2022-2023学年吉林省四平市集贸中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年吉林省四平市集贸中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）A、a：b B、a：2b C、a：(a2b) D、a：2(ab)参考答案：C略2. 铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是A放电时，负极质量减少B放电一段时间后，溶液的pH值减小C充电时，阳极反应：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-D充电时，

2、铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连参考答案：D3. 已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()A该反应放出251.2 kJ的热量 B该反应吸收251.2 kJ的热量C该反应放出125.6 kJ的热量 D该反应吸收125.6 kJ的热量参考答案：D略4. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，22.

3、4L二氯甲烷含有NA个二氯甲烷分子B、1L 0.1mol/L乙酸溶液中H数为0.1NAC、17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2 NA个D1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA参考答案：C略5. 下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ）AAlAl(OH)3 B N2NO2 CSiO2Na2SiO3 DSiO2H2SiO3参考答案：C6. 下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )AFe2+、NO3-、Na+、Cl- BS2-、Na+、NH4+、NO3-C K+、Cl-、SO42-、Al3+ DSO42-、K+、HCO3-、Cl-参考答案：CA酸性溶液中 Fe2+、NO3-能

4、够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B酸性条件下S2-、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C酸性溶液中，K+、Cl-、SO42-、Al3+离子间不能发生反应，能够大量共存，故C正确；D酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故D错误；故选C。7. 下列有关反应的离子方程式，书写正确的是A. 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B. 小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H+OH-=H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+参考答案：D【详解】A. 硫酸滴在铜片上

5、不反应，不能置换出氢气，A错误；B. 小苏打是碳酸氢钠，与稀盐酸的反应：HCO3-+H+CO2+H2O，B错误；C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水：SO42+2H+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，C错误；D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al3+3NH3?H2OAl(OH)3+3NH4+，D正确；答案选D。8. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 AX和Y的断键所吸收的总能量一定低于M和N的成键所放出的总能量BX的能量一定高于MCX和N的总能量一定高于M和Y的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：A略9

6、. 燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（ ）A氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH36e6OHN26H2OB碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O22H2O4e4OHC燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂参考答案：C略10. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：天然气；焦炉气；酒精；花生油；裂化汽油；聚乙烯A. B. C. D. 参考答案：A【详解】天然气的主要成分是甲烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；焦炉气中含有乙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；酒精

7、是乙醇，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；花生油中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；裂化汽油中含有不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案选A。11. 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A乙烷 B甲烷 C苯 D乙烯参考答案：C12. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液参考答案：B当光束通过胶体分散系时，可观察到丁达尔效应。则A. 硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B. 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B正

8、确；C. 蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D. 氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；答案选B。13. 双选题有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生参考答案：CD解析：A项中发生的反应分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀

9、)；B项中只发生反应：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，但无明显现象；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊。14. 佛山随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是A碳氧化合物 B碳氢化合物 C氟氯烃 D氮氧化合物参考答案：C略15. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙

10、述或表示方法正确的是()A四种元素位于同一周期 B氢化物的稳定性: H2Y HZC原子序数a b d c Da+3 = c2参考答案：C因为核外电子排布相同，根据所带电荷数，令W为Al，X为Na，Y为O，Z为F，A、四种元素没有在同一周期，故A错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性增强，即非金属性F强于O，因此HF比H2O稳定，故B错误；C、原子序数大小顺序是abdc，故C正确；D、核外电子总数相等，即有a3=c2，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。活动计录观察 氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色。结论 氯水中含有氯

11、气分子。实验操作 用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。实验现象 滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。分析与结论 氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。问题与思考 氯气溶于水发生如下反应：C12H2OHClHClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢? 还是二者都有漂白作用?请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。 实验操作_。实验

12、现象_。分析与结论_。参考答案：实验操作 收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，深入到盛有干燥氯气的集气瓶中。可能的实验现象 有色纸条湿润的一端颜色褪去，另一端无明显变化。分析与结论 干燥的有色纸条颜色不褪，证明氯气本身无漂白作用。又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生如下反应：C12 + H2OHCl + HClO，溶液中的HClO具有漂白作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量颗粒大小c（H2SO4）/mol.L-1v（H2SO4）/mL溶液的温度/金属消失时间/s

13、反应前反应后10.10g粒0.550203450020.10g粉末0.55020355030.10g粒1.050203512540.10g粒1.050355050分析上述数据，回答下列问题:（1）实验1和2表明,_对反应速率有影响;实验1和3表明，_对反应速率与影响。（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；b、_(你的观点)。

14、要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的_固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是 _(用文字表达)，但过量时反应速率反而减慢主要原因_(用文字表达)。参考答案：(1)固体的表面积 反应物浓度 (2)SO42-离子对反应起抑制作用 Na2SO4(答案合理即可) (3)锌置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率 过量时:生成的Cu吸附在Zn表面阻碍Z

15、n和硫酸反应【分析】确定外界因素影响反应速率时，只改变一个条件，而其他条件相同，做对比实验即可；【详解】（1）实验1和2，锌颗粒大小不同，硫酸浓度，体积反应前温度相同，反应时间粉末快，则固体的表面积越大，反应速率越快；实验1和3，溶液中氢离子浓度不同，其余条件相同，氢离子浓度大的反应速率快；（2）相同浓度的氢离子时，盐酸速率大于硫酸，则存在两种可能，a、氯离子加快反应速率；b、硫酸根离子抑制反应速率；要证明此观点是否正确，则在两相同的盐酸溶液中，一溶液中加入硫酸钠固体，对比反应速率的快慢，即可；（3）锌粒和稀硫酸反应中加人少量CuSO4粉末，铜离子得电子能力强，在锌粒的表面生成单质铜，与硫酸形

16、成原电池装置，能加快锌的反应速率；但铜过量时，覆盖在锌表面的铜阻止锌与硫酸的接触，减慢反应速率；18. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：（1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)。 （2)该热化学反应方程式的意义是 （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化（4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。参考答案：（1）五氧化二钒（V2O5）；2）在450时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。略19. 实验室需要200mL 04 mo