2022-2023学年四川省宜宾市菜坝中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省宜宾市菜坝中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1,8二硝基萘苯环上的二溴代物与四溴代物的种类分别有A9种、9种 B9种、15种 C15种、9种 D15种、15种参考答案：A略2. 下列有关硫及其氧化物的说法正确的是（ ）A、硫俗称硫黄，易溶于水，微溶于酒精和二硫化碳。B、SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色，显示了SO2的漂白性。C、鉴别SO2和CO2可把气体分别通入澄清石灰水中观察现象D、SO2能与碱反应生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物参考答案：D略3. 甲

2、、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是()()A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C4. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 FeO Al A B C D全部参考答案：C略5. 摩尔质量的单位是 Amol/g Bg/mol Cmol/L DL/mol参考答案：B6. 下列顺序不正确的是A. 失电子能力：NaK B. 碱性： NaOHKOHC.

3、 得电子能力：SCl D. 酸性： HClO4H2SO4参考答案：DA项，同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故失电子能力：NaK，A正确；B项，同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性：NaOHKOH，B正确；C项，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，故得电子能力：SCl，C正确；D项，同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，故酸性： HClO4H2SO4，D错误。7. 下列说法不正确的是 ()A由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，钠常应用于电光源B铝易与空气中的氧气起反

4、应，但由于生成的氧化膜致密，可以保护内层金属不继续被氧化C新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这主要与水中含有Fe2有关D钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物参考答案：D解析：D项错误，由钠确可制得氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物，但毫无经济利益可言，工业上不会采用。8. A（盐）和B（酸）反应，可放出有气味的气体C，C跟KOH反应又得到A（盐），C氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到B（酸），则A（盐）和B（酸）是AK2S和稀H2SO4 BK2SO3和盐酸CK2S和盐酸 DK2S和稀HNO3参考答案：A9. 下列离子方程式正确的是（）A向AgNO3溶液中

5、加入Cu粉：Cu+2Ag+Cu2+2AgB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+C饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+DCuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2+SO42BaSO4参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A二者反应生成硝酸铜和银；B盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的规律解答；C氢氧化铁胶体不是沉淀；D漏掉铜离子与氢氧根离子的反应【解答】解：A向AgNO3溶液中加入Cu粉，离子方程式：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A正确；B盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸向CaCl2溶液中通入

6、CO2不发生反应，故B错误；C饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；DCuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：Cu2+2OH+Ba2+SO42BaSO4+Cu（OH）2，故D错误；故选：A10. 在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633KPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol氟气则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（ ）A 12 B 13 C 14 D 16参考答案：C略11. 反应4N

7、H3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是 （ ）Av (O2)= 0.01mol(Ls)1 Bv (NO)= 0.008mol(Ls)1Cv (H2O)= 0.003mol(Ls)1 Dv (NH3)= 0.02mol(Ls)1参考答案：C略12. 标准状况下，1.12L 2H35Cl气体中所含的中子数为(NA为阿伏加德罗常数) A0.05NA B0.95NA C19NA D2NA参考答案：B13. 2012年6月16日18时37分，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号F运载火箭，成功发

8、射神舟九号飞船。火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是A所有的燃烧过程均是放热的B需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量参考答案：B略14. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的（）A. 产生气泡的速度甲比乙快B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的 pH 均减小D. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生参考答案：AA、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故A正确；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲

9、乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C错误；D、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故D错误。故选A。点睛：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理。解题关键：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，原电池的构成加快了反应速率乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。15. 下列说法正确的是( )A

10、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含 CO32-或SO32-D某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-参考答案：D点评：本题非常基础简单，主要考查学生的基础知识。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证钠的物理性质；钠与水反应的产物是什么。当进行适当操作时还需要的仪器有 。如何进行操作？ 。实验现象是 。参考答案： 酒精灯、

11、小试管 将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在细玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃试管中的气体。 实验现象是 钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体，有尖锐的爆鸣声。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列说法正确的是（ ）A. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C. 钠原子失去一个电子后变成了氖原子D. 4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们互为同位素参考答案：A【详解】A.同一元素各核素

12、的质量数不同，但由于它们的质子数相同，原子核外的电子数也相同，结构相似，所以化学性质几乎完全相同，A正确；B.不是所有原子都是由核外电子和核内中子、质子构成，如11H无中子，B错误；C.钠原子失去一个电子后变成的微粒核外有10个电子，具有氖原子的核外电子排布，但由于核电荷数仍然是11，因此不是Ne原子结构，C错误；D. 4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，但由于质子数不同，中子数不同，因此它们不能互为同位素，D错误；故合理选项是A。18. 已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列说法正确的是：A. 调控反应条件不能改变反应限度B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH参考答案：B19. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：XYZW（1）元素Z位于周期表中第 周期， 族；（2