2022-2023学年四川省绵阳市金孔中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省绵阳市金孔中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量（g）与消耗盐酸的体积（mL）关系如图所示，则下列选项正确的是 A原合金质量为0.92 gB标准状况下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 gD图中V2为60 mL参考答案：C略2. 合成结构简式为的高聚物，所用单体应是( ) 苯乙烯 丁烯 丁二烯 丙炔 苯丙烯A. B. C. D.参考答案：D略3. 在下

2、列各组离子中能大量共存的是 A K+、ClO-、SO42-、H+ B K+、H+、NO3-、Fe2+C Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D Na+、Cl-、SO42-、H+参考答案：D略4. 下表中的实验操作能达到实验目的是（ ）选项实验操作实验目的A向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3试样加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀C向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察溶液是否褪色确定丙烯醛中是否含有碳碳双键DC2H5Br和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的Br元素参考答案：答案

3、：B5. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是 ( )A. B. C. D.参考答案：B略6. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3浓盐酸/Cl2A表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B表中组反应的离子方程式是2MnO4+3H2O2+6H= 2Mn2+4O2+6H2OC表中组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-D氧化性强弱比较：KClO3Fe3+Cl2Br2参考答案：A试题分析：A、氯气的氧化性大于溴和铁离子，所以氯气可氧化亚铁离子或溴

4、离子，还原产物是氯离子，正确；B、不符合得失电子守恒，错误；C、氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应，Cl元素的化合价发生变化，则氯气既是氧化产物，也是还原产物，错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气的氧化性大于铁离子的氧化性，错误，答案选A。7. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+

5、 H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：A略8. 合金有着广泛的应用。下列物质不属于合金的是A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银参考答案：D略9. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 B棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 D合金材料都是导体，可能含有非金属元素参考答案：D略10. 下列关于苯酚的叙述中，错误的是( )A. 其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸B. 苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立

6、即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65可以与水以任意比互溶D.在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳参考答案：D略11. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为11012向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是（）ABCD参考答案：A【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，

7、根据c=计算；pH=13的溶液c（OH）=0.1mol/L；根据Kw=c（H+）c（OH）=1014计算；氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，c=0.001mol/L，pH=3，故正确；pH=13的溶液c（OH）=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故正确；硝酸电离出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）c（OH）=1014可知，水电离出的c（H+）=1013mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012，故错误；氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性

8、，故错误故选A【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，答题时注意体会12. 下表所列材料与其所含主要化学成分对应关系错误的是选项材料主要化学成分A普通水泥、普通玻璃硅酸盐B刚玉、金刚石三氧化二铝C天然气、可燃冰甲烷D光导纤维、石英二氧化硅参考答案：BA普通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分为：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸盐，故A正确；B金刚石成分为碳单质，刚玉主要成分为氧化铝，故B错误；C天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正确；D光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅，故D正确

9、；故选B。13. 参考答案：D略14. 下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（ ）中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗定容时，仰视容量瓶的刻度线用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡A BC D参考答案：A解：醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故选；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不选；溶液转移到容量

10、瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据C=分析可知溶液的浓度偏小，故选；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C=分析可知溶液的浓度偏小，故选；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小，故选；故选：A9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，

11、热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q参考答案：B根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态 D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式 。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、 。（2）沉淀I的成分是 （写化学式）。写出它

12、的一个用途 。（3）沉淀II的成分是 。（4）从滤液中能回收的物质有 。（5）为了得到酸浸的工业盐酸，某同学将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/(mL)，则该盐酸的物质的量浓度是 。参考答案：（16分）（1）MgO+2H+=Mg2+H2O；或CaO+2H+=Ca2+H2O； 或Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； 或Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（任写一个，2分） 玻璃棒 （2分）（2）SiO2 制取（水）玻璃、光纤等（各2分） （3）CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3；（各1分，共3分） （4）NaCl、Na2CO3、NaHCO3

13、（各1分，共3分） （5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某塑化剂（DEHP）的结构简式为：其合成路线如下： （1）DEHP的分子式 ；（2）反应I的类型 ，反应IV的产物中含氧官能团的名称。（3）M，N的结构简式分别为M 、N 。（4）反应IV的化学方程式 ；（5）一定条件下，1mol 和足量的H2反应，最多可消耗H2 mol。（6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似：的反应得到 ，请写出该同分异构体的结构简式： 。参考答案：(1) C14H18O4 （2分） (2) 取代反应（1分） 羧基（1分）(3 ) （2分） CH3CH2CH2OH（2分） （4）

14、+ 4 Cu(OH)2 + 2 Cu2O+4H2O（3分）(教材版本不一样表达方式不一样，只要合理就可以给分)（5） 5 （2分） （6） （3分）18. （8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号) 烧杯100 mL量筒20 mL量筒1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶托盘天平(带砝码) 玻璃棒。还缺少的仪器是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒。 如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 容量瓶没有干燥。参考答案：略19. （12分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：（1）写出下列反应的反应类型： SA第步反应 、BD 。（2）B所含官能团的名称是 。（3）写出P、S的结构简式P： 、S： 。（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式 ；写出DE第步反应的化学方程式 。（5）写