2022-2023学年四川省攀枝花市盐边县民族中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省攀枝花市盐边县民族中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐参考答案：B略2. 一定温度下，1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z下列说法正确的是（）

2、A用X表示此反应的反应速率是（0.10.2a）mol/（L?min）B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动参考答案：B解析：A5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol=amol，故v（X）=0.1a mol/（L?min），故A错误；B随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；C因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；D向上述平衡体系

3、中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；故选B3. 下列说法正确的是()氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 溶于水电离出H的化合物都是酸BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质相同条件下，H浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A B C D参考答案：C略4. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外

4、电子数之和。下列叙述正确的是 AX与Y能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序：rXrYrZrRCX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种参考答案：AC略5. 常温下，用 01000 molL-1NaOH溶液滴定2000 mL01000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是 （ ）A点所示溶液中：c（CH3COO） +2 c（OH） = c（CH3COOH） + 2c（H+）B点所示溶液中：c（Na+） c（CH3COO） + c（CH3COOH）C点所示溶液中：c（Na+） c（OH） c（CH3COO） c（

5、H+）D滴定过程中可能出现： c（CH3COOH） c（H+） c（CH3COO） c（Na+） c（OH）参考答案：AB略6. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL-1，含硝酸的浓度为1molL-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为 （ ）A224mL B168mL C112mL D89.6mL参考答案：A略7. 我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色则该条件下（）A生成的水分子化学性质比较活泼BH2燃

6、烧生成了具有氧化性的物质CH2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性DH2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：D考点：性质实验方案的设计.分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢解答：解：A、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，水的化学性质比较稳定，不具有该性质，故A错误；B、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原

7、性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故B错误；C、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，故C错误；D、H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，故D正确故选：D点评：本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键8. 已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式

8、定量反应：a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O，其中x的取值为A1 B3 C5 D7参考答案：B略9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去D高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”参考答案：D10. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由

9、该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol?L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)参考答案：A11. 在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是（ ）A. 铁端将附着铜增重下沉 B. 铜端将附着铜增重下沉C. 铁端将变细减重上升 D. 铜端粗细不变将下沉参考答案：B略12. 下列离子方程式中正确的是 （ ） ABa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO

10、42BaSO4H2O B钠与硫酸铜溶液反应：Cu22Na 2NaCu C用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO32H Ca2CO2H2O DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H 2H2OI2参考答案：D略13. （2011天津卷）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D这是一个反应前后体积不

11、变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。14. 尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的

12、是（） A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应D.尿素是一种酸性物质参考答案：D略15. 科学研究证实，过量服用维生素K3可引起贫血、脾肿大和肝肾伤害。已知维生素K3 的结构简式如右图：关于维生素K3 的说法不正确的是 A它属于芳香族化合物 B它的分子式为：C11H8O2C它易溶于水 D1 mol 维生素K3 最多可与6 mol H2 加成参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥含有NaCl（1520%）、Mg(OH)2（1520%）、CaCO3（510%）、BaSO4（3

13、040%）和不溶于酸的物质（1015%），为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程： （1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、 Ca2+、SO42等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是 （填序号）。A碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（2）设食盐水中Mg2+的浓度为0.06 molL1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH 才会产生Mg(OH)2沉淀。（KspMg(OH)26.0）（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式： 。（4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图9，在过滤器中需要趁热过滤，其

14、主要原因是 ；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、 和 。（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100110，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是 。（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl已洗涤干净的方法是 。参考答案： （1）D （2分） （2）9（2分）（3）CaCO3+ H2SO4= CaSO4+ H2O+ CO2或Mg(OH)2 + H2SO4MgSO4+ 2H2O（2分）（4）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO42H2O溶解度小）（2分） 硫酸钡（BaSO4）（1分） 硫酸钙（CaSO4或CaSO42H2O）（1分）（5）氯化钠（NaCl）（

15、2分）（6）取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置（1分），向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 14分）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。该小组探究过程如下： 查阅资料：镁、铝、锌都是银白色的金属锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2OZn2+易形成络合物如Zn（NH

16、3）42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：（2）试剂M是_；沉淀B是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量，他的方法是 。（5）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。参考答案：（13分）（1）假

17、设：铝（或Al）；假设：锌（或Zn）（可调换）（两空共计1分，错一个不得分）（2）NaOH溶液（2分）； Al（OH）3 （2分）（3）步骤简单（1分），节约试剂（1分）；（4）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量（2分）。（5）稀硫酸（2分）；稀氨水（2分）；略18. 有机物A为茉莉香型香料。 （1）A分子中含氧官能团的名称是_。 （2）C的分子结构可表示为（其中R和R代表不同的烃基）： A的化学式是_，A可以发生的反应是_（填写序号字母）。 a. 还原反应 b. 消去反应 c. 酯化反应 d. 水解反应 （3）已知含有烃基R的有机物ROH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R的有机物ROH的类别属

18、于_。 （4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_。 （5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物的化学方程式是_。 （6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有_种。参考答案：高考考点：有机化学中的官能团、反应类型、有机物的结构简式、有机化学方程式、同分异构体的找法等，有机化合物的转化。易错点: 审题不清导致有的学生回答第一问时多填了官能团或者填写成了官能团的结构式；粗心大意导致有的学生在书写A的结构简式时多些或少写了氢原子，在书写化学方程式时漏写反应的条件或漏写反应产物水；知识不熟练导致有的学生在找A的同分异构体时多找或少找。备考提示:有机化

19、学知识是高考出题的热点之一，历览每年高考试题，有机化学试题都在整个试卷中间有较大的分量，而且题目都有一定的难度。有机化学的知识点也很多，在备考复习时大家要把有机化学作为重头戏进行复习。19. 如图是元素周期表的框架，请在表中元素中回答问题请用化学语言回答下列问题：（1）在表中、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 （2）其中与两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 （3）与两种元素非金属较强的是 ，请用一个离子方程式证明该结论 （4）与的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式 ，电池工作时阴离子定向移动到 极（填正

20、或负）（5）元素与的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为 kJ化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436参考答案：（1）FNa+Mg2+；（2）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）Cl；Cl2+2Br=2Cl+Br2；（4）O2+4e+2H2O=4OH；负；（5）92.5【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H、为N、为O、为F、为Na、为Mg、为Al、为Cl、为K、为Br，（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；（2）与两元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；（3）同主族自上而下元素非金属性减弱，利用卤素单质的相互置换反应可以证明元素非金属性强弱；