2022-2023学年四川省自贡市富顺县永年中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年四川省自贡市富顺县永年中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室保存下列试剂，有错误的是 （ ）A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B硝酸易分解，应该保存在带橡胶塞的棕色瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D硝酸银保存在带玻璃塞的棕色瓶中参考答案：B略2. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ） A28g N2所含有的原子数为NA Bg金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

2、D标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D略3. 元素周期表所具有的列数为 A.16 B.17 C.18 D.19参考答案：C略4. 下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（ ）A1L溶液中含0.3NA个Na+ B1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC2L溶液中含有0.6NA个SO42- D2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L参考答案：A略5. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是ASF6 BCO2 CH2S DPCl5参考答案：B6. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经

3、济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子的经济性最好的是（ ） （反应均在一定条件下进行）参考答案：C略7. 子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是 A玻尔原子模型 B电子云模型 C汤姆生原子模型 D卢瑟福原子模型参考答案：A8. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是ANH4+、Ca2+、OH-、HCO3-BNH4+、Br-、Na+、SO42-CAg+、H+、SO32-、ClO-DH+、Cl-、Fe2+、

4、CO32-参考答案：B试题分析：A、铵根与氢氧根，钙离子和氢氧根以及氢氧根和碳酸氢根均别能大量共存，A错误；B、四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C、银离子和亚硫酸根、氢离子和次氯酸根离子均不能大量共存，C错误；D、氢离子和碳酸根、亚铁离子和碳酸根均不能大量共存，D错误，答案选B。9. 下列离子方程式正确的是：A过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O= 4OH-+O2B碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO+2H+=CO2+H2OC氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+=H2OD四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O参考答案：D略10. 下列各组元素中，按最高正价

5、递增顺序排列的是（ ）ANa、Mg、Al、S BC、N、O、FCF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb参考答案：A略11. 下列说法中，正确的是 ( )A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：C略12. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（ ）A阿魏酸与香兰素可用酸性KMnO4溶液鉴别B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C1mol香兰素最多可与5molH2发生加

6、成反应 D阿魏酸与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应参考答案：D略13. 下列排列顺序不正确的是A. 热稳定性：H2OHFH2SB. 原子半径：NaMgOC. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D. 非金属性：FClBr参考答案：A略14. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出、I2固体易升华)的说法正确的是A. 加热时，中封管内固体消失B. 加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色C. 加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性D. 加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化参考答案：C【分析】A氯化铵不稳定，加热分解生成氨气

7、和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵；B含有氨气的酚酞溶液为红色，加热后氨气逸出，溶液变为无色，冷却后溶液又会变红色；C二氧化硫具有漂白性，加热后溶液变红，冷却后溶液褪色；D氯化铵的分解为化学变化。【详解】A氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵，则封管内固体不消失，故A错误；B加热时氨气逸出，溶液的颜色为无色，冷却后氨气溶解溶液变为红色，故B错误；C加热后二氧化硫逸出，溶液呈红色，冷却后二氧化硫又将品红溶液漂白，故C正确；D氯化铵的分解生成氨气和氯化氢，有新物质生成，为化学变化，故D错误。故答案C。15. M2O7X与S2 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X+3S2+Z

8、H+=YM3+3S+7H2O，则M2O7X中M的化合价是（ ）A. +4 B. +5 C. +6 D. +7参考答案：C根据原子守恒可知Y2，Z14，根据电荷守恒可知14x3223，解得x2，根据正负价代数和为0可知M的化合价是+(722)/2=+6，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实

9、验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？_。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_。石墨为_极，电极反应式：_。电池总反应式：_。(3)实验4中铝作负极还是正极_，理由是_。写出铝电极的电极反应式：_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因： _。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： _。参考答案：(1)否(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)负极在NaOH溶液中，活动性AlMgAl3e4OH=AlO2H2O(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中

10、发生反应被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl, Al是原电池的正极(5)另一个电极材料的活动性；电解质溶液解析在原电池中，相对较活泼的金属材料作负极。在稀盐酸中的活动性MgAl、AlCu。由实验1和2可知，原电池中电流计指针是偏向正极。 在实验3中电流计指针偏向石墨，由上述规律可知，Al是负极，石墨是正极。化学反应是Al失去电子被氧化为Al3，盐酸中的H得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中活动性AlMg，则Al是负极，Mg是正极。Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl，Zn是负极，Al是正极，所以在实验5中电流计指针偏向铝。三、综合题（本题包括3个小题，共30

11、分）17. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白： (1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)写出反应的化学方程式： _ 氧化剂是 氧化产物 (4)写出反应的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目 (5)写出D溶液中通入CO2的化学方程式：_。参考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3 (2) (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 Na2O2 O2 (4) 2Na+2H2O=2NaOH + H2 （5）Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 【Ks5

12、u解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2 、D是Na2CO3；（2）根据氧化还原反应的概念，以上反应中属于氧化还原反应的有；（3）反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2，过氧化钠中的氧元素一部分得电子做氧化剂，一部分失电子做还原剂， 氧化剂是Na2O2，氧化产物氧气 ；（4）碳酸钠溶液中通入CO2的化学方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。18. (2分)已知Na与H2O发生反应：2Na +2H2O =2NaOH +H2，则4.6gNa溶