2022-2023学年四川省泸州市南溪第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省泸州市南溪第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为 参考答案：A略2. 下列有关物质分类的说法中正确的是（ ） A金属氧化物均为碱性氧化物B非金属氧化物不一定是酸性氧化物C溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D由非金属元素组成的化合物一定共价化合物 参考答案：B试题分析：A、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化

2、物，故正确；B、如CO和NO2等不属于酸性氧化物，故错误；C、能电离出H的不一定是酸，如NaHSO4，酸是电离出的阳离子都是H的化合物，故错误；D、如铵盐，所有铵盐都是离子化合物，故错误。3. 下列各组溶液，仅用试管和胶头滴管，不用其他试剂，就可以鉴别的是（）ACuSO4 NaOH Al2(SO4)3 BMgSO4 NaOH Na2SO4CHCl NaOH NaHCO3 DBaCl2 Na2CO3 CaCl2参考答案：A略4. 相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是A.物质的质量之比为9：1B.原子数之比为1：1C.分子数之比为1：1D.电子数之比为5：1参考答案：【知识点】物质的

3、量与质量以及与微粒数的关系A1 A2【答案解析】B 解析：A、相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为18:2=9:1，故A正确；B、原子数之比为(93):(12)=27:2，故B错误；C、分子数之比等于物质的量之比为1：1，故C正确；D、1个水分子有10个电子，1个氢分子有2个电子，相同物质的量的H2O和H2电子数之比为5：1，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的量与质量以及与微粒数的关系，需要理解分子数之比等于物质的量之比。5. 某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，现测定氯化钠含量。取120g 粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mo

4、l/L的氢氧化钠溶液200 mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物,再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为A 94.1% B92.9% C86.3% D83.2%参考答案：B6. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3+ + S2- 2Fe2+ + SB.已知：酸的强弱：H2CO3HClOHCO3- ,则2ClO- + CO2(少量) + H2O CO32- + 2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH

5、4HCO3溶液:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3+CO32- + 2H2O D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+参考答案：B7. 混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池,采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2下列有关判断正确的是A在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e- H2+2OH- B在上坡或加

6、速时，溶液中的K+ 向甲电极迁移 C在刹车和下坡时，乙电极增重 D在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小参考答案：A略8. 下列说法错误的是A任何化学反应都伴随着能量变化B电解质溶液的导电过程就是电解的过程C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象参考答案：D解析：胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，选D。9. 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是ApH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)WC. W在化合物中一定是+1价 D. Z的氧化物的水化物为强酸参考答案：Bp为黄绿色气体，则p是Cl2

7、；p是元素Z的单质，则Z是Cl元素；常温下0.01molL-1q的水溶液pH为12，则q为一元强碱，短周期元素中能形成强碱的金属阳离子只有Na+，故q为NaOH,含有Na、O、H三种元素；W、X、Y的原子序数依次增加，所以W为H元素，X为O元素，Y为Na元素；r是X的单质，所以r为O2。A、元素X、Y、Z形成的离子分别为：O2-、Na+、Cl-，O2-与Na+核外电子排布相同，均有2个电子层，Cl-有3个电子层。电子层数越大，半径越大，Cl-半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以半径O2-Na+，所以三者离子半径大小顺序为Cl-O2-Na+，即ZXY，故A错误；B、Y的单质为Na

8、，而W的单质为H2，Na能在水中置换出H2，故Na的还原性强于H2，即YW，故B正确；C、W（H）常见的价态为+1价，NaH中H为-1价，故C错误；D、元素Z（Cl）的非金属性很强，其最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，但Cl的其他价态的氧化物的水化物酸性不一定强，比如HClO为弱酸，故D错误。选B。11. 海洋中有丰富的食品，矿产，能，药物和水产资等(如下图所示) 下列有关说法正确的是( )A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水M

9、gCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是为了浓缩参考答案：【知识点】海水的综合利用O2 J2【答案解析】D 解析：A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序必需保证Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，这样在用Na2CO3溶液除Ca2+的同时将过量的BaCl2一起除去，故A错误；B、MgCl26H2O受热分解时镁离子水解，由于氯化氢挥发，最后得到氢氧化镁，无法制无水MgCl2，故B错误；C、第步中溴元素被还原，故C错误；D、从第步到第步的目的是为了浓缩，富集溴，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题借助海水的综合利用考查了除杂、物质制备、氧化

10、还原等知识，理解流程图是关键。12. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100 nm，1 nm=109 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液参考答案：C略13. 2010年世博会上，俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电。根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是（ ） AEFTE没有固定的熔沸点 BEFTE是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成

