2022-2023学年天津华光中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年天津华光中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ） A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F参考答案：D略2. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32C将

2、Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3强参考答案：A解析：A、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中有NH4+ ，故A正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO32或HSO3，故B错误；C、将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性，故C错误；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，是酸性环境下的硝酸根离子将Fe(NO3)2氧化的，证明氧化性:HN

3、O3比Fe3强，故D错误。故答案选A3. 室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图K3183所示。下列有关说法正确的是()。图K3183Aa点由水电离出的c(H)1.01014 mol/LBb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl) Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热参考答案：C略4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于NA的说法中正确的是 （ ） AFe粉与一定量的浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2NA B7.8gNa2

4、S溶于水中，S2的数目为0.1NA C含2NA个化学键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1） D由最外层有1个电子的微粒构成的单质与1molO2反应时转移电子数为4NA个 参考答案：答案：C5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A常温下，48gCT3CO18O CH2 CH3含电子数24NA、中子数24NAB标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46gNO2C常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-9 NAD常温下，5.6 mol /L的10ml氯化铁溶液滴到100ml沸水中，生成0.056 NA个氢氧化铁胶粒参考答案：

5、AB氮气和足量的氧气在高温条件下只能生成NO；C常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-5NA；D一个氢氧化铁胶粒含许多个氢氧化铁。6. 下列有关物质性质的叙述正确的是A浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：A略7. 利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是一定条件 X YAX结构中有2个手性碳原子BY既可以与FeCl3溶液发生显

6、色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色CX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。D1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2参考答案：CD略8. 下列说法正确的是 A自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 B金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄 膜，阻止反应的进一步进行 C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强参考答案：D9. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒

7、元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O下列有关叙述正确的是ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) SeO2 I2。B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略10. 下列

8、说法不正确的是（）A硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化B碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物CAl2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃剂D小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A硅胶具有吸水性，没有新物质生成；B碳纤维为无机物；CAl2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解；D小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应消耗氢离子【解答】解：A硅胶具有吸水性可以做干燥剂，没有新物质生成属于物理变化，故A正确；B碳纤维为无机物，属于新型无机非金属材料，故B错误；CAl2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解，可用于阻燃剂，故C正确；D小苏

9、打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应消耗氢离子，可以治疗胃酸过多，故D正确；故选：B11. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法四种方法在工业上均有应用古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A（）用 B（）用 C（）用 D（）用参考答案：B略12. 下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉KI溶

10、液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐 D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质参考答案：B略13. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是ANA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD28.6gNa2CO310H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32的数目为0.1 NA参考答案：B略14. 在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 () A左上图说明正反应为吸热反应B反应达平衡后，增大压

11、强气体密度将减小C右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化参考答案：C15. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl36H2O晶体，同时测定废

12、铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：、 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。、 当时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。. 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。请回答：(1)A中发生的氧化还原反应化学方程式是 。(2)操作中“”的内容是 ,烧杯中的可看到的现象是无色溶液逐渐变黄，且有气泡产生。则相应的化学反应方程式是 、 。(3)操作不采用直接加热制FeCl36H2O晶体的原因是 （用简要文字并结合离子方程式解释）。(4)测得B中所得的气体是V mL（标准状况时

13、），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。(5)为了准确测定铁的质量分数，还可以另取100.00g废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是84.00g。由此求出铁的准确质量分数是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。 D的电子式是 。 反应的离子方程式是 。 氯碱工业制备A的化学方程式是 。 （2）若

14、A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是 。 B可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。参考答案：（14分）（1） （2分） HCO3OHH2OCO32（2分） 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 （3分）（2） Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ （2分） Fe33H2OFe(OH)33H+（2分）酸性条件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体（3分）略18. 【化学-化学与技术】（共1小题，满分0分）乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：（1）水杨酸的分子式为 ，

15、（2）水杨酸含氧官能团的名称 ；（3）有关水杨酸的说法，不正确的是 ：A能与溴水发生取代和加成反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH D遇 FeCl3溶液显紫色（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式 能发生银镜反应 遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一溴取代物只有2种（5）乙酰氯（CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式： （不写条件）（6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式 参考答案：（1）C7H6O3；（2）羧基、酚羟基；（3）A；（4）（任意一种）；（5）；（6）考点：有机物的结构和性质；有机物分子

16、中的官能团及其结构分析：（1）由水杨酸的结构简式书写分子式；（2）结构中含COOH、OH；（3）水杨酸含有羧基，具有羧酸的性质，含有酚羟基，具有酚的性质，含有苯环，具有苯的性质；（4）水杨酸的同分异构体符合能发生银镜反应，含CHO； 遇FeCl3溶液显紫色，含酚OH； 苯环上的一溴取代物只有2种，则苯环上只有2种H；（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl；（6）乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钠发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钠发生反应解答：解：（1）由水杨酸的结构简式可知分子式为C7H6O3，故答案为：C7H6O

17、3；（2）水杨酸含氧官能团的名称为羧基、酚羟基，故答案为：羧基、酚羟基；（3）A水杨酸含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；B水杨酸含有酚OH，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故B正确；C羧基、酚羟基均与氢氧化钠反应，1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应，故C正确；D含有酚羟基，遇 FeCl3溶液显紫色，故D正确，故答案为：A；（4）水杨酸的同分异构体符合能发生银镜反应，含CHO； 遇FeCl3溶液显紫色，含酚OH； 苯环上的一溴取代物只有2种，则苯环上只有2种H，符合条件的同分异构体的结构简式为，故答案为：（任意一种）；（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl，反应方程式为：，故答案为：；（6）乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钠发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钠发生反应，则乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反