2022-2023学年北京延庆县西屯中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年北京延庆县西屯中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾( KIO3)形式存在.已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3.可供选用的物质有：自来水、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、淀粉、 食糖、食醋、白酒.进行上述实验时必须使用的物质是A. B. C. D.参考答案：B2. 在我国近年来报

2、道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是 （ ）A是银白色的软质金属 B能生成+3价的离子化合物 C与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D铊的金属性强于铝参考答案：C略3. 下列物质间的转化能一步实现的是()ANa2CO3NaOH BCaCO3Ca(OH)2CNaNO3NaCl DFeSO4CuSO4参考答案：A解析：Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。4. 某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应，所得产物1mol可与6mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为A. CH2=CHCH3 B.

3、 CH3CH=CHCH3C. CH2=CH-CH=CH2 D. CH3-CCH参考答案：D分析：由选项可以知道,都是链烃，1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个CC。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答。详解: 1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个CC。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子,加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4

4、个H原子，由选项可以知道，只有D中含4个氢原子，故ABC错误,D正确，所以D选项是正确的。5. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质参考答案：D略6. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共同性质是A、都能产生丁达尔效应现象 B、都能透过半透膜C、通常情况下均稳定透明 D、分散质粒子直径都是1100nm参考答案：C略7. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）A. 1：1 B. 2：

5、5 C. 4：1 D. 3：1参考答案：B设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy 2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y y 3yFe+2HCl=FeCl2+H2(x-y) (x-y) (x-y)则3y+(x-y)：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案选B。8. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是（ ）A. B. C. D. 参考答案：B浓硫酸具有腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是，答案选B。9. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2

6、与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子参考答案：D略10. 已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的核电荷数大于X的核电荷数，则两种元素的核电荷数之和为A、19 B、18 C、27 D、9参考答案：D略0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3参考答案：C略12. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以

7、进行的混合物分离操作分别是（ ）A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，故选A。13. 下列说法正确的是 A离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 B稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌 C能生成盐和水的反应一定属于中和反应 D一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 参考答案：D略14. 溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBrH2OHBrHIO，

8、下列有关叙述中不正确的是AIBr是双原子分子 B在很多化学反应中IBr作氧化剂 CIBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂D跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO参考答案：CD15. 实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）AO2 BCl2CNH3 DCO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物

9、，均由下表中的离子形成：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO 3 NO 3 OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C_，D_。（2）A是侯氏制碱的产物之一，将含1mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化

10、合物，请写出A与E反应的离子方程式：_。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。参考答案：(1)KAl（SO4）2 CuSO4 (2)HCO3+OH=CO32+H2O (3)2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O 233g解析：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，因此D中含有铜离子；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，白色沉淀应该是氢氧化铝，所以E是强碱，C中含有铝离子；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），所以E是氢氧化钠，B

11、、C中含有钾离子；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，因此A中含有碳酸氢根离子，则A是碳酸氢钠。C、D中都能产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，所以C是硫酸铝钾，D是硫酸铜：将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，因此B是硝酸钾。（1）根据以上分析可知出C、D的化学式分别为KAl(SO4)2 、CuSO4。（2）1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠和1mol水，离子方程式为HCO3-+OH=CO32+H2O。（3）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32- +H2O。（4）向

12、含0.5mol的硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当钡离子完全转化为硫酸钡沉淀时，沉淀质量最大，其质量为1mol233g/mol233g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是 （填化

13、学式）（3）由A、C元素组成的10e阴离子的电子式为：。（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式： 。（5）写出丙和丁反应的离子方程式： 。参考答案：（1）IVA（1分） （2）H2O2（2分） （3）（2分）（4）2 H2O22H2OO2（2分） （5）2Na2O22H2O4Na+4OHO2（2分）18. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周

14、期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略 (3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol19. （12分） A、B、C、D、E

15、均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO