2022-2023学年四川省资阳市岳新中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省资阳市岳新中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组顺序的排列错误的是A半径：FNaMg2Al3 B沸点：H2O H2S H2SO4H3PO4 D熔点：SiO2NaClCO2参考答案：B2. 钠在自然界存在的主要形式为A金属钠 BNaOH CNaCl DNa2CO3参考答案：C3. 如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池下列叙述不正确的是（）A电子从碳棒经导线流向铁棒B铁棒是负极，碳棒是正极C电池反应为：Fe+2H+=Fe2+H2D碳棒上有气体

2、放出，溶液c（H+）减小参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，碳为正极，发生还原反应，正极上生成氢气，以此解答该题【解答】解：A铁为负极，电子从铁经导线流向碳棒，故A错误；B活泼金属铁为负极，碳为正极，故B正确；C总反应为铁与氢离子的氧化还原反应，生成亚铁离子和氢气，方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故C正确；D氢离子在正极发生还原反应生成氢气，反应消耗氢离子，则溶液c（H+）减小，故D正确故选A【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正

3、负极上发生的反应即可解答，难度不大4. 相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) H= 92.6kJ/mol，反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3I. 130放热46.3kJ0.41.21.2Q下列叙述不正确的是（ ）A容器达到平衡时X2和Y2的转化率相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/LC容器达平衡吸热D若容器体积为1L，起始投料不变，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ参考答案：D略5. 下列各项表达式正确的是（ ）A N

4、2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF - 的结构示意图：参考答案：D略6. 下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（ ） A氯化钠 B氯气 C三氧化硫 D乙醇参考答案：C略7. 将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是（ ）A. 开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B. 反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C. 反应结束后，在溶液中无沉淀生成D. 反应结束后，在溶液底部析出黑色固体参考答案：AA 合理，钠的密度比水小，浮在液面上，钠和水反应生成氢气并放出热量，所以，四处游动并熔成小球。B不合理，钠不能置换出

5、单质镁。C 不合理，反应结束后，在溶液中有白色沉淀氢氧化镁生成D 不合理，反应结束后，在溶液底部只出现白色沉淀。8. 下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：A甲原子最外层电子数为1，乙原子最外层电子数为2B在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲表面有气泡生成C1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲乙D常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能参考答案：D略9. 下列说法正确的是（ ）A摩尔是七个基本物理量之一 B1mol氢C摩尔是表示物质的数量单位 D每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D略10. 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化

6、CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是（ ）A. 和的质子数相同，互称为同位素B. 和的中子数相同，互称为同位素C. 和的核外电子数相同，是同一种核素D. 和的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略11. 下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；Fe2O3常用作红色油漆和涂料；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；SiO2可用于制太阳能电池。A. B. C. D. 参考答案：C正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，错误；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，正确；

7、Fe2O3常用作红色油漆和涂料，正确；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，正确；Si可用于制太阳能电池，错误，答案选C。12. 下列物质中，能够导电的电解质是( )A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 液态硫酸 D. 蔗糖参考答案：B试题分析：ACu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；B熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；C液态硫酸中没有自由移动的阴阳离子所以不能导电，故C错误；D蔗糖是非电解质，故D错误；故选B。13. 下列气体有毒的是()AH2BN2CO

8、2 DCl2参考答案：D解析： Cl2有毒，其他三种气体无毒。14. 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（）A水溶液能导电的化合物B由金属元素和非金属元素组成的化合物C在熔化状态下能导电的化合物D熔点高的物质参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】A、水溶液能导电的化合物可能是共价化合物B、由金属元素和非金属元素组成的化合物可能是共价化合物C、在熔化状态下能导电的化合物，一定含有阴阳离子D、熔点高的物质不一定是离子化合物【解答】解：A、水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如硫酸，故A错误B、由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，可能是

9、共价化合物，如氯化铝，故B错误C、能导电的物质含有自由电子或自由离子，在熔化状态下能导电的化合物，所以该化合物一定含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故C正确D、熔点高的物质不一定是离子化合物，如二氧化硅，故D错误故选C15. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 下列结论正确的是()A. 淀粉尚有部分未水解 B. 淀粉已完全水解C. 淀粉没有水解 D. 淀粉已发生水解，但不知是否水解完全参考答案：D试题分析：由于在水解液中加入了过量NaOH溶液，I2会与碱发生反应生成碘盐而导致无法判断中和液中是否还有淀粉存在，因此也就无法判断淀粉是否水解完全。若改为加入过量的碘水则可证明淀

10、粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可证明淀粉是否水解完全，因此答案选D。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力对培养和解题方法的指导与训练，旨在在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42）能使氧化铜溶解请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动（1）你提出的假设是 （2）通过实验可以证明 （3）要证明另外两种粒

11、子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中加入 （4）探究结果为 （5）反应的离子方程式为 参考答案：（1）H+能够使CuO溶解；（2）水不溶解CuO；（3）Na2SO4（或K2SO4等）；（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO溶解； （5）CuO+2H+=Cu2+H2O解：（1）根据稀硫酸溶液中存在的微粒进行假设，溶液中存在H2O，H+，SO42三种微粒，所以设计三个实验分别验证起作用的微粒，故答案为：H+能够使CuO溶解；（2）实验的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO，故

12、答案为：水不溶解CuO；（3）要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42的干扰，所以在中应该加入含SO42的盐，如Na2SO4（或K2SO4等），故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；（4）通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO溶解，故答案为：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO溶解； （5）CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2+H2O三、综合题（本题包括3

13、个小题，共30分）17. 下列各组物质中有一种物质与其他三种物质的分类不同，请找出该物质并书写在横线上。(1)HCl H2SO4H2CO3HNO3_ _(2)NaClKNO3Na2CO3NaNO3_ _(3)FeAlZnC_ _(4)溶液水浊液胶体_ _参考答案：(1) _HCl_(2) _NaCl或KNO3_(3)_C_(4) _水_解析：(1)只有HCl是无氧酸，其余是含氧酸。(2)只有KNO3是钾盐，其余是钠盐；只有NaCl是无氧酸盐，其余是含氧酸盐。(3)只有C是非金属单质，其余都是金属单质。(4)只有水是纯净物，其余都是混合物。18. （8分）已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H

14、2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：Mg2、Fe3+ 、H、Ag、Ba2、SO42、HCO3、OH、MnO4- 、NO3、CO32- 已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlO2生成，则原溶液一定含有的大量的物质是_(填化学式)，发生反应的离子方程式是_，还可能含有的较多的物质是_(填化学式)。(2)若溶液跟铝反应后有Al3生成，则原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是_。参考答案：.(1)Ba(OH)2 Ba(NO3)2 (2)H+ SO42- Mg2+略19. 已知：A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式_。(2)B、D分子中的官能团名称分别