2022-2023学年四川省南充市银山中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省南充市银山中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Na+、ClO、IB能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl、NOC由水电离出的c(H+)=102mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、ClDc(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN、SO参考答案：B略2. 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分

2、子数为0.1NAB. 32g S8（分子结构：）中的共价键数目为8NAC. 3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD. pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的总数为0.3NA参考答案：A【详解】A.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，因此其中含有的分子数为0.1NA，A正确；B.32gS8的的物质的量为n=32g256g/mol=0.125mol，S8分子中含有8个S-S键，所以32g S2分子中的共价键数目为0.125mol 8NA=NA，B错误；C.SO2与O2反应转化为SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所

3、以3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的氢离子的数目，D错误；故合理选项是A。3. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、SO32-B含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含Fe3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH4+、F

4、e3参考答案：A【知识点】离子反应先后顺序 【答案解析】A 解析：A、碱性：OH-AlO2-SO32-，故发生反应先后顺序为：OH-、AlO2-、SO32-，故A正确；B、离子还原性I-Fe2+Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、稳定性：水氢氧化铁一水合氨，故发生反应先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查氧化性、还原性强弱比较，离子反应发生的条件，难度不大注意分析离子反应生成物的特点。4. 能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH

5、溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是ABa2、Mg2、NO、CO BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO DNH、Ba2、Fe3、Cl参考答案：C略5. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A用50mL8 molL1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B标准状况下，将1g铝片投入20mLl8molL1的硫酸中C向100mL3 molL1的硝酸中加入5.6g铁D在5107Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压

6、下为液体，其余均为无色气体。e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，h的组成元素位于同一主族。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径：YZWXB. 热稳定性：ig, 沸点：ieC. Y与W的含氧酸均是强酸D. h与j均为酸性氧化物参考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。e、g、h、i、j是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下i为液体，其余均为无色气体，因此i为水H2O；e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则g是NH3。根据转化关系图判断e是H2S，f是氧气，g是NH3，j是

7、NO，h是SO2。所以X、Y、Z、W分别是H、N、O、S，根据此分析进行解答。【详解】A根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小XZYW，故A选项错误。B水和氨气分子间能够形成氢键，沸点较高，相对分子质量越大，沸点越高，热稳定性越高，故热稳定性：ig，沸点：ie，故B选项正确。CY的含氧酸如亚硝酸为弱酸，W的含氧酸如亚硫酸也为弱酸，故C选项错误。D酸性氧化物指的是能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物，判断依据是化学反应前后各元素化合价保持不变，显然NO不是酸性氧化物，故D选项错误。故答案选B

8、。【点睛】本题考查元素化合物推断，物质的颜色、溶液pH为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。7. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，0.1 molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，丙溶液分别与

9、其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断 A.甲为K2SO4溶液 B.乙为KOH溶液 C.戊为FeCl3溶液 D.丁为NH4NO3溶液参考答案：C8. 一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化参考答案：D略9. 菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池

10、能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2B. M为电池的正极C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应参考答案：AM极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故M为负极，LixC6-xe=xLi+C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：Li1

11、-xCoO2+xe+ xLi+= LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。10. 化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是A“84”消毒液中的NaClO有强氧化性，可杀菌消毒B使用Na2CO3溶液比使用洗涤剂淸洗餐具更环保C铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎D钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素参考答案：D11. 为了健康,提倡发展”绿色食品”,下列措施中,最有可能用于”绿色食品”生产的是( ) A.使用化肥代替又脏又臭的农家肥 B.多种植绿叶

12、蔬菜 C.生物防治害虫 D.人工控制气候 参考答案：C略12. （2013?上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（）ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：ATh元素有2种核素；B元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C化学变化的最小微粒是原子；D同位素的化学性质几乎相同解答：解：ATh元素有2种核素，230Th和2

13、32Th的质量数分别是230，232，故A错误； B不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确故选D点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值13. 下列反应的离子方程式中，正确的是A氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O2+6H+=2Fe3+3H2OB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2C向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+

14、2H2OD向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O 参考答案：B略14. 向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为A0.621 B1.242 C0.414 D0.828 参考答案：D略15. 下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（）铁与稀硝酸 AgNO3溶液与氨水溶液 碳酸钠溶液与稀盐酸 FeCl3溶液与Na2S溶液 NaAlO2溶液和稀盐酸 铁与氯气A全部都是 B C D参考答案：C考点：铁的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：元

15、素及其化合物分析：铁的用量不同，产物不同；氨水的用量不同，产物不同；碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同；FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，硫化钠的量不同，其产物不同；NaAlO2溶液和稀盐酸反应，量不同，产物不同；铁与氯气反应只生成氯化铁解答：解：铁与稀硝酸时，铁不足时生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，故正确；氨水不足时生成沉淀，过量时生成银氨溶液，故正确；碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同，故正确；FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁离子和S，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成

16、FeS沉淀，与量有关，故正确；NaAlO2溶液和稀盐酸反应，盐酸少量时生成氢氧化铝，过量时生成氯化铝，故正确；铁与氯气反应只生成氯化铁，与量无关，故错误；故选C点评：本题考查物质间的化学反应，综合考查元素化合物知识，把握量对化学反应的影响为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及复分解反应，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn

17、26.28.0请回答下列问题：氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。物质A可使用下列物质中的 。AKMnO4 BO2 CH2O2 DCl2除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且

18、环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。高聚物在氢氧化钠溶液中加热： 。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应参考答案： （1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液

19、）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反应 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5种 （2分）18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略19. 化学选修化学