2022-2023学年四川省绵阳市玉龙镇中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省绵阳市玉龙镇中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列溶液中，各组离子能大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、NO3、Fe3+B由水电离的c(H+)1012 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC在pH1溶液中：NH4、K、NO3、ID使紫色石蕊试液变红的溶液：AlO2、Mg2+、SO42、Cl参考答案：BC略2. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在强碱性溶液中：Na

2、+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3参考答案：B略3. 有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ()A正反应是放热反应；mnpq B正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq参考答案：D4. 右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A开始时发生的是析氢腐蚀B一段时间后发生的是吸

3、氧腐蚀C两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e= Fe2+D析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2参考答案：D略5. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是、 、参考答案：D6. “3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是 A铜合金 B陶瓷 C聚乙烯 D二氧化硅参考答案：D略7. 下列能源转化过程中，污染较大的是 A. 风能发电 B. 燃煤发电 C. 地热能发电 D. 太阳能发电参考答案：B略8. 铀（92235U）已经成为新能源的主角。下列有关说法错误的是 A原子序数为92 B质子数为92 C电子数为92

4、 D中子数为92参考答案：D略9. 体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是： C 浓度 tA. p2p1，np1，n3 C. p1p2，np2，n3 参考答案：D略10. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO

5、（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD参考答案：C考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应H0，放热反应H0，以此解答该题解答：解：都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H1H2，故错误；都为放热反应，H0，由于S（s）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；都为放热反应，H0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则H5H6，故正确；前者为吸热反应，H70，后者为放热反应

6、，H80，则H7H8，故正确故选C点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热11. 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 参考答案：C12. 有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有()A3种 B4

7、种 C5种 D6种参考答案：C略13. 已知：C(s)CO2 (g)2CO(g) DH0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）A降低温度和增大压强 B降低温度和减小压强C升高温度和减小压强 D升高温度和增大压强参考答案：C略14. 下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）A纤维素 B蛋白质 C淀粉 D葡萄糖 参考答案：D略15. 室温时，下列两种溶液等体积混合后，所得溶液呈中性的是 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸

8、乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH 有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用是 ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。(2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结束后D中的现象是 (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入(此空从下列选

9、项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。 A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰参考答案：（1）催化剂和吸水剂CH3CO18OH+HOC2H5CH3COOC2H5+H218O（2）防倒吸作用 CO32+H2O HCO3+ HO 红色变浅（3）乙醇 C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。（1）Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶

10、液至过量（2）醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量（3）澄清石灰水中通入CO2至过量（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体参考答案：（2） （1）（3） （4）略18. (13分)某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。(1)通电一段时间后，可观察到_电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为_。(2)该溶液电解反应的化学方程式为 。(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为_。(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如右上图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是_极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为 。(5)图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是 （填序号）A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C燃料电池放电时的正极反应：H22e2OH2H2OD水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2OO2参考答案：(13分) (1) 阴极 (1分) 2H+ + 2e H2 (2分)(2) 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH (2分)(3) FeFe2+2