2022-2023学年四川省达州市万源中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省达州市万源中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，反应H2(g)+ Br2(g)2HBr(g)，达到平衡的标志是A容器里的压强不随时间的变化而改变B单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2C单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2D正反应和逆反应速率都相等，都等于0参考答案：C2. 1 mol/L NaCl溶液表示（ ）A.1mol NaCl溶于1L水中 B.58.5g NaCl溶于 941.5g水中C.溶液中含1mol

2、NaCl D. 1L溶液里含NaCl 58.5g参考答案：D略3. 下列反应属于非氧化还原反应的是AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O十2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2十H2ODCu2（OH）2CO32CuOCO2H2O参考答案：CD4. 下列电离方程式不正确的是（ ）AHCl=H+Cl- BBa(OH)2=Ba2+2OH-CKNO3=K+NO3-DCH3COOH=CH3COO-+H+参考答案：D弱电解质：5. 工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2 。下列说法错误的是（ ）A海水中溴元素主要以形式Br-存在 B.上述反应属于离子

3、反应 C溴单质比氯单质活泼 D.上述反应属于氧化还原反应参考答案：C略6. 下列反应的离子方程式不正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4参考答案：BC略7. 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol

4、）的关系如图所示下列说法不正确的是（） AOC段离子反应方程式为H+OHH2OB溶液中n（NH4+）=0.012 molC溶液中结合OH能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+D欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算【分析】铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，

5、沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：H+OH=H2O，Fe3+3OH=Fe（OH）3，Al3+3OH=Al（OH）3，NH4+OHNH3?H2O，Al（OH）3 +OH=AlO2+2H2O，AOC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应；B根据DE段消耗氢氧化钠的体积，结合发生反应计算溶液中n（NH4+）；C根据发生反应的顺序，可以判断结合OH能力的强弱；D测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量【解答】解：铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧

6、化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：H+OH=H2O，Fe3+3OH=Fe（OH）3，Al3+3OH=Al（OH）3，NH4+OHNH3?H2O，Al（OH）3 +OH=AlO2+2H2O，A由上述分析可知，OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应，离子反应方程式：H+OH=H2O，故A正确；B由图可知DE段消耗氢氧化钠的体积为3mol，由NH4+OHNH3?H2

7、O可知溶液中n（NH4+）=n（OH）=0.003L4mol/L=0.012mol，故B正确；C根据发生反应的顺序可知，结合OH能力最强的离子是H+，最弱的离子是NH4+，故C错误；D欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故D正确；故选C8. 下列物质中，不能导电的电解质是A、氯酸钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、氯化钠晶体参考答案：D略9. 根据下列反应事实：AB2+=A2+B D2H2O=D(OH)2H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+2e=E，B2e=B2+。由此可知下列微粒

8、的关系正确的是A. 还原性：DEAB B. 还原性：ABDEC. 氧化性：D2+E2+A2+B2+ D. 氧化性：E2+B2+A2+D2+参考答案：D【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；还原剂的还原性还原产物的还原性，据此分析可得结论。【详解】A+B2+=A2+B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性A2+的氧化性；还原性AB；D+2H2O=D（OH）2+H2，说明D为较活泼的金属，还原性较强；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+该电池的电池反应式为E2+B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是

9、B2+，所以E2+的氧化性B2+的氧化性；还原性BE；综上分析可得还原性：DABE；氧化性：E2+B2+A2+D2+。答案选D。10. 摩尔质量为Mg/mol的某物质在20时的溶解度为Sg/100g水，其20的饱和溶液的密度是dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. BC D参考答案：D11. 下列各物质间能发生置换反应的是 A氯气通入碘化钾溶液中 B. 碘水加入溴化钠溶液中C. 溴水加入氯化钠溶液中 D. 碘水加入氯化钠溶液中参考答案：A略12. 1 mol/L H2SO4的含义是( )A1L 水中含有1mol H2SO4 B1L 溶液中含有1mol H+C1L H2SO4溶液中含98

10、g H2SO4 D将98g H2SO4溶于1L水配成溶液参考答案：C略13. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B. X的单质的熔点比Z的低C. Y的最高正化合价为+7D. Y的氢化物的稳定性比Z的弱参考答案：B略14. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A. Na+ AlO2- Cl- SO42-B. K+ MnO4- Cl- SO42-C. SO42- Na+ HCO3- Ba2+D. Na+ NO3- NH4+ SO42-参考答案：A【详解】碱性溶液说明溶液中含有大量的OH-离子

11、，无色透明说明溶液中不能含有带颜色的离子；A. Na+ AlO2- Cl- SO42-这些离子无色，且与OH?不反应，故A正确；B. MnO4-显紫色，故B错误；C. HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，故C错误；D. NH4+与OH-不能共存，故D错误。故选A。15. 下列各组性质比较中，正确的是（ ）沸点：HFHClHBrHI 离子还原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4 金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-F-Na+Mg2+A. B. C. D. 参考答案：B【详解】HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点

12、高，则沸点为HFHIHBrHCl，错误；元素的非金属性ClBrIS，对应离子还原性S2-I-Br-Cl-，错误；非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，正确；同主族从上到下，金属性增强：KNa，同周期，从左到右金属性减弱，即NaMgAl，即金属性：KNaMgAl，正确；元素的非金属性FClS，气态氢化物稳定性HFHClH2S，正确；核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径O2-F-Na+Mg2+，正确。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易

13、被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。(2) 除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。(3 ) 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入 FeSO4 溶液液面下再挤出NaOH溶液 ，这样操作的理由是 。(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。(5 )写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据要求写出下

14、列的方程式。（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：_；（2）硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：_；（3）铁单质与水蒸气反应的化学方程式：_；（4）二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_。参考答案：(1)2Na2O22H2O4NaOHO2 (2)Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 (3)3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (4)SiO24HFSiF42H2O解析：本题考查离子反应方程式和化学反应方程式的书写，（1）过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O 4NaOHO2；（2）硫酸铝与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；（3）铁与水蒸气反应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2；（4）发生的反应是SiO24HF=SiF42H2O。点睛：本题易错点是（2），学生认为氢氧化铝表现两性，与过量的氨水反应生成AlO2，忽略了氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱。18. 根据已有知识和经验，填写下表。影响反应速率的条件如何影响温度(32)浓度(33)固体的表面积(34)催化剂(35)化学反应能量转化形式(36)(37)(38)(39) 参考答案：(32) 其他条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，(33） 其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 ，(34