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文档简介

1、弱电解质的电离平衡电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，如酒精、蔗糖等。考点一、电解质、非电解质、 强弱电解质概念辨析：强电解质：在水分子作用下，能够完全电离为离子的化合物。如强酸、强碱、绝大部分的盐。弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离为离子的化合物。如弱酸、弱碱、水和部分盐。考点二、强弱电解质的电离：常见强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、HBr、HI常见弱酸：HF、HClO、CH3COOH H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见弱碱：NH3.H

2、2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等a、弱电解质溶于水，部分电离为离子：如CH3COOHCH3COO- + H+b、离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO- + H+ CH3COOH因此弱电解质的电离过程是可逆的： CH3COOH CH3COO- + H+弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离= V结合平衡状态tV把少量冰醋酸溶于水形成溶液电离平衡状态：V弱电解质电离成离子的速率 =V离子重新结合成分子的速率平衡时溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变。考点三、外界条件的变化对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，所以平衡移动应该遵循勒夏特列原理考点四、弱电解质电离程

3、度相对大小的参数之一 电离平衡常数（K）对于一元弱酸 HA H+A- 平衡时K=c ( H+) .c( A-) c(HA)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 的酸性越强。K值只随温度变化而变化。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3 H+HCO3- 一(1) HCO3- H+CO32- 一(2)每一步的电离程度是不一样的。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+ + H2PO4- 一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一(2)HPO42-H+ + PO43- 一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ 对于多元弱酸： 多元弱酸是分步电离的

4、，K1K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 练习1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） BD2.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_ _，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）a=b=ca=bc3.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 C4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化

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