2022-2023学年四川省成都市都江堰第三中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年四川省成都市都江堰第三中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，能说明硝酸具有强氧化性的是A碳与浓硝酸反应 B碳酸钠与稀硝酸反应C氧化铜与浓硝酸反应 D氢氧化钠与稀硝酸反应参考答案：A2. 已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略3. 下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是A将废弃物填埋于土壤中 B将废弃物焚

2、烧C将废弃物加工成有用的产品 D将废弃物倾倒在海洋中参考答案：C略4. 下列化学用语中，表示正确的是A. 氟原子的结构示意图B. CH4的球棍模型：C. 二氧化碳的电子式：D. 乙醇的结构式：C2H6O参考答案：C【详解】A氯原子的核内有9个质子，核外有9个电子，则氟原子的结构示意图为，故A错误；B为甲烷的比例模型，球棍模型是用小球表示原子、小棍表示共价键的模型，故甲烷的球棍模型是 ，故B错误；C二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为 ，故C正确；D用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O不是乙醇的结构式，是其分子式，乙醇的结构式为 ，故D错误；故答案为C。5

3、. 已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A、T1P2、m+np，H T2、P1p，H 0； C、T1T2、P1P2、m+n0；D、T1P2、m+np，H 0； 参考答案：C略6. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液

4、参考答案：D【详解】A、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量，体积应是溶液的体积，而不是水的体积，故A错误；B、称取胆矾的质量应是0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，故B错误；C、根据物质的量浓度的定义，体积是溶液的体积，不是水的体积，故C错误；D、根据B选项分析，需要称量胆矾的质量为12.5g，然后配制成500mL溶液即可，故D正确。答案选D。7. 如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 A. 加入的是CCl4 加苯 加酒精 B. 加入的是酒精 加CCl4 加苯C. 加入的是苯

5、加CCl4加酒精 D. 加入的是苯 加酒精 加CCl4参考答案：C试题分析：苯与四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的试管中分别加入苯和四氯化碳，会出现分层现象，因为苯的密度小于水，应在上层，四氯化碳的密度大于水，应在下层，故加入的是苯，加入的是四氯化碳，酒精能与水互溶，所以加入的是酒精，故C项正确。8. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应 D乙烯和氢气、氯气的混合气体反应参考答案：C9. 在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为A5.6 g B2.8 g C1

6、4 g D8.4 g 参考答案：D略10. 微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O224H24e12H2O负极反应：C6H12O66H2O24e6CO224H则有关该电池的下列说法正确的是 ()A该电池的工作环境是高温条件B作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原C该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D该电池的总反应为C6H12O66O26CO26H2O参考答案：D略11. 下列关于钠的化合物的叙述错误的是 A过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的

7、来源 B过氧化钠与水反应放出氢气 C碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D碳酸钠溶液中滴人酚酞溶液，溶液显红色参考答案：B12. 下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是 ( )A. 丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+C. 先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2参考答案：CAFe(OH)3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，A正确；B浓NaOH溶液与铵盐混合会

8、生成氨气，所以加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，溶液中一定含有大量的NH4+，B正确；C先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银，溶液中不一定含有大量的SO42-，C错误；D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2，也可能含有Ba2+，D正确，答案选C。点睛：本题考查物质的分离提纯、检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，特别是进行离子检验时要注意排除干扰离子的影响。13. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 （ ）A. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B. 蔗糖在人体内

9、水解产物只有葡萄糖C. 纤维素和淀粉互为同分异构体D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂参考答案：D【详解】A. 蛋白质是由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的物质，A错误；B. 蔗糖在人体内水解产物为葡萄糖和果糖，B错误；C. 纤维素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，C错误；D. 油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸钠，因此可以制得肥皂，D正确。答案选D。14. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A. 1molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为2NAB. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NAC. 0.5mol/LFe2(

