2022-2023学年四川省泸州市南溪第一中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省泸州市南溪第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 （ ） A 反应混合物的浓度 B 反应物的转化率 C 正逆反应速率 D 反应混合物的压强参考答案：B略2. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH-2)CH2COOH 3-氨基丁酸参考答案：D略3. 分析硫

2、铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是参考答案：D略4. 25时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.810-54.910-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 A等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN） pH（Na2CO3） pH（CH3COONa） Bamol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积 混合后所得溶液中c（Na+） c（CN-），则a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c

3、（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+ c（HCO-3）+ c（CO32-）参考答案：C略5. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 1参考答案：C略6. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的

4、是（ ）Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种参考答案：B解：加入0a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3和Al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3，因此一定存在H+；ab段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3

5、+，根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由bc段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42，A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故A错误；B、根据图象

6、可知生成沉淀用了6a体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了a体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3a体积的NaOH溶液，还有3a体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3+3OH=Al（OH）3，Fe3+3OH=Fe（OH）3，故C错误；D、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，故C错误；故选B7. 下列除去杂质的实验方法正确的是 A.除去

7、CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：D 本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。CO、O2混合气通灼热Cu网发生反应：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正确；由于NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正确；苯酚虽与浓溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚与溴皆易溶于苯，故C不正确；H2

8、O2与FeCl2发生反应：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O可除去Fe2+，而过量的H2O2易分解：2H2O2=2H2O+O2，不引入新的杂质，D正确。8. 强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJ/ mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）;H1HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）;H2上述均系在溶液中进行的反应，H1、H2的关系正确的是A.H1=H2=57.3 B.H1H2=57.3C.H1H257.3 D.无法比较参考答案：B略9.

9、下列装置所示的实验不能达到目的的是参考答案：A10. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO32参考答案：B略11. 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是（ ）A世博园区公共交通使用的是纯电动汽车B日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能C为了方便游客园区发放一次性塑料袋 D世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中和NOx反应生成无毒气体参考答案：C略12. NA代表阿伏加德罗常数

10、的数值下列说法中正确的是（）A在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NAB1molCaC2中含有阴离子数目为2NAC120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NAD2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA参考答案：考点：阿伏加德罗常数分析：A碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多；B从碳化钙的构成离子可知，阴离子为原子团；C熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；D二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底解答：解：A碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离

11、子数增多1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故A正确； B1molCaCz是由1molCa2+和1molC22构成的离子化合物所以阴离子为1mol，故B错误；C熔融状态下，1mol硫酸氢钠电离出1mol钠离子、1mol硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子，电离出的离子总数为2NA，故C错误；D可逆反应不能进行彻底，2molSO2和1molO2，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2NA，故D错误故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及

12、核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子13. 下列说法正确的是A溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C单质的化学活动性越强，氧化性也越强D相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强参考答案：A略14. 下列说法正确的是A将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物BFe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气DMnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂参考答案：C试题分析：A、NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是Na

13、H本身发生电离，故A错误； B、Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，故B错误；C、乙醇分子中的羟基能与Na反应生成氢气，故C正确；D、二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂，故D错误。15. 下列说法正确的是A族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱参考答案：C【Ks5u解析】A.第一周期、第A族的元素是H，非金属元素，错误；B. 元素周期表中，位于金属和非金

14、属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性，过渡元素是指周期表中第8、9、10三列的元素，错误；C.正确； D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性依次减弱和还原性依次增强，错误；选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。（1）试剂A是 ，试剂A需要过量的原因是 。（2）操作a得到的滤渣的成分是 ，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、 、 。（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是 。（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化

15、性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如下图： 碳棒接直流电源的_极； 铁棒上发生的电极反应为 。说明氯气具有氧化性的实验现象是 。将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺（填编号）是B接 ， 接 。在答题卡的方框中画出与A接口连接的仪器的装置图。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(?)B(?)x C(g)；H0平衡时A、B、C的物质的量之比为134，C的物质的量为 y mol。根据题中数据计算，x _、y _；如图，在体积为V L的恒容

16、密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形、可不填满）：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）AB是不是z y前面的结论与此无关参考答案： x 2 y 1.6 是是z y前面的结论与此无关不是是z yM(B)M(C)略18. （15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3

17、)2中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。（2）SO42的立体构型是_，与SO42互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物(NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为_，(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。（4）CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，）。则D原子的

18、坐标参数为_，它代表_原子。若Cu2O晶体密度为d gcm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=_。参考答案：（1）3d9；NOS；（2）正四面体，CCl4（或SiF4等）；（3）sp2，配位键、离子键；（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高；（5）(；)，Cu；。灰球位于体心，灰球有4个，因此化学式为Cu2O，灰球是Cu；晶胞质量为2144/NAg，晶胞的体积为(a1010)3cm3，根据密度的定义，阿伏加德罗常数=。19. 2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是 价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，