2022-2023学年吉林省长春市龙井智新明东联校 高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年吉林省长春市龙井智新明东联校 高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4参考答案：B略2. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素半径LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主

2、要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的沸点为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的快慢为LQC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2OH2S，即H2RH2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LQ，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是

3、两性氧化物，故C正确；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。3. 六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是（）A它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B它的分子式为C38H30，只含有非极性键C它的一氯代物只有三种D在同一平面上的原子最多有14个参考答案：C考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：A根据苯的同系物的结构特点判断，根据相似相溶的原则，六苯乙烷易溶解在乙醚中；B由结构简式可确定有机物分子式；C六个苯环的位置是等效的，苯环上有3种不同的位置；D由甲烷的结构可知，C最多与2个H共面，

4、苯环为平面结构，结合结构分析解答：解：解：A分子中含有6个苯环，而苯的同系物只含有1个苯环，与苯的结构不同，不是同系物，故A错误；B它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子，分子式为C38H30，分子中含有CC键，为非极性键，含有CH键，为极性键，故B错误；C六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代产物，故C正确；D两个苯环上碳原子12个加上乙烷结构上的1个共13个，2个苯环上氢原子10个，一共23个，即在同一平面上的原子最多有23个，故D错误；故选C点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点，为

5、解答该题的关键，难度不大4. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A锌粒与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应 D葡萄糖在人体内氧化参考答案：C5. 把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A. 0.1(b-2a) mol L-1 B. 10(2a-b) mol L-1C. 10(b-a) mol L-1 D. 10(b-2a) mol L-1参考答案：D混合溶液

6、分成两等份，则每份溶液浓度相同。一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4) = amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl?=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，则每份溶液中n(K+)= n(Cl?) 2n(Ba2+) = bmol?2amol=(b?2a)mol，故钾离子的浓度为(b?2a)mol0.1L=10(b?2a) mol/L，故答案选D。【名师点睛】注意掌握物质的量浓度的

7、概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，根据反应Ba2+SO42- BaSO4、Ag+Cl-AgCl计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。6. 已知：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H1701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)2HgO(s) H2181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)的H为A. 519.4 kJmol1B. 259.7 kJmol1C. 259.7 kJmol1D. 519.4 kJmol1参考答案：C【详解】2Zn(s)O2(g

8、)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1根据盖斯定律，-得2Zn(s)2HgO(s)=2ZnO(s)2Hg(l)H=（701.0 kJmol1）-（-181.6 kJmol1）=519.4 kJmol1，即Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)，H259.7 kJmol1，故C正确。故选C。7. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aa

9、bcd Bacdb Ccabd Dbdca参考答案：A略8. 如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液参考答案：D解析：A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B中的反应为ZnH2SO4=ZnSO4H2，则A中A极变细，B中A极不变。C和D两项中的反应为Fe2Ag

10、NO3=2AgFe(NO3)2，其中C中A极变细，D中A极变粗。9. 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：B略10. 下列特点中，所谓“合金”必须具有的是具有金属特性 通过熔合加工 有两种或两种以上金属（或金属与非金属） 铸造性很好A BC D参考答案：A11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

11、 A标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1 NA B标准状况下，1 NA H2O分子占有的体积约为22.4L C常温常压下，1.06g Na2CO3含有的氧原子数目为为0.03 NA D物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中，Cl- 浓度为1.5mol/L参考答案：B略12. 大气污染指 A大气中含有少量的有毒、有害的物质B大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值C大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力D空气中氮气的含量大于氧气的含量参考答案：C略13. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且

12、比水更容易使碘溶解 C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 参考答案：C略14. 下列不是离子化合物的是（）AH2O BCaI2 CKOH DNaNO3参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质 分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答解答：解：A水分子中HO原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；B碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，为离子化合物

13、，故B不选；CKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；D硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、NO原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；故选A点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大15. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A B C D参考答案：A考点：化学试剂的分类 分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答解答：解：A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀

14、性，则使用该标志，故A正确； B警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误故选A点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_、_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反

15、应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 (填写字母）。A氯化钠溶液 B苯 C碳酸氢钠溶液 D四氯化碳然后，再通过 （填实验操作名称）即可除去。参考答案：（1）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+ CuO CH3CHO+ Cu+H2O（2）放热（3）乙酸 C 蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 完成下列填空：（1）要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子，则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为_。（2）19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4mo

16、l Cl?，ACl2 的化学式是_。（3）在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为_mol-1。（4）实验室某盐酸试剂的密度为 1.19g/mL，质量分数为 36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为_molL-1。参考答案：(1) 43 (2) MgCl2 (3) 22.4N/V (4) 11.9【分析】（1）NH3与CH4分子分别含有3个H原子、4个H原子；（2）依据摩尔质量的概念分析计算，摩尔质量数值上等于其相对分子质量，依据化学式计算A的相对原子质量，判断元素种类写出化学式；（3）根据n=V/Vm计算氢气物质的量，结合N=nNA计算；（4）根据c=1000w/M计

17、算。【详解】（1）设NH3和CH4的物质的量分别为x、y，由NH3与CH4分子分别含有3个H原子、4个H原子可得：3x=4y，则x：y=4：3，故答案为：4：3；（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为0.2mol，摩尔质量=19g/0.2mol=95g/mol,ACl2中A的相对原子质量=95-35.52=24,依据相对原子质量为24可知A为镁，ACl2的化学式为MgCl2，故答案为：MgCl2；(3) 氢气物质的量为VL/22.4L/mol =V/22.4mol，则N=V/22.4NA，故NA=22.4N/Vmol-1，故答案为：22.4N/

18、V；（4）由c=1000w/M，可知该浓盐酸的物质的量浓度为：(10001.1936.5%)/36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9。【点睛】物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=cV(aq)=1000wV(aq)/M，式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.021023mol1；c为物质的量浓度，单位为mol?L1；V(aq)为溶液体积，单位为L；为饱和溶液的密度，单位为g/ml；w为质量分数

19、。18. 按要求完成下列填空:(1)11H、21H、31H互为_O2、O3互为_(2)在下列固体中: a.CaCl2 b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金刚石其中不含化学键的物质是_既含有离子键又含有共价键的物质是_(填序号)(3)下图是几种常见的电池装置。请回答:电池中负极反应式是_,溶液中H+向_(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是_mol。电池属于_电池(填“一次”或“二次”).电池是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是_参考答案：(1)同位素 同素异形体 (2) c be (3) Zn-2e-=Zn2+ 正 0.5 二次 H2-2e

20、-+2OH-=2H2O解析：(1)11H、21H、31H三种原子核电荷数相同，中子数不同，互为同位素；O2、O3为同种元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体；正确答案：同位素 ； 同素异形体。(2) CaCl2为离子化合物，只含有离子键；KOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键；He为单原子分子，不存在化学键；H2SO4为共价化合物，存在共价键；NH4Cl为离子化合物，即有离子键，又有共价键；金刚石为原子晶体，存在共价键。综上所述，其中不含化学键的物质是c；正确答案：c。综上所述，既含有离子键又含有共价键的物质是be；正确答案：be。（3）锌比铜活泼，锌做负极，发生氧化反应，极反应为Zn-2e-=Zn2+