2022-2023学年四川省达州市第三中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省达州市第三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）A明矾水解的离子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) S0C用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-DBaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)参考答案：C略2. 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800m

2、g的钙，下列补钙的途径正确的是 A经常吃水果、蔬菜 B经常饮用钙离子含量高的硬水C经常饮用牛奶、豆奶 D大量补充维生素C参考答案：C3. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6 + 18OH-2CO+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-28OH-，有关推断错误的是（ ） A通氧气的电极为正极 B在电解质溶液中CO向正极移动 C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2参考答案：B略4. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是：A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(

3、g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD已知I2(g)H2(g)=2HI(g)H1，I2(s)H2(g)=2HI(g)H2，则H1H2参考答案：C5. 已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种参考答案：B6. 下列有

4、关实验的叙述中，合理的是用pH试纸测得某新制氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小 实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 A. B. C. D. 参考答案：A略7. 下列烷烃与氯气只发生一氯取代，得到3种不同沸点产物的是（ ） 参考答案：A略11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为 A.20 B.40 C.

5、60 D.80参考答案：B略9. 某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是.2,2二甲基3丁烯 .2,2二甲基2丁烯.2,2二甲基1丁烯 .3,3二甲基1丁烯参考答案：D10. 化合物的COOH中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看做酰卤的是 AHCOF BCCl4 CCOCl2 DCH2ClCOOH参考答案：AC11. 某课外活动小组利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用的物质，进行有趣的化学反应原理验证。利用这些物质不能完成的实验是（ ）A、检验自来水中是否含氯离子 B、鉴别食盐和小苏打C、蛋壳能否溶于酸 D、检验加碘盐 参考答案：AD略12. 下列

6、变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应参考答案：D略13. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子参考答案：B略14. 常温下，将等体积的0.1 mol/L的氨水和0.1 mol/L的NH4Cl溶液混合，若忽略混合后溶液的体积变化，下列说法错误的是 A混合后，NH4Cl对氨水的电

7、离起抑制作用B混合后，氨水对NH4Cl的水解起抑制作用 Cc(NH)+c(NH3H2O)+c(NH3)=0.1 mol/L D若c(OH)c(H+)，则c(Cl)大于c(NH)参考答案：D15. 某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基戊烷，该烯烃的名称是A. 2,2二甲基3戊烯 B. 2,2二甲基2戊烯C. 2,2二甲基1戊烯 D. 4,4二甲基2戊烯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_，_； （2）应用托盘天平称取Na2CO310H

8、2O的晶体的质量为_g；（3）配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是_(填序号)。（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠晶体失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，无影响的有_。(填序号)参考答案：(1) _ 500 mL容量瓶、胶头滴管_； (2) _28.6 g _(3)：_ _(填序号)。(4) _略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒

9、性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题：(1)甲池为 装置 M极是 极(2)写出甲池中通氧气一极的极反应式 为 。(3)N的电极反应式为 。(4)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 升（标准状况下）(5)在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入 克乙醇参考答案：略18. 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法曾有实验报道：在常温、常压、

10、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2、压强1.0105 Pa、反应时间3h）：T/K303313323353NH3生成量/106 mol4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）2NH3（g）+O2（g）H=+765.2kJmol1回答下列问题：（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢请提出可提高其反应速率且增大NH3生成

11、量的建议：（写两点） ； （3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为计算：该条件下N2的平衡转化率为 （保留一位小数）该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数 若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反应3min时测得体系压强为原来的，这段时间H2的平均反应速率为 参考答案：（1）；（2）适当增大温

12、度；适当增大压强；（3） 66.7%； 5.0103mol2/L2； 0.05mol/（Lmin）解：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，使用催化剂后，活化能降低，故答案为：；（2）要提高其反应速率且增大NH3生成量，根据影响反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等外界因素，和影响平衡移动的因素，结合目前广泛使用的工业合成氨方法，可以采用增大压强、适当增大温度、增大氮气用量的方法，故答案为：适当增大温度；适当增大压强；（3）设平衡时有x molN2转化 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始物质的量：0.6mol 1.6mol 0变化的物质的量：x 3x 2x平衡物质

13、的量：（0.6x）mol （1.63x）mol 2x mol 则有：=解得：x=0.4（mol） 故N2的平衡转化率：100%=66.7%，故答案为：66.7%；由可知，N2、H2、NH3平衡时的物质的量分别为：0.2mol、0.4mol、0.8mol，在2.0L容器中浓度分别为：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，K=5.0103mol2/L2，故答案为：5.0103mol2/L2；设平衡时有x molN2转化 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始物质的量：0.4mol 0.4mol 0变化的物质的量：x 3x 2x平衡物质的量：（0.4x）mol （0.43x）mo