11、，而不是直接混合而成的 CEFTE结构中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色 DEFTE具有高抗污，易清洗等优点参考答案：C略14. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 A.用木材作燃料B.用液氢替代汽油C.开发风能D.开发地热参考答案：A略15. 已知25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23108mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25105 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是ks5uA先生成AgCl

12、沉淀，再生成AgI沉淀 BAgI的溶度积(Ksp)为1.231010C浊液中Cl和I浓度之比约为1.03106D如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL（1）填表：配制时应称量NaOH的质量/g已给仪器配制时除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、药匙、托盘天平（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是 _(用文字说明）。（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 （填字母）A称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B选用的容

13、量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。（1） 若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式： 。（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是： ；C中的现象是： 。参考答案：（16分）、（1）2.0（2分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、

14、胶头滴管、量筒（4分）（2）该溶液的密度(2分) （3）C（2分）、（1）2H2S + O2 = S + 2H2O （2分） （2）2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O ；无色溶液变为蓝色（各2分，共4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修3：物质结构与性质（15分）倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题： （1）基态Si原子的最外层电子排布式为，其中成对电子之间的主要区别是（2）图A分子中H的化合价为，Si原子采用杂

15、化，形成的极性共价键类型为；键的极性Si-H键Si-O（填空“”、“”、“”）（3）图A分子结构中，一个硅原子被3个元环共有，硅的配位数为，该分子的分子式为（4）氢基倍半硅氧烷为晶体，SiO2为晶体；（5）每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为gcm3参考答案：（1）3s23p2 自旋方向相反 （2）-1 sp3 键 （3）八 4 Si8H8O12 （4）分子 原子 （5）8 试题分析：（1）硅原子核外有14个电子，根据核外电子排布规律知，每个电子层上最多排2n2个电子，最外层不超过8个，s能级上

16、最多排2个电子，p能级上最多排6个电子，故硅原子的最外层电子排布式为3s23p2；其中成对电子之间的主要区别是成对电子自旋方向相反；（2）A分子中O是-2价，则Si是+4价，H是-1价；Si原子与O原子、O原子形成4个共价键，含有4个电子对，Si原子采用的杂化类型为sp3杂化；两种元素非金属性差距越大极性越大，Si-O之间的非金属性之差大于Si-H之间的非金属性之差，所以Si-H键的极性Si-O键的极性；（3）A分子结构中Si原子位于顶点，被3个面所共有，每个面含有4个O原子和4个Si原子，共8个原子，硅的配位数为4；A的分子结构式中所有原子均为一个分子共有，含有8个Si原子，8个H原子和12

17、个O原子，所以分子式为Si8H8O12； 18. H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中14周期元素。请回答下列问题：(1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是_，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为_。(2)CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为_、_。(3)SO32其空间构型为_。写出一种与该酸根等电子体的微粒_。(4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是_。(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。该晶体的化学式为_，As原子的配位数为_。已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式，

18、NA为阿伏加德罗常数的值)参考答案：(1)N (2)sp3 sp2 (3)三角锥形 AsO33-、ClO3- 、PCl3 (4) NH3分子与水分子间形成氢键 (5)NiAs 6 【分析】（1）N价电子构型2s22p3，处于半充满状态，O原子电负性最大；（2）分析C、N成键情况，结合VSEPR模型判断；（3）结合VSEPR模型判断；结合等电子解答；（4）NH3分子与水分子间形成氢键，增大氨的溶解性。（5）根据均摊法求解；根据=m/V计算。【详解】(1)H、N、O、S、Ni、As中，N价电子构型2s22p3，处于半充满状态，第一电离能最大；O原子电负性最大，其价电子轨道表示式为。(2)CH3NO

19、2中C原子最外层的4个电子全部参与成键，VSEPR模型为正四面体，所以采取sp3杂化；N原子最外层的5个电子有3个形成键，还有两个键，VSEPR模型为平面三角形，所以采取sp2杂化。C和N的原子轨道杂化方式分别为sp3 、sp2。(3)SO32孤电子对（6+2-23）/2=1,键数为3，价电子对=1+3=4，采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形。与SO32原子数相同，价电子总数相同的粒子可能为：AsO33-、ClO3- 、PCl3等之一。(4)NH3极易溶于水其原因，除二者都为极性分子外，另一个重要原因是NH3分子与水分子间形成氢键。(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系

20、。Ni：81/8+41/4=2，As：2，化学式为NiAs；As原子的配位数为6；已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，V= ，此晶体的密度为=m/V=gcm3。19. （14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： _ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。实验3中，若平