湖南省长沙市植基中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析

1、湖南省长沙市植基中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应 D乙烷通入浓盐酸参考答案：C略2. 久置在空气中不易变质的物质是 A亚硫酸钠 B硅酸钠 C硫酸钠 D漂白粉参考答案：略3. 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。为测定其是否已发生水解和是否完全水解。需使用到下列试剂中的：（1）NaOH溶液；（2）银氨溶液；（3）新制Cu(OH)2悬浊液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，

2、其中正确的是( ).A（1）（4） B（1）（2）（5） C（1）（3）（4） D（2）（4）参考答案：C4. 下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也应从下口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须和水有差别参考答案：C略5. 可以证明可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是c(H2)c(I2)c(HI)时；c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2时；c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变；单

3、位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI；单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2 ；反应速率v(H2)v(I2)v(HI)；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；A全部 B只有 C只有 D只有 参考答案：D6. 下列叙述中，正确的是电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D参

4、考答案：B7. 在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是（ ） A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备MgD、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠参考答案：D略8. 学习了元素周期表后提出了以下四个观点，你认为正确的是()A元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的B元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种C元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据D元素周期表中每个纵行叫一族，共有18个族参考答案：C略9. 下列过程属于人工固氮的是 A分离液

5、态空气制氮气 B闪电时N2转化为NO C工业合成氨 D豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物参考答案：C略10. 第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”。下列说法中不符合这一主题的是 A研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM25）的产生 B将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中 C利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料参考答案：B略11. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黄色）+V2+（绿

6、色）+2H+下列说法错误的（ ）A. 充电时，反应每生成1mol H+时电子转移的物质的量为1molB. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 放电时，正极反应为VO2+ + 2H+ + e = VO2+ +H2OD. 充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色参考答案：A阳极上电极反应式为VO2+ + H2Oe = VO2+ +2H+，因此每生成2mol H+时电子转移的物质的量为1mol，A错误。12. 下列化学用语正确的是 （ ） A氯化钠的电子式： B乙炔的结构式：HCCH C磷原子的结构示意图： D乙酸的分子式：C2H4O2参考答案：D略13. 已知某条件下，合成氨反应的数据如下表N2

7、(g)+3H2(g) 2NH3(g)N2H2NH3起始浓度mol/L1.03.00.22s末浓度mol/L0.61.81.04s末浓度mol/L0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是A2s末氨气的反应速率为0.4mol/(Ls )B前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/(Ls )C前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/(Ls )D2s4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/(Ls )参考答案：A略14. 把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（ ）。ACu BNaOH CCuO DCu(OH)2参考答案：D

8、略15. 目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是( )ACO或氢气还原法 B铝热反应法C电解法 D热分解法参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm3的浓盐酸配制0.10moL?L1的稀盐酸500mL回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体

9、积为mL，应选用的量筒规格为（2）配制时应选用的容量瓶规格为 （3）配制时（除量筒、烧杯外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a加蒸馏水时不慎超过了刻度； b定容时俯视；C在操作B中若用水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中 ；（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外应该如何处理？ 参考答案：（1）4.2;10mL（2）500mL容量瓶（3）玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（4）偏低、偏高、偏高（5）应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制考点：溶液的配制版权所有专题：实验题分析：（1）根据c=计算出浓盐酸的物质

10、的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制0.10moL?L1的稀盐酸500mL需要浓盐酸的体积；根据计算结果选择量筒的规格；（2）根据配制溶液的体积选用容量瓶的规格；（3）根据实验操作的步骤（计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定需要的仪器；（4）根据实验操作对物质的量浓度c=的影响判断误差；（5）会导致容量瓶内的溶质的物质的量偏小，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制解答：解：（1）质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm3的浓盐酸的物质的量浓度为：=12mo/L，配制500mL 0.10moL?L1的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为：0.

11、0042L=4.2mL，应该使用10mL量筒量取4.2mL浓盐酸，故答案为：4.2；10mL；（2）配制500mL 0.10moL?L1的稀盐酸，需要选用500mL的容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（3）配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，用10mL量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、50

12、0mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； b定容时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；c在操作B中若用水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中：量筒不能洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，盐酸物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，

13、洗涤容量瓶，重新配制点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法18. （14分）实验是研究化学的基础，试回答以下问题：（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片（见图A），可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图B），组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为；如果烧杯中最初装入的是500mL

14、2mol/L的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图C，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c(H2SO4) = mol/L c(ZnSO4)= mol/L；（2）下列实验操作中正确的是 ； A将含有甲烷、乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液，可以提纯乙烯 B向溴水中加入乙醇，充分振荡，可以将溴水中的Br2萃取出来 C向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热45min，待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解 D向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入饱和Na2CO

15、3溶液，可以除去乙酸（3）实验室以动物脂肪为原料可以制取肥皂，请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式 ；（4）蛋白质在一定条件下可以转化为氨基酸，氨基酸具有两性，其中显酸性的官能团名称是 ，显碱性的官能团名称是 ； （5）现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都为C5H12若A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式是 ； 若B无支链，则B的结构简式是 ；C的习惯命名为 。参考答案：（共14分）(1)没有（1分）锌（1分）2H+2e-=H2（1分） c(H2SO4) =1mol/L （1分） c( ZnSO4)=1mol/L （1分） (2)D （2分） （3）略（2分）（4）羧基（1分）、氨基（1分） （5）新戊烷结构简式（1分） CH3(CH2)3CH3（1分） 异戊烷（1分）略19. （11分）天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比11混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%90%。请回答下列问题：已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol