2022-2023学年吉林省长春市吉林大学附属中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年吉林省长春市吉林大学附属中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于金属元素的叙述正确的是()。A金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下均为固体C金属元素在不同化合物中化合价均相同D绝大部分金属元素的单质为电的良导体参考答案：D略2. “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂的重要举措之一。其中一种兴奋剂X的结构如右所示。下列说法不正确的是A1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB

2、1molX 与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2CX遇FeCl3溶液显色，属于苯酚的同系物D兴奋剂X所有碳原子有可能共平面 参考答案：BC 3. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为A B C D参考答案：D略4. 下列叙述正确的是 （ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质

3、体积均为22.4L参考答案：C略5. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 molL-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的H为( )A. +8Q kJmol-1 B. +16Q kJmol-1 C. 8Q kJmol-1 D. 16Q kJmol-1参考答案：B略6. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）XYZCuCuOCu(OH)2CH3CH2OHCH3CH2OCH2=CH2SSO3H2SO4NONO2HNO3FeCl2F

4、eFeCl3A. B. C. D. 参考答案：A依据转化关系，X?YZX，CuCuO，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故不符合；依据转化关系X?YZX，CH3CH2OHCH3CHO 乙醛不能一步反应到乙烯，故不符合；依据转化关系X?YZX，S不能一步反应生成三氧化硫，故不符合；依据转化关系X?YZX，NONO2HNO3NO，故符合；依据转化关系X?YZX，FeCl2Fe FeCl3 FeCl2，故符合；故选A。7. 实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：NaNO3H2SO4NaHSO4HNO3，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是 A B C D参考答案：B略8. 下列

5、指定反应的离子方程式正确的是A. 用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+HS-=CuS+H+D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+参考答案：CA. 用铁电极包解饱和食盐水，阳极是铁失去电子生成Fe2+，故A错误；B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B错误；C. 因硫化铜的Ksp特别小，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色

6、沉淀：Cu2+HS-=CuS+H+，故C正确；D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。答案选C。点睛：判断离子方程式正误的常见方法：一是原理是否正常，二电荷是否守恒，三是化合物拆分是否正确，四是物质的定组成比例是否正确，五是用量问题等。9. 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（ ）A用CCl4可以从碘水中萃取碘BFe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的HCl除去CNa2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯DFe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去参考答案：AC略10. 已知氧化性：Br2Fe3+

7、，在FeBr2溶液中通人Cl2，则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是（）选项n（Cl2）/n（FeBr2）离子方程式A1：12Cl2+2Fe3+2Br=2Fe3+Br2+4ClB2：13Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+2Br2+6ClC1：2Cl2+2Br=Br2+2ClD2：34Cl2+62Fe2+2Br=6Fe3+Br2+8Cl参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子再氧化溴离子，据此解答【解答】解：An（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化1半，反应离子方程式

8、：2Cl2+2Fe2+2Br=2Fe3+Br2+4Cl，故A正确；Bn（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化，反应离子方程式：3Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+2Br2+6Cl，故B正确；Cn（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯气不足，只氧化二价铁离子，反应离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl，故C错误；Dn（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯气不足，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一部分，反应离子方程式：4Cl2+6Fe2+2Br=6Fe3+Br2+8Cl，故D正确；故选：C11. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶

9、液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为A BC D参考答案：C略12. XY均为短周期元素，且X为A族元素，Y为A族元素。下列说法正确的是（ ） AX的原子半径大于Y的原子半径 B由XY组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子 CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D由XY组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性参考答案：C略13. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 ( )A无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推

10、广使用“乙醇汽油”C推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：C略14. 已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()ACl2Fe3I2 BI2Cl2Fe3CFe3Cl2I2 DCl2I2Fe3参考答案：A略15. 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是( )AHPO中含有共价键，其中P的化合价为+5价B是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D其中P元素的质量分数比N元素的质量分

11、数高参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)实验过程中，装置B中产生的现象是_，这个现象说明SO2具有的性质是 。 (2)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) 。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。(4)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响_（填“是”或“否” ），理由是 。参考答案：(1) 溶液颜色由紫色逐渐退去还原性（每空1分，计2分）(2) 2S2-O22 H2O

12、=2 S4 OH（2分）(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）(4)是（1分）浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)X元素符号是 。 (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定 性 (写化学式)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种能组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一

13、种离子化合物A,已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。A能与盐酸反应产生气体,该气体能与氯水反应,写出该气体与氯水反应的离子方程式 。 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验: a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。 b.另取B的溶液,加入过量溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 由实验a、b推知B溶液中含有的离子为 ; B的化学式为 。 参考答案：(1)H (5)、Fe、SO略18.

14、 2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产的明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下： （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是 价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe(CrO2) 2可写成 。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶

15、的Fe(CrO2) 2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2) 2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 （写出一条即可）。（4）已知CrO42在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。 混合溶液乙中溶质的化学式是 。（5）含烙10.4%的铬铁矿100.0kg，理论上可制得红矾钠晶体（Na2Cr2O72H2O）多少Kg？（要求写出计算

16、过程，结果保留1位有效数字。可能用到的相对原子质量：Fe56 Cr52 O16 H1 Na23 C12 Na2Cr2O72H2O的式量为298）参考答案：（1）+2（2）FeOCr2O3（3）粉碎矿石、升高温度等（4） 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物 Na2Cr2O7和Na2SO4（5）解：根据过程中Cr元素守恒可得如下关系式：Fe(CrO2)2 2Cr Na2Cr2O72H2O104g 298g100.0103g10.4% m（Na2Cr2O72H2O）得 m（Na2Cr2O72H2O）= 100.0103g10.4%298g104g =29.8Kg略19. 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题： （）极为电解槽的 极（正、负、阴、阳），电极反应式为。（）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许（填 离子符号，下同）通过，而不允许和气体通过。（）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及a、 Mg2+ 、Fe3+、 SO42-等杂质，因此必须精制