2022-2023学年北京铁路第二中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年北京铁路第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是 A问Ba(OH)溶液中滴加NaHSO溶液至刚好沉淀完全 Ba+OH+H+SO=BaSO+HO B向澄清石灰水中通入过量的COCa+2OH+CO=CaCO+HO C用Pt电极电解MgC1溶液2C1+2HOC1+H+2OH D向Ca(CIO) 溶液中通入SO Ca+2CIO+HO+SO=CaSO+2HCIO参考答案：A2. 25时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（q）+

2、2OH（aq），已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.21020下列说法错误的是（）A若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）中，改变c（Mg2+）或c（OH），可影响

3、平衡移动，一般来说，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题【解答】解：A向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c（Mg2+）会增大，故A正确；B向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg（OH）2=1.81011KspCu（OH）2=2.21020，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；C加入少量水，Ksp保持不变，c（Mg2+）、c（OH）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s）

4、，由于碳酸根水解成碱性，所以c（OH）增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确故选C【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从平衡移动的角度分析3. “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是ACO2不能与KNO3溶液反应，推测 SO2也不能与KNO3溶液反应B由“2Fe3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe3Br22FeBr3”反应也能发生C由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃DZn(OH)2能与氨水反应，则Al(OH)3也能与氨水反应参考答案：B略4. 为了

5、探索外界条件对反应：的影响，将X和Y以物质的量之比为 a ： 6开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是A.B.C.D.参考答案：A略5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A在c（HCO3-）=0.1 molL1的溶液中： NH4+、Al3+、Cl、NO3-B有大量SO42-存在的溶液中： Na、Mg2、Ca2、IC有大量NO3-存在的强酸性溶液中： NH4+、Ba2、Fe2、BrD能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： SO32-、S2、Na+、K+参考答案：D6. (08东莞调研)有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶

6、液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl36H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是 ( )A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C电池工作过程中，SOCl2 被还原为Li2SO3D电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8参考答案：答案：BD7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NAB. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全

7、反应，转移的电子数相等C. 0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含Cl数为0.2NAD. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA参考答案：B【分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、依据n=计算物质的量，结合铁和氯气反应生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，等物质的量反应需要判断过量问题；C、氯化镁溶液的体积不知，无法计算氯化镁的物质的量；Dn（Na2O2）=0.05mol，Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子。【详解】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，选项A错误；B、5.6g铁物质的量=0.1mol，6.4g铜物质的量=0.1mol，

8、分别与0.1mol氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程中转移的电子数相等，选项B正确；C、题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目，选项C错误；BNa2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子，n（Na2O2）=0.05mol，含有的离子总数为0.15NA，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是化学方程式过量计算，气体摩尔体积条件分析应用，注意常温下铁在浓硝酸中发生钝化，题目难度中等。8. 已知（l）H2O（g） H1a kJ（2）2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4）2H2O（l） H4d kJ下列关系

9、式中正确的是A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案：答案;C9. 对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ()NaHCO3溶液与石灰水反应 Na2SO3溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应 Fe与稀硝酸反应A. B. C. D.参考答案：B略10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是A. 简单氢化物的沸点：YZYXD. X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化参考答案：A【分

10、析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者均位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为54，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则=，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，化合物NaNO2是一种致癌物，符合题意，以此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。A常温下，水为液体，氨气为气体，则简单氢化物的沸点：Y”或“”）N。 (3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式： ；(4)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，写出阶段b的离子方程式： 根据图像判断该盐的化学式为 。参考答案：略19. 下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其