2022-2023学年四川省德阳市方亭中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省德阳市方亭中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是Zn是负极 Cu是正极负极上发生氧化反应 正极上发生还原反应A B C D 参考答案：D略2. 维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图所示：下述关于该化合物的说法正确的是（ ） A维生素A的分子式为C16H25O B维生素A的一个分子中有3个双键 C维生素A含有苯环结构 D维生素A的分子中含有两种官能团参考答案：D略3. 下列各组物质熔化或气化

2、时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是：AC60和SiO2熔化 BMg和S熔化 C氯酸钾和蔗糖熔化 D碘和干冰升华参考答案：D略4. 在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是（）A肥皂 B油脂 C纤维素 D聚乙烯参考答案：C略5. 某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是（ ）A、正极为Cu、负极为Fe, 电解质溶液为FeCl3溶液。B、正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液。C、正极为Fe、负极为Zn，电解质为Fe(NO3)3溶液。D、正极为Ag、负极为Fe，电解质为FeCl3溶液。参考答案：C略6. 误食重金属盐会引起中毒

3、，下列不能用于解毒的措施是A服大量鸡蛋清 B服用豆浆 C喝大量牛奶 D喝食盐水参考答案：D略7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C略8. 在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）A92.3% B87.6% C75% D84% 参考答案：D略9. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：天然气 煤 核能 石油 太阳能

4、 生物质能 风能 氢能（ ）A B C D参考答案：B略10. 下列各类材料一定属于新型材料的是（ ） A.塑料 B.纤维 C.橡胶 D.生物材料参考答案：D略11. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A、10 20mL 3mol/L的X溶液 B、20 20mL 2molL的X溶液C、20 20mL 4mol/L的X溶液 D、10 20mL 2mol/L的X溶液参考答案：C略12. 下列食物中属于酸性食物的是A西红柿 B牛肉 C海带 D青瓜 参考答案：B13. 为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（ ）A常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说

5、明SbCl3和SbCl5都是离子化合物BSbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5、2.8。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物CSbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5、都是离子化合物 DSbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物参考答案：B略14. 下列抗酸药的有效成分中，能与胃酸反应产生气体的是（ ）A氢氧化镁Mg(OH)2 B碳酸氢钠NaHCO3C氢氧化铝Al(OH)3 D三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O 参考答案：B略15. 某天然有机化合物，其结构如下图所示，关于该化合物的说法

6、正确的是()A该化合物可以发生消去反应B该化合物的分子式是C17H13O5C一定条件下，1 mol该化合物最多可以和7 mol H2发生加成反应D一定条件下，该化合物可以发生银镜反应参考答案：D该分子结构中，与羟基相连的邻位碳上没有氢，所以不能发生消去反应，A错；该化合物分子式为C17H14O5，B错；1 mol化合物最多可与8 mol氢气发生加成反应，C错；存在醛基，所以能够发生银镜反应，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应

7、速率的影响。该实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 molL-1、0.002 molL-1；所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 molL-1、0.4 molL-1；每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_ 组实验进行对比即可得出结论。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：KMnO4酸性溶液浓度（molL-1）溶液褪色所需时间（min）第一次第二次第三次

8、0.021413110.0026.76.66.7用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液浓度/ mol/L体积(ml)浓度/ mol/L体积（ml）0.022b4a2c4则表中a= ；b= ；c= 。（3）草酸电离常数：Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为

9、。室温下，0.1molL-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： 。参考答案：（1）4；（2）210-4mol/(Lmin) 0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度 （4）Mn2+对该反应有催化作用三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大。A原

10、子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A _、 B_、C_； （2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，（填写化学式）碱性最强的是_；（填写电子式） （3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_； （4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是 杂化，分子空间构型为 ； （5）将B 的单

11、质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子B(OH)4离子方程式是_。 （6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。参考答案：（1）B、Al、P （2）HClO4 KOH电子式（略） (3) Cl Cl （4）sp2 平面三角形 （5） 2Al2OH-6H2O2Al(OH)4-3H2 （6）KC8 略18. 写出下列反应的热化学方程式（1）46gC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。 。（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 参考答案：（1） C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H=-1366.8 kJmol-1 （2） 1/2 H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H=-241.8 kJmol-1 略19. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答下列问题：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。（3）E的