2022-2023学年四川省雅安市蒲江中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省雅安市蒲江中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO+OHFeO4n+Cl+H2O（未配平）则下列有关叙述错误的是（ ）A. 已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，则n=2B. 每产生1molCl，转移2mol电子C. FeO4n具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D. 若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3参考答案：D试题分析：A已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，

2、由化合价的代数和等于电荷数可得n=2，正确；B反应中Cl的化合价从+1价降低到-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，正确； CFeO4n具有强氧化性能杀菌消毒，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂，正确；D若n=2，Fe元素的化合价变化3价，Cl元素的化合价变化2价，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，错误。2. 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（ ）ANe BF CCH4 DH3O+参考答案：D略3. 下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是 A、葡萄糖与果糖 B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C、正丁烷和异丁烷 D、

3、淀粉和纤维素参考答案：D略4. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最

4、小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，结合物质性质与元素周期律解答【解答】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z

5、、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素AY是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O2、Na+、Al3+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2Na+Al3+，故A错误；B氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性OS，所以氢化物稳定性YR，故C正确；DR为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸W为A

6、l元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，表现酸性时为弱酸，故D错误；故选C5. 甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法正确的是A. a极是正极B. b极电极反应式为：O24e- 4H+2H2OC. 电解质溶液可能为碱性溶液D. 甲烷燃料电池具有无污染、高效率的优点参考答案：D【分析】甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的一极发生氧化反应，为原电池的负极，通入氧气的一极发生还原反应，为原电池的正极，由图看出，电解质为酸性，据此进行解答。【详解】A、a通入的是甲烷，甲烷失去电子被氧化成二氧化碳，电极反应式为：CH4-8e+2H2O=CO2+8H，a为负极，故A错误；B、电极b通入的

7、是O2，O2在反应中得到电子发生还原反应，则电极b为该原电池的正极，b极电极反应式为：O2+4e- 4H+2H2O,故B错误；C、电解质为酸性，故C错误；D、甲烷燃料电池的产物只有二氧化碳和水，具有无污染、高效率的优点，故D正确；故选D。6. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案：D略7. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A原子半径：XYZ B元素的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ 参考答案：B略8. 鉴别苯酚、硫氰化钾

8、、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是： A.盐酸 B.食盐 C.新制的氢氧化铜 D.氯化铁参考答案：D9. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C生成1molN2有6mol电子转移 D该反应属于复分解反应参考答案：D略10. 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A气态氢化物的稳定性:DC B原子序数:BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性:BA D四种元素一定都属于短周期

9、元素参考答案：B已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：BACD。AC、D在同一周期，且原子序数CD，非金属性：CD，则气态氢化物的稳定性：CD，故A错误；B通过以上分析知，原子序数：BACD，故B正确； CA、B在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：AB，最高价氧化物对应水化物的碱性：AB，故C错误；D四种元素不一定都属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故D

10、错误；故选B。【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。11. 下列物质中属于离子化合物的是A. 氯化氢 B. 偏铝酸钠 C. 钠钾合金 D. 四氯化碳参考答案：B含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则A. 氯化氢分子中含有共价键，属于共价化合物，A错误；B. 偏铝酸钠中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C. 钠钾合金属于混合物，不是化合物，C错误；D. 四氯化碳分子中含有共价键，属于共价化合物，D错误，答案选B。12. 下列微粒不属于同素异形体的是A. H2和D2B

11、. 红磷和白磷C. O2和O3D. 金刚石和C60参考答案：A【详解】A、H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，不是同素异形体，故A选；B. 红磷和白磷是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C. O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故C不选；D. 金刚石和C60是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故D不选；答案选A。13. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的和两种气体恰好完全反应。若反应产物只有气体和固体，则反应前后容器中的压强之比接近于 A.1:11 B.11:1 C.7:11 D.11:7参考答案：B略14. 下列说法正确的是

12、（）ANa2O2是碱性氧化物BNa2O2中阴阳离子个数比为1：1C可用澄清石灰水来区分Na2CO3 和NaHCO3D与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A过氧化钠与酸反应生成盐和气体；B过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子；CNa2CO3 和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀；D碳酸氢钠与盐酸反应快【解答】解：A过氧化钠与酸反应生成盐和气体，则不是碱性氧化物，故A错误；B过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，则Na2O2中阴阳离子个数比为2：1，故B错误；C

13、Na2CO3 和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3，故D正确；故选D15. 下列实验操作中正确的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：（每空2分，共8分）（1）操作可选择 或 仪器。（2）操作后，如何判断 SO4 2-已除尽，方法是： 。（3）操作的目的是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素

14、的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层上的电子数比A元素原子最外电子层上的电子数少5个。B元素的原子结构示意图为_。A、B两元素形成的化合物的名称是_，化学式是_，电子式 该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈 _色。参考答案：（1）略 （2）硫化钠 Na2S 电子式（略） 黄略18. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_， _。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_。A有气体生成B钠熔

15、化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成D溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为_。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为_。参考答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色 4NaO2=2Na2O (2)钠与水反应放出热量 钠的熔点低 C (3) 2Na2H2O=2Na2OHH2 0.02 mol【详解】(1)钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗灰色,反应方程式为: 4NaO2=2Na2O;(2)钠熔成小球,说明钠和水放出的热量使钠熔化,同时说明钠的熔点较低;A.钠和水反应生成氢气,所以能观察到,故A不符合题意;B.钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球,所以能观察到,故B不符合题意;C.钠易和水反应生,所以钠不可能置换出钙,则看不到有金属钙生成,故C符合题意;D. 钠易和水反应生生成氢氧化钠，有部分氢氧化钙析出而导致溶液成悬浊液,所以看到溶液变浑浊,故D不符合题意;综上所述，本题应选C；(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为: 2Na2H2O=2Na2OHH2; 224 mL的H2的物质的量为:0.224L22.4L/mol=0.01mol,转移电子的物质的量0.01mol2(1-0)=0.02mol。19. 位于短周期的四种主族元素A、