金属及其化合物一节金属的化学性质(2课时)课件

1、金属及其化合物一节金属的化学性质(2课时)课件金属及其化合物一节金属的化学性质(2课时)课件二、 金属与酸和水的反应 金属与酸的反应讨论：观察此图，你有何看法？二、 金属与酸和水的反应 金属与酸的反应讨论：观察此图，你有 金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与酸反应。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序(活泼性逐渐减弱）思考与交流 活泼金属可以与酸反应生成盐和氢气，那么金属遇到水会如何呢？ 金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与酸反应。金属越活年月日广州日报新闻： 珠江水面惊现神秘“水雷”年

2、月日、日、日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，先后有个铁皮桶漂浮在水面上，其中个发生剧烈爆炸，另外个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡，经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。从上述新闻，可以推测钠具有什么化学性质呢？年月日广州日报新闻：从上述新闻，可以推测钠具有什.钠与水的反应实验3-3 注意观察:（ 要学会透过现象看本质）a. 将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？可得出什么结论？b. 钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？c. 反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物质？ 如何检验？钠与水的反应.钠与水的反应实验3-3 注意观察:（ 要学会透过

3、现象看本钠浮在水面上钠的密度比水小立刻熔成一个闪亮的小球钠的熔点低，放热反应剧烈反应，产生气体溶液由无色变为红色生成碱性物质在水面上四处游动，发出嘶嘶的声音 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2钠与水的反应还原剂氧化剂 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2钠浮在水面上钠的密度比水小立刻熔成一个闪亮的小球钠的熔点低，思考与交流1.为什么实验室将钠保存在煤油中？钠着火如何处理？可否用水灭火？2. 能否直接用手取用钠，为什么？3. 钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈？（从理论上分析）4. 钠能否从CuSO4溶液中置换出Cu?能否通过实验进行验证吗？思考与交流探究步骤观

4、察现象探究结论把绿豆大小的一块金属钠（吸干表面的煤油）投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中。溶液中有大量气体生成，且溶液有蓝色沉淀出现。钠不能把溶液中的铜置换出来，先和溶液中的水反应，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。实验探究探究步骤观察现象探究结论溶液中有大量气体生成，且溶液有蓝色沉科学探究请设计一个简单的实验装置,使铁粉与水蒸气反应。1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置 注 意 考 虑还有哪些金属可以与水反应？想一想2. 铁与水蒸气的反应科学探究请设计一个简单的实验装置,使铁粉与水蒸气反应。1.水水铁粉方案1方案2CaCl2水铁粉方案1方案2CaCl2现象：加热时铁

5、粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2还原剂氧化剂现象：加热时铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe钠与水、铁与水的反应那个更容易发生？两者反应有何异同？ 思考与交流 反应条件不同：钠和冷水反应，铁和水蒸气反应。 反应现象不同：钠和水剧烈反应，铁和水反应比较缓慢。 生成的产物不完全相同：钠和水反应生成的是碱(NaOH)和氢气，而铁与水反应生成的是四氧化三铁和氢气。 相同：都是氧化还原反应，且金属都做还原剂，都是水被金属还原生成氢气。钠与水、铁与水的反应那个更容易发生？两者反应有何异同？ 思考练习题1. 金属钠在水中能浮在水面上，在煤油中能沉在油层下，已

6、知煤油的密度是0.8g cm-3,可推测钠的密度(g cm-3 )（ ）A、大于1.0 B、小于0.8 C、介于0.81.0之间 D、不能确定C2. 下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）A、钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B、金属钠可保存在煤油中,也可保存在CCl4(CCl4密度大于1gcm-3)中C、钠能和CuSO4溶液反应置换出CuD、钠投入水中立即融化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是 放热反应D练习题1. 金属钠在水中能浮在水面上，在煤油中能沉在油层下，3. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀又有气体生成的是（ ）A、K2SO4溶液 B、NaOH溶液C、FeCl3溶液 D、BaCl2

7、溶液C3. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀又有气体生成的是（【实验3-4】 现象 原因 铝盐酸铝氢氧化钠开始现象不明显。后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。试管很热。将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。 氧化膜与酸、碱发生反应。铝与酸、碱反应产生气体。反应放热。生成氢气。 铝与盐酸和氢氧化钠反应的对比三、铝与氢氧化钠溶液的反应【实验3-4】 现象 原因 开始现象 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠结论：Al既能与酸反应，又能与碱反应 。相同质量的Al分别与足量盐酸和

8、氢氧化钠溶液反应，产生气体量相同。还原剂氧化剂还原剂氧化剂 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22A 想一想：还有哪些金属可以与碱反应呢？ 大部分金属不与碱反应，除铝，锌等。（重点掌握铝与碱的反应）铝的特殊性既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？为什么？ 思考 想一想：还有哪些金属可以与碱反应呢？ 大部分金属不1.不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（ ）。 A.铁 B.铝 C.塑料 D.橡胶2.质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是(

9、)。 A.11 B.12 C.13 D.233.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？( ) A.钠盐 B.钾盐 C.镁盐 D.铁盐练习AB D1.不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（ ）。练习A总结1. 金属与单质的反应（O2）活泼金属（Na） 4Na + O2 2Na2O （常温） 2Na + O2 Na2O2 （加热）结论：金属越活泼，越容易与氧气反应。（金属活动顺序表中，从左到右，金属与氧气反应越来越难）较活泼金属常温下：生成致密的氧化膜（Al）; 加热或点燃：剧烈反应 4Al + 3O2= 2Al2O3（加热） 3Fe +

10、 2O2= Fe3O4 （点燃）不活泼金属（Au,Pt） 一般不与氧气反应2. 金属与酸的反应金属活动顺序表中，（H）前面的金属能与酸反应，金属越活泼，反应越易发生3. 金属与水的反应活泼金属： 钠与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(现象：浮，熔，游，红)钠与盐的反应（首先会与水反应）钠与碱的反应（实质是钠与水的反应）钠与酸的反应（首先与酸反应，过量的钠再与水 反应）较活泼金属： 铁与水的反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(加热)结论：金属与水的反应与金属的活动性有关，金属越活 泼，越容易与水反应，反应越剧烈。金属活动顺序中氢之前的金属能够跟水反应，之后的金属与水不反应。4. 金属与碱的反应绝大多数金属不与碱反应（除铝，锌等）2A