2022-2023学年四川省宜宾市县孔滩镇中学校高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年四川省宜宾市县孔滩镇中学校高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 表示下列变化的化学用语正确的是A氨水显碱性：B硫酸氢钠溶液显酸性：CNa2S溶液显碱性： DFeCl3溶液显酸性： 参考答案：B2. 对“”的理解正确的是( )。 A说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质 C说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底 D说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底参考答案：C3. 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（

2、g）+H2O（g）H0达到平衡后，改变某一条件，下列说法错误的是（）A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B增大压强，可提高CO2转化率C增加CO2的浓度，可提高H2转化率D改用高效催化剂，反应的平衡常数不变参考答案：A考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A升高温度，正、逆反应速率都增大；B增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率；C增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率升高；D平衡常数只受温度影响解答：解：A正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B增大压强，平衡正向移动

3、，可提高CO2转化率，故B正确；C增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高H2转化率，故C正确；D平衡常数只受温度影响，使用催化剂不影响平衡常数，故D正确，故选A点评：本题考查化学平衡、反应速率及平衡常数的影响因素，难度不大，注意根据平衡移动原理分析解答4. 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）A在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 C加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C略5. 向氢氧化铁胶体中滴加一种液体后，胶体先发生聚沉，继续加入，沉淀消失。这种液体

4、是：A稀盐酸 B. 硫酸镁溶液 C.硅酸胶体 D. 水参考答案：A6. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3H+SO32，向0.1mol?L1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO3）增大B加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3）+c（OH）+c（SO32）C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32）c（H+）=c（OH）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理权所有专题：盐类的水解

5、专题分析：A加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡促进电离平衡；B依据溶液中电荷守恒分析判断；C加入氢氧化钠促进电离平衡右移，抑制水解平衡左移；D依据溶液中的电荷守恒分析比较解答：解：A加入少量金属Na，Na与HSO3电离出的H+反应，溶液中c（HSO3）浓度减小，故A错误；B加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），故B错误；C加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32），c（OH）浓度增大；、，比值增大，故C正确；D.0.1mol?L1的NaHSO3溶液中加入氨水至

6、中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），则c（Na+）c（SO32）c（H+）=c（OH），故D错误；故选C点评：本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等7. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是（ ） A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3NA B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L D.1.5升溶液中含有Cl的浓度是4.5mol

7、 / L参考答案：C略8. 在已达到电离平衡的0.1 mol?L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）A加少量水 B加热 C加少量盐酸 D加少量醋酸钠晶体参考答案：B加少量的水，电离反应正向移动，由于c(H+)降低，pH增大，A项错误。加热能使反应正向移动，并且pH降低。加入盐酸由于同离子效应，反应逆向移动，C项错误。加入醋酸钠，反应逆向移动，pH增大，D项错误。9. 下列各组物质中，前一种与后两种物质反应后不能产生同一种气体的是： AAlNaOH溶液盐酸 B（NH4）2SNaOH溶液盐酸 CH2ONa2O2F2 DNaHCO3NaHSO4溶液

8、盐酸参考答案：B略10. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A钠的化合物B可与硝酸反应 C可溶于水 D电解质参考答案：B略11. 下列说法不正确的是（ ） A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略12. 相同温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 Bc (H

9、+) C电离程度 Dc (F)参考答案：C略13. 已知25、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应参考答案：A略14. 有一未完成的离子方程式为：+XO3+6H=3X2+3H2O,据此判断，X元素的最高化合价为（ ）A+7 B +4 C+5 D+1 参考答案：A略15. 常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是 A.使甲基橙呈黄色的溶液中: Fe3+ 、 B.K/c.1 的溶液中:、 C.由水电离出的c的溶

10、液中:、SO42-、 D.澄清溶液中:、参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。（3）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。参考答案：（1）3Fe+4H2O

11、(g) Fe3O4+4H2 （2分），Fe （1分）， H2O（1分） （2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应，提供持续不断的水蒸气（1分） 防止暴沸（1分）（3）H2 （1分） 验纯（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 天然水里一般含有Ca2+、Mg2+等多种离子。人们把含有较多量Ca2+、Mg2+的水叫做硬水,含有较少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫做软水;降低水中Ca2+、Mg2+含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2+、Mg2+的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利,因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样,

12、磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。(1)写出用磺化煤软化含Ca2+、Mg2+浓度较高的硬水的离子方程式。(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2+、Mg2+,其原因是。(3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明,如果用硬度太高的水作锅炉用水,主要的不利因素是。参考答案：(1)2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+、2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+(2)CaCO3、Mg(OH)2虽然溶解度较小,但不是绝对不溶(3)锅炉结垢,热传递效率下降,浪费能源,甚至引起锅炉爆炸18. 由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微

13、粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒A的化学式是_；微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_。(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶

14、液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀；b.有刺激性气味气体放出；c.沉淀逐渐增多；d.沉淀完全消失；e沉淀逐渐减少。 该复盐在溶液中的电离方程式是_。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)_ _。参考答案：(12分) （1）NH4+ 水合氢离子 第3周期、 A 族（2） （3）a、c、b、e、d略19. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用含图中字母的代数式表示）。（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）。av消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2） b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（3）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母）。ac（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加 d重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小参考答案：（1） （2）c、d （3）c、d试题解析：（1）tB时间内，生成nB mol CH3OH，则消耗2nB H2，则c(H2)2nB/3，v(H2)；（2）用甲醇和用氢气表示的速率之比等于2:1，不等于方程式中