2022-2023学年北京新光中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年北京新光中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） ACa2+、AlO2、SO42、Cl BK、ClO-、Cl、NO3 CNa+、K、NO3、SO32 D NH4+、Na+、F、CO32参考答案：C略2. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是选项甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-N

2、H3H2O参考答案：BA.S和O2不能直接生成SO3，A不正确； B. 各步转化均能实现，B正确；C.氯气和铁反应不能直接生成FeCl2，C不正确；D. Al(OH)3不溶于氨水，Al3+和NH3H2O反应，不能生成AlO2-，D不正确。本题选B。3. 参考答案：D略4. A、B分别为第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于不同元素原子，它们原子核内质子数均等于中子数，若A为第A族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为A族，其质子数为y，则B的质量数为N，Z和N为下列哪一组?A.Z+16,N2y+18 B.Z2x+16,N+8C.Z+8,N2y+36 D.Z+16

3、,N2y+36参考答案：答案：C5. 常温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 A、 B、 C、 D、参考答案：A6. 用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是 A试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体 B试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体 C试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体 D试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛参考答案：B略7. 向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)2Y(s) bZ(g)；H0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息，

4、下列说法正确的是 （ ） A用X表示010min内该反应的平均速率为v(X)0.045mol/Lmin B根据上图可求得方程式中a：b 1:3， C推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 D推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温参考答案：C略8. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液参考答案：D略9. 下列有水参与或生成的反应属于加成反应的是 ACH2=CH2+H2OCH3CH2OH B +HNO3 +H2O CCH3COO

5、H+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O DCH3 CH2Cl+H2O CH3CH2OH +HCl参考答案：A略10. 下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.实验室里需用490 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液 C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：D略11. 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列 判断正确的

6、是（氨水的密度比纯水的小）（）A2w1=w2 B2w2=w1 Cw22w1 Dw1w22w1参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=表示氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断解答：解：设质量分数w1的氨水密度为1g/mL，质量分数w2的氨水的为2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=mol/L，由于2a=b，所以2mol/L=mol/L，故21w1=2w2，氨水的浓度越大密度越小，所以12，故w22w1，故选C点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，关键理解物质的量浓

7、度与质量分数之间的关系，注意氨水、酒精的浓度越大、密度越小12. 下列有关说法不正确的是 A服用铬含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害B光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C“血液透析”利用了胶体的性质D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略13. 国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应为：LaNi5H6 + 6NiO(OH) 2LaNi5 + 6Ni(OH)3，下列说法错误的是( ) A放电时储氢合金作负极 B充

8、电时储氢合金作阴极 C1mol LaNi5H6放电时，能提供12mol电子。 D充电是将电能转化为化学能的过程。参考答案：C略14. 下列离子方程式中正确的是 ABa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O B钠与硫酸铜溶液反应：Cu22Na 2NaCu C用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO32H Ca2CO2H2O DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H 2H2OI2参考答案：D略15. 电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极析出铜的质量是A、8g B、16g C、32g D、64g参考答案：B二

9、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。 （3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加

10、深，产生上述现象的原因是 。（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。（5）装置D的作用是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。制备（1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团； 。（2）操作的名称是_ 。产品检测一、定性检测：产品中铁元素价态检测试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01

11、mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水 （其它用品任选）（3）请选用上述试剂完成下表步骤操作现象、结论1 2取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液固体溶解，溶液呈浅黄色3取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡 ，产品含有Fe3+4 ，产品含有Fe2+二、定量测定：称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 molL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。(4)产

12、品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为 。III结果讨论（5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1的可能原因是 。参考答案：（共12分）(1) 作保护气，防止Fe2+被氧化 (2分) （2）过滤、洗涤 (共2分，各1分)(3)1：取一定量3mol/L硫酸于试管中，加热煮沸去除溶解氧气(1分) 3：溶液呈血红色(1分) 4：取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，振荡 (1分) 高锰酸钾溶液紫红色颜色褪去(1分) (4) 2：0.98 （或100：49）(2分) (5)制备或测定过程中少量Fe2+被氧化了 (2分) （其它合理答案也给分）略18.

13、（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：A单质在自然界中硬度最大B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子CC同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ mol-1）为：I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物E单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物（1）写出A元素基态原子的价电子排布图 。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为： （2）常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含 个键，

14、在AH、BH两种共价键中，键的极性较强的是 （用元素符号表示）。D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为 ，其原子核外有 种运动状态不同的电子。（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是 。（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ mol-1，C的燃烧热为b kJ mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为 。参考答案：（13分）（1）、方程式、电极反应式，每空2分，其余每空1分）（1）Al + 4OH- -3e- =AlO2- +2H2O （2） 2 OH 1327Al 13 （3）高 水分子之间存在氢键（4）2Mg(s)+CO2(g) = 2MgO(s) + C(s) H = (2ba) kJ?mol-1略19. （7分）在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中：（1）加热前晶体应该放在 中研碎，加热时是放在 中进行，加热失水后，应放在 中冷却。（2）判断是否完全失水的方法是 。（3）做此实验时，最少应