2022-2023学年安徽省亳州市第九职业中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市第九职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A . 浓H2SO4 B . 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. H2O参考答案：BD2. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是()A将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶B将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶C

2、将混合气体通过盛有水的洗气瓶D将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B解析酸性KMnO4溶液可用于鉴别甲烷和乙烯，但不能用于除去甲烷中的乙烯，因为KMnO4将乙烯氧化生成CO2，仍为杂质。水和澄清石灰水既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯。只有溴水，与甲烷不反应，与乙烯可发生加成反应而褪色，既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯。3. 关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个主族 B短周期是指第一、二周期CA族的元素全部是金属元素 D元素周期表有7个周期 参考答案：D略4. 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+

3、H，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H)不变C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略5. 下列各组顺序的排列不正确的是 A酸性强弱： H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 B碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3C熔点： LiNaK D热稳定性：HFHClH2SPH3参考答案：C略6. 下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是A. 过氧化氢分解B. 铝热反应C. 碳酸钙分解D. 酸碱中和参考答案：C【分析】反

4、应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，大多数分解反应，C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题。【详解】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，A. 过氧化氢分解为放热反应，A项错误；B. 铝热反应为放热反应，B项错误；C. 碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，C项正确；D. 酸碱中和为放热反应，D项错误。答案选C。7. 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）ANa+ BF COH DNH3参考答案：A考点：原子核外电子排布；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与

5、结构专题分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数解答：解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=111=10A、Na+中质子数为11，电子数=111=10，故A正确B、F中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误C、OH中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误D、NH3中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误故选A点评：本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，注意阳离子中电子数=质子数电荷数、阴离子中电子数=质子数+电

6、荷数8. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B. 200 mL 1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案：C试题分析：A.2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故A错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中

7、c（Cl-）=2mol/L，氯离子浓度后者是前者的2倍，故B错误；C二氧化硫物质的量为 =1mol，含有氧原子物质的量为2mol，标况下22.4LCO物质的量为1mol，含有O原子物质的量为1mol，前者是后者的2倍，故C正确；D溶液物质的量浓度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误；故选C。9. 现有三组实验：除去混在植物油中的水回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：植物

8、油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理，答案选C。【名师点睛】本题考查物质的分离。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。10. 在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成

9、，同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2生成，同时就有2nmolAB分解参考答案：C略11. 在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 ( )A. K层B. L层C. M层D. N层参考答案：C【详解】首先K层肯定不可能，因为没有n-1层；L层为最外层时最多可容纳的电子数为8，与K层2不同；若n层为M层，M为最外层时最多可容纳的电子数为8，与L层8相同，若M为次外层最多可以容纳18个电子，恰好比n+1层（N层）最多容纳的电子数多10个；若n层为N层，其作

10、为最外层时最多可以容纳的电子数为8个，比次外层M层最多可以容纳的电子数18少10个。答案选C。【点睛】本题考查学生原子核外电子排布知识，可以根据所学知识进行回答，假设、验证是解决问题的一种方法。12. 下列物质转化在一定条件下不能实现的是（ ）A. Al2O3Al(OH)3Al B. CuCuOCuSO4C. NaNaOHNa2CO3 D. Fe(OH)3Fe2O3Fe3+参考答案：A13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B氯气溶于水：Cl2H2O2H+Cl-ClO-CCu(OH)2加入H2SO4：2H+Cu(OH)2 = Cu2+ +2

11、H2OD氧化铜与盐酸反应：O2+2H+=H2O -参考答案：C略14. 如下图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（）干燥气体a液体bANH3水BHCl水CO2NaOH溶液DCl2 饱和食盐水参考答案：D略15. 下列排列顺序不正确的是（ ） A.原子半径：钠磷氟氢 B.酸性： HClO4H2SO4H3PO4 C.热稳定性：碘化氢溴化氢氟化氢 D.还原性：S2- Cl- F- 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3

12、个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。（2）某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在甲中进行)。若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_；若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水_(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_。参考答案：(1) (2)左端液柱降低，右端液柱升高 放热 (3) 产生气泡，反应完毕后

13、，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 可能是放热反应 硝酸铵(或其他合理答案)【分析】（1）装置通过观察右边装置中液面变化、装置通过观察烧杯中是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；（2）酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体热胀冷缩，据此判断U型管中液面的变化；（3）钠与水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；M溶于水放出热量，不一定为化学变化，则不一定属于放热反应；根据熟悉的知识写出溶于水能够吸收热量的试剂。【详解】（1）装

14、置可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：。（2）氢氧化钡与硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热。（3）若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；反应结束，冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管

15、会形成一端液柱，故答案为：产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱。若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，故答案为：可能是放热反应。若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵等，故答案为：硝酸铵。【点睛】一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应如铁生锈等是放热反应；大多数分解反应、铵盐

16、和碱反应、碳（或氢气或CO）作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应，另外硝酸铵溶于水是吸热过程，氢氧化钠溶于水，浓硫酸的稀释是放热过程。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题（1）序号为和的仪器名称分别为_、_。（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的_（填序号）。（3）能作反应仪器且可直接加热的仪器上述中的_（填名称）。（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是_（填序号）。参考答案：(1)容量瓶 （直形）冷凝管 (2) (3)试管 (4)解析：（1）、仪器的名称分别为容量瓶

17、、冷凝管，故答案为：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到烧杯和分液漏斗，故答案为：；（3）可直接加热的仪器是试管，故答案为：试管（4）配制溶液时要用到的仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。故答案为：18. （10分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）_。(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为：_。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的主要气体是_-（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO (4) 在（2）和(3)涉及到的反应中，属于氧化还原反应的是(填编号)_。参考答案：(1)干燥的有色布条不褪色,而潮湿的褪色-2分；(2) NaOH; OH-+-Cl2=Cl-ClO-+H2O; (3)Ca(ClO)2; Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 = CaCO3+ 2