2022-2023学年四川省南充市礼乐乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省南充市礼乐乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 中子的存在是由以下谁证实的（考察古典化学发现）A德谟克利特 B卢瑟福 C查德威克 D汤姆孙参考答案：C略2. 能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是 ( )NaOH溶液 H2S溶液 Ba(NO3)2酸性溶液CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D参考答案：B略3. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA B1.7g H2O2中含有的电子数为0

2、.9 NAC1 mol Na2O2与足量的CO反应，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1 NA参考答案：C略4. 下列仪器中可直接加热的是A. 圆底烧瓶 B. 蒸发皿 C. 量筒 D. 容量瓶参考答案：BA. 圆底烧瓶可以加热，但需要垫石棉网，故错误；B. 蒸发皿可以直接加热，故正确；C. 量筒不能加热，故错误；D. 容量瓶不能加热，故错误。故选B。点睛：能加热的仪器有：试管，烧杯，烧瓶，蒸发皿，坩埚，其中直接加热的有试管，蒸发皿和坩埚。其余加热时垫石棉网。5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 足量铜片与含0.2mol H2SO4的浓硫

3、酸共热，反应生成的SO2的分子数为0.1NAB. 室温下，0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+ 数目为0.6NAC. 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LD. NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子数一定为 0.4NA参考答案：D【详解】A.浓硫酸随着反应进行浓度变稀，反应停止，所以不能计算产生二氧化硫的量，故错误；B.没有说明溶液的体积，不能计算钠离子的个数，故错误；C.标况下三氧化硫不是气体，不能计算其体积，故错误；D.二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，为NO2，所以9.2克混合物含有的氧原子的物质的量为，个数为0.4NA，故正确。故选D。6. 中学

4、化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是 A试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不要伸入试管口内B不能将滴管水平拿持C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D滴管除了放回原滴瓶外，不能放别的地方参考答案：C7. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：（ ）AO2BCH4CCO2DSO2参考答案：B略8. 下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（ ）ACaBr2 BNaOH CNa2O2 DH2O2参考答案：C略9. 下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是 A. 1L溶液中含0.3NA个K+ B. 1L溶液中含0.

5、9NA个K+ C. 2L溶液中K+ 浓度为1.2mol/L D. 1L溶液中含0.6NA个K+ 参考答案：D10. 下列关于胶体说法正确的是A. 有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物B. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C. 胶体不带电荷D. 胶体分散质粒子的直径在10-910-7cm参考答案：CA、胶体是分散系的一种，属于混合物，A错误。B、胶体、溶液和悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误。C、胶体不带电，显电中性，C正确。D、胶体粒子的直径在1100nm之间，即在10-910-7m，D错误。正确答案为C11. 下列说法中肯定错误的是 ()A某原子K层上只有一个电子

6、B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B略12. 某烃W与溴的加成产物是2，2，3，3四溴丁烷，与W互为同分异构体的是 A2丁炔 B2丁烯 C1，3丁二烯 D1丁炔参考答案：D13. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WXYZA. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的单核阴离子还原性大于YD. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：A分析：W

7、的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，W是N，因此X是O，Y是S，Z是Cl，结合元素周期律解答。详解：根据以上分析可知W是N，X是O，Y是S，Z是Cl，则A. 非金属性越强，氢化物越稳定，X、Y、Z中非金属性最弱的是S，则最简单氢化物稳定性最弱的是Y，A正确；B. 氯元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于硫的，例如次氯酸是弱酸，应该是最高价含氧酸的酸性强于硫的，B错误；C. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则氧元素形成的单核阴离子还原性小于硫的，C错误；D. 氯气在化学反应中也可以失去电子，表现还原性，例如氯气与氢氧化钠溶液反应，D错误。答案选A。14. 原子的核电荷数小于18

8、的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21下列有关元素X的说法中不正确的是（ ）A元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X能与某些金属元素形成化合物参考答案：A解：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；A、由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X（

9、OH）3的碱，故A不正确；B、元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正确；C、当n=1时，没有此元素存在；当n=2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素，故C正确；D、N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故D正确；故选A15. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）ACaCO3（s） BKNO3溶液 CNa2SO4溶液 DCuSO4（s）参考答案：C试题分析：A、碳酸钙与盐酸反应，会消耗

10、盐酸，影响生成氢气的总量。B、相当于稀释盐酸浓度，反应速率减慢。C、相当于存在硝酸，硝酸与金属反应不放出氢气。D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与铜会形成原电池，加快反应的进行，所以答案选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。(1)中无水硫酸铜的作用是_。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_，B_。(4)中出现的现象是_，发生反应的离子方程式是_。参考答案：(1)检验H2O(g)(2)除去CO2中的S

11、O2(3)检验SO2检验CO2中的SO2是否除尽(4)溶液变浑浊CO2Ca22OH=CaCO3H2O解析：本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有CO2、SO2、H2O。检验H2O用CuSO4、CuSO4(白)5H2O=CuSO45H2O(蓝色晶体)，检验CO2用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断；检验SO2一般用品红溶液，根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验H2O检验SO2除SO2检验SO2除尽检验CO2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 结合氯气的相关知识解决下列问题。(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_(填字母)。漂白粉能与盐酸发生反应

12、，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为_。(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。c过程中的现象是_。参考答案：(1)C Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl22Cl2+2H2O (2)d 产生白色沉淀【分析】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分

13、析；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，二者发生归中反应生成氯气，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；(2)将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆；沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。【详解】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体；A

14、.导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，A错误；B.此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，B错误；C.装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正确；D.氯气通入NaOH溶液会发生反应氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，D错误；故合理选项是C；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，方程式：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和

15、水，方程式：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O；(2)氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故合理选项是d；氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液，发生反应：Ag+Cl-=AgCl，生成AgCl白色沉淀。18. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W