2022-2023学年四川省泸州市第六中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省泸州市第六中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A氯化镁的电子式： B乙醇的分子式是C2H6OC乙烯的结构简式为CH2CH2 D钾的原子结构示意图参考答案：AB略2. 联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(

2、g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。参考答案：（1）；2；（2）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O，（3）2H32H2H1；反应放热量大，产生大量气体；试题分析：（1）根据联氨的化学式N2H4知，联氨是共价化合物，其电子式为；再依据化合物中各元素的化合价代数和为零，氢元素的化合价为1价，则氮元素的化合价为2价。（2

3、）用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的3价升高到联氨分子中的2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的1价降低到1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平，化学方程式为NaClO2NH3N2H4NaClH2O。（3）对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式2，减去热化学方程式2，再减去热化学方程式，即可得出热化学方程式，H42H32H2H1；联氨具有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放热量大，并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力，且产物无污染。3. 20

4、12年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于 Tc的叙述正确的是A原子序数是99 B质量数是43 C质子数是56 D中子数是56参考答案：D原子序数是43，质量数是99，质子数是43，中子数是99-43=56，故D正确。【点睛】原子中原子序数=质子数=核外电子数；质子数+中子数=质量数。4. 下列含有共价键的离子化合物是 () AHI B. Na2O2 C. Br2 D. NaCl参考答案：B略5. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是A.硝酸B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸参考答案：C6. 下列化学方程式中，不能用

5、离子方程式：H+OH-H2O表示的是A. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB. Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OC. KOH+HClKCl+H2OD. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。7. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3 ：2 ：1，则上述溶液的体积比为 A9 ：3 ：1 B3 ：2 ：1 C6

6、：3 ：2 D1 ：1 ：1 参考答案：A略8. 下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 107m之间D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C略9. 下列叙述正确的是 ( )A250C、 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B同质量的和所含的氧原子数相同C同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量一定相同D标准状况下，体积是22.4升的任何物质，其物质的量都是1摩尔参考答案：B略10. 你不慎将一杯

7、水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离（）A过滤 B分液 C蒸馏 D萃取参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，以此来解答解答：解：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，则选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体，蒸馏分离沸点不同且互溶的液体，萃取利用溶解性差异分离混合物，故选B点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大11. 下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是A、化合反应 B、复分解反应 C

8、、分解反应 D、置换反应参考答案：B略12. 下列物质在光照时不反应的是 A. 氢气和氯气的混合气体 B. 次氯酸 C. 氢气和氧气的混合气体 D. 氯水 参考答案：C13. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a2aabA. -、4 a B. 、4 a C.OH-、4 a D. 、8 a参考答案：B14. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A三氯甲烷B乙醇C苯D四氯化碳参考答案：B【考点】分液和萃取【分析】混合物分层，说明两种液体不互溶【解答】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会

9、分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B15. 下列反应中的能量变化与下图相符的是（ ）A. 煤的气化B. 乙醇燃烧C. 中和反应D. 铝热法炼铁参考答案：A【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。【详解】A. 煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，符合题意，A正确；B. 乙醇燃烧为放热反应，与题意不符，B错误；C. 中和反应为放热反应，与题意不符，C错误；D. 铝热法炼铁为放热反应，与题意不符，D错误；答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着极其重要的角色。如何识别这

10、些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表： 蛋白质； 淀粉； 葡萄糖； 烧焦羽毛味； 蓝色；黄色；砖红色沉淀被鉴别的物质（填入序号即可）鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）新制氢氧化铜碘水浓硝酸燃烧参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某苛性钾样品经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 molL1 的 盐酸中，过量的 HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq

11、)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_克。参考答案：3.43 18. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_，光导纤维的主要成分是_。（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_。（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式_。（4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为_。（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)写出步骤的化学方程式_。步骤的产物经过冷

12、凝后得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量的SiCl4(沸点57.6)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_。步骤需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质_。参考答案：(1)Si SiO2 (2)SiO2+4HF=SiF4+2H2O (3)SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) (4)Na2OAl2O34SiO2 (5)SiO2+2CSi+2CO 蒸馏 SiO2解析：（1）Si是半导体，可做计算机芯片和太阳能电池的主要成分，光导纤维的主要成分是SiO2所以本题答案为：Si SiO2 。（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，是因为氢氟酸和SiO2反应

13、，该反应的化学方程式为4HF+ SiO2 = SiF4 + 2H2O。（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃（Na2SiO3）和盐酸反应的离子方程式为：SiO32+2H+=H2SiO3（胶体）。（4）翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为: Na2OAl2O34SiO2。（5）步骤的化学方程式为2C+ SiO2 Si+ 2CO ； 步骤的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量的SiCl4(沸点57.6)，根据两者沸点不同，采用蒸馏方法分离。提纯SiHCl3主要操作的名称是：蒸馏。步骤需要在无水无氧环境下进行

14、，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有 Si和O2在高温的条件下会生成SiO2杂质。所以答案为：SiO2 。19. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为_，丙的化学式为_；（2）写出下列反应的离子方程式： _； _； _。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式_。（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_。（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_。A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D.

15、 Na2SO3溶液参考答案：(1)Na HCl (2)2NaOH+2H2O2Na+2OH+H2 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl Fe3+3OHFe(OH)3 (3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (4)铁和浓硫酸发生钝化 (5)B【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、C是NaOH，氢气和氯气反应生成HCl，所以丙是HCl，D是盐酸，D和金属B反应生成E，E能被氯气氧化生成F，F和NaOH反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，再结合物质的性质

16、分析解答。【详解】根据以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是盐酸，E是FeCl2、F是FeCl3，甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl，红褐色沉淀是Fe(OH)3，则（1）通过以上分析知，A是Na，丙是HCll；（2）反应是Na和水反应生成NaOH和H2，离子反应方程式为2NaOH+2H2O2Na+2OH+H2；反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子反应方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，离子方程式为Fe3+3OHFe(OH)3；（3）铝能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；（4）常温下铁在浓硫酸中钝化，所以浓硫酸虽具有强氧化性却可以用铁质材料车运输；（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则A. 碘水不能氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，A错误；B. NaO