10、SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NAD. 1molN2所含的原子个数为2NA参考答案：DA、由于硝酸过量，1mol铁完全反应生成了1mol铁离子，转移的电子的物质的量为3mol，转移的电子数目为3NA，选项A错误；B、水是液体，11.2L的水在标准状况下大于0.5mol，选项B错误；C、没有给定溶液体积，无法求算SO42-的数目，选项C错误；D、每个N2由两个氮原子构成，则1molN2所含的原子个数为2NA，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意硝酸与铁反应时硝酸的量对发生电子的转移情况的影响、气体摩尔体积的适用范围等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质

11、量等之间的转化关系。易错点是选项C，没有给定溶液体积，容易忽略判断而造成错误。15. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A铁红Fe3O4B小苏打一Na2CO3C石英SiO2D生石灰Ca（OH）2参考答案：C解：AFe3O4为磁性氧化铁，而铁红为三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故A错误；BNa2CO3为苏打，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B错误；C石英的主要成分为SiO2，故C正确；DCa（OH）2为熟石灰，生石灰为CaO，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98

12、%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取 mL浓硫酸。（2）下列仪器中，不会用到的是 A250mL容量瓶； B500mL容量瓶； C托盘天平； D10mL量筒； E玻棒；（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 。（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。A冷却； B洗涤； C量取； D溶解； E定容； F摇匀； G移液（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏 （填“高”或“低”）； 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？ 。参考答案：（1） 6.

13、8 mL； 0.25L 0.5mol/L98g/mol=981.84g/mLV（H2SO4） 解得 V（H2SO4）=6.79mL （2）BC； （3）烧杯、 胶头滴管；（4）检查水密性；（5）C D A G B E F； （6）高, 实验失败，洗净容量瓶后重新配制。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是 ，放电时发生 （填“氧化”或“还原”）反应（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性

14、（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向 （填“正”或“负”）极（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上试写出该电池放电时，正极的电极反应 （用离子方程式表示）（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为该电池工作时，外电路每流过1103mol e，消耗标况下氧气 m3参考答案：（1）Pb；氧化；（2）减小；负；（3）PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O；（4）2H2+4OH=4H2O+4e；5.6【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）铅蓄电池中，负极上金属失电子化

15、合价升高；（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅，溶液中氢离子浓度降低，阴离子向负极移动；（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应；（4）碱性条件下，负极氢气失电子生成水；根据转移电子相等进行计算【解答】解：（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为：Pb；氧化；（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为：减小；负；（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42

16、+2e+4H+PbSO4+2H2O，答案为：PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O；（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH4e=4H2O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，则外电路每流过1103mol e，消耗氧气为103mol，所以氧气的体积为103mol22.4L/mol=5.6103L=5.6m3；故答案为：2H2+4OH=4H2O+4e；5.618. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）锌锰干电池是应用最普

17、遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是_，负极发生的电极反应方程式为：_。若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为_。（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充电是指外加电流作用发生氧化还原反应）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是_。上述反应可以在酸性条件下进行 上述反应不是可逆反应放电时正极金属Cd的质量增加 放电时化学能转变为电能（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的_（填“正”或“负”）

18、极，X极的电极反应方程为_。参考答案：(1)锌 Zn2e=Zn2 NA或6.021023 (2) (3)负 H22e+2OH=2H2O【分析】（1）负极发生氧化反应，锌失电子；根据1mol的锌失去2mol的电子进行计算；（2）依据总反应方程式判断电解质溶液的酸碱性；该电池放电时为原电池，充电时为电解池，根据反应条件是否相同判断是否为可逆反应；放电时Cd在负极发生氧化反应转化为Cd(OH)2；放电为原电池工作原理；（3）氢气燃料电池中，负极上氢气发生失电子的氧化反应，正极上氧气发生得电子的还原反应。【详解】（1）负极发生氧化反应，锌失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，32.5g锌的物质的量为0.5mol，而1mol的锌失去2 mol的电子，所以32.5g锌参与反应时转移电子的物质的量为1mol，数目为NA或6.021023，故答案为：锌；Zn-2e-=Zn2+；NA或6.021023；（2）Ni(OH)2与Cd(OH)2可以与酸反应，则不能在酸性条件下进行，项错误；因为电池充放电在不同条件下进行，所以该电池反应不是可逆反应，项正确；放电时Cd在负极发生氧化反应转化为Cd(OH)2，金属C