湖南省永州市零陵区实验中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析

1、湖南省永州市零陵区实验中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z) B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热HY

2、 B同周期元素中Y的金属性最强 C同主族元素中X的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强参考答案：A略4. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是ANa、H、Cl、NO3 BK、Ba、OH、ICCu2、Al3、Br、HCO3 DFe3、Mg2、Cl、SO42参考答案：D5. 在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）AF2+H2O （生成O2和HF） BNa+H2OCNaH+H2O（生成H2和NaOH） DNa2O2+H2O参考答案：D解析：A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的

3、化合价升高，则水作还原剂，故A错误；B、Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C、NaH+H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D、Na2O2+H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D6. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下

4、列分析或结果错误的是（ ）A原混合酸中NO3物质的量浓度 为0.2 mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 molL1参考答案：D 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2 molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由上图知道该反应消耗铁的量是0.2 mol， 根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，A错；

5、 AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气，OA段和BC段共消耗H+1.0 mol ,B正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，共消耗铁粉0.4 mol，反应过程量不变，故原溶液中物质的量为0.8，故H2SO4浓度为0.4 molL1，D错。通过以上计算可得原混合酸中共有 0.4 molHNO3和0.8mol H2SO4。7. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E

6、元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是AD元素的金属性在短周期元素中最强 BE单质常用作半导体材料和光导纤维CA和B只能形成原子个数比12的化合物D以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：A8. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A B C D参考答案：C略9. NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是 A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B足量的铜与含2mo

7、lH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C200mL5molL1Na2CO3溶液中，含NA个CO32D1molCH3+中含有电子数为8NA参考答案：D略10. 下列反应中不能引入羟基（OH）的是A、加成反应 B、取代反应 C、消去反应 D、还原反应参考答案：C略11. （2004江苏卷）2.下列各项中表达正确的是（ ） A.F的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：NN参考答案：A略12. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是（

8、）A.2 B.3 C.4 D.5参考答案：D略13. 在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ） A2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2 BNa2O2 + MnO2 = Na2MnO4 C2Na2O2 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2 D5 Na2O2+ 2MnO4- +16H+ = 10Na+ 2Mn2+ + 5O2+8H2O参考答案：B略14. 某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（ ）A该氖原子的相对原子质量为12a/bBWg该氖原子的物质的量为W/aNA molCWg 该氖原子所含的

9、质子数为 10W/a个D氖元素的摩尔质量为aNA g/mol参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论分析：A某一原子的相对原子质量是指：以一个碳12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值；B已知质量求物质的量，运用公式n=计算；C根据n=计算物质的量，1个氖原子含有10个质子；D根据n=计算，注意原子的摩尔质量不等于元素的原子质量解答：解：A元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称一种元素因中子数不同，有多种原子元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值氖原子的相对原子质量为，故A正确；B根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的

10、质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol故B正确；CWg 该氖原子的个数为，含有的质子数为，故C正确；D已知氖原子的摩尔质量，但不能确定元素的摩尔质量，故D错误故选D点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，该题概念辨析要求高，考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系15. 下列叙述正确的是 A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等 C常温常压下28 g CO与224 L O2所含分子数相等 D16

11、g CH4与18 g NH所含质子数相等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： 制备氧化铜 工业CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO 步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。 步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。 步骤的目的是得到CuSO45H

12、2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。 探究氧化铜的性质 取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。 为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。参考答案：加适量水溶解，搅拌，过滤 使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。将CuSO45H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。 受热均匀，温度易于控制在100以下。CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。略三、综

13、合题（本题包括3个小题，共30分）17. （l4分） 科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为_。（2）油脂A经下列途径可得到M。 反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式_。（4）若将0

14、.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_g金属钠。参考答案：答案：（1）C3H5O9N3 NO（2）反应的化学方程式是反应的化学方程式是（3）6.918. (8分)从有机物A出发可发生下图所示的一系列反应。己知A分子中苯环上只有两个取代基且连在相邻的碳原子上。试回答：(1)A的结构简式为 。(2)BE的化学方程式 。(3)G不能发生的反应是(填序号)。 取代反应 氧化反应 消去反应 加成反应(4)G和苯酚的混合物共x mol，完全燃烧消耗标准状况下O2 a L，则生成水 mo1。参考答案：19. 卤族元素包括F、Cl、Br等（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

15、（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 参考答案：（1）a；（2）2；BN；（3）sp2；sp3 ；3 （4）X解：（1）a同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确；b氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误；c第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误；d由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误；故选a；（2）B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，B原子个数=8，N原子个数=1+=2，该晶胞中N原子和B原子个数之比=2：2=1：1，所以其化学式为BN，故答案为：2；BN；（3）BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属