成、消去反应得到2-氯代二烯烃（CH2=CCl-CH=CH2）与丙烯酸的聚合反应类似乙烯生成聚乙烯的加聚反应，因此可得聚合物的结构简式。（4）结合苯甲醛的碳骨架结构可知合成苯甲醛的原料为甲苯（甲苯恰好是与的属于芳香烃的同分异构体的同系物），甲苯在光照下可与氯气发生甲基上的取代反应，生成氯代烃在NaOH溶液水解可得到苯甲醇，醇在Ag或Cu的催化作用下，可与氧气发生催化氧化得到苯甲醛，合成路线见答案。18. 参考答案：（1） （2） 90% （3）035a19. 短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；