铝的重要化合物2 完整版课件

1、二、 铝的重要化合物 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。你知道红宝石和蓝宝石的主要成分吗？用耐磨的Al2O3做成的轴承耐高温氧化铝陶瓷坩埚一、氧化铝（Al2O3）1.物理性质氧化铝粉末颜色： ，状态： ，熔点： ，硬度： ，水溶性： 。白色固体很高很大难溶 请同学们回忆铝片与盐酸、氢氧化钠溶液的反应。常温下，铝的表面会形成致密的氧化膜，这层氧化膜是什么？为什么铝片还能跟盐酸或氢氧化钠溶液反应呢？这说明什么问题？

2、分别写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。?小试身手：活动探究一 氧化铝的性质2.化学性质（2）跟碱反应（1）跟酸反应 我们把Al2O3这样既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物结论：-两性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2)耐火材料 (3)人造宝石(1)冶炼铝:3.用途2 Al2O3（熔融）4Al + 3O2电解冰晶石耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等 请同学们运用初中学过的知识，利用以上试剂写出生成氢氧化铝的化学反应方程式

3、，并思考：如何在实验室里制备氢氧化铝呢？下面有几种试剂0.5mol/L AlCl3溶液2mol/LNaOH溶液2mol/L氨水2mol/L HCl溶液活动探究二 制备氢氧化铝小试身手：1AlCl3溶液中加入氨水。2AlCl3溶液中加入氢氧化钠溶液。原理：方案：AlCl3+3NaOH=3NaCl+2Al(OH)3AlCl3+3NH3H2O=3NH4Cl+Al(OH)3Al3+3NH3H2O=3NH4+2Al(OH)3Al3+3OH-=Al(OH)3方案1、取2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水方案2、取2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液AlCl3溶液氨水白色胶状沉淀白色胶状

4、沉淀实验：AlCl3溶液NaOH溶液沉淀不溶解后沉淀溶解反思延伸1、NH3H2O沉淀制备氢氧化铝过量NH3H2O沉淀不溶解AlCl3AlCl3+3NH3H2O=3NH4Cl+Al(OH)3沉淀NaOHAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O过量NaOH溶解2、AlCl3AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3结论：从反应控制的角度来看，制备氢氧化铝方案1优于方案2。 （1）不稳定性2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O受热易分解 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。二、氢氧化铝性质（2）两性 Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)3NaOHNaAlO2 2H

5、2O 两性氢氧化物：二、氢氧化铝性质既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。 Al(OH)33H+Al3+3H2O Al(OH)3OH-AlO2-2H2O Al(OH)3的用途（1）在医学上的应用-中和胃酸胃舒平（2 ）净水Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。明矾：KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-无色晶体，可溶于水Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+阅读拓展1要从

6、Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（ ）。A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 C. 加入Ba(OH)2溶液D. 加入石灰水B课堂反馈2下列物质中能与盐酸但不能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )。A NaHCO3 BAl(OH)3 C Fe2O3 DAl2O3C溶解铝土矿NaOH溶液过滤残渣二氧化碳酸化过滤滤液灼烧H2O电解铝制取纯净的Al2O3电解Al2O3 写出从铝土矿制备铝过程中发生的化学方程式Al(OH)3Al2O3NaAlO2请根据铝土矿制备铝的工艺流程图，考虑为什么要通入过量二氧化碳？课堂拓展?小试身手：制取Al(OH)32NaAlO2+CO2+3H2O 2Al

7、(OH)3+Na2CO3或NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3 +NaHCO3拓展NaAlO2HClH2O Al(OH)3NaCl Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+(少)+ H2O4OH-4H+（过）铝“三角”1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？思考课堂小结7412563AlAl(OH)3AlCl3NaAlO2Al2O3根据铝及其重要化合物的转化关系，写出每个转化步骤的化学方程式（P69）课堂作业(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量原理：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3Na

8、Cl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解图象：沉淀n(NaOH)1243有关氢氧化铝的图像(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量原理：现象：图象：沉淀n(AlCl3)1243AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 先无现象，后白色产生沉淀Al3+ +3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量原理：现象：图象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀n(NH3.H2O)1243CO2(少量）+2AlO2-+3H2O=2Al(O

9、H)3+CO32-(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中原理：现象：图象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀n(CO2)1243CO2(过量）+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 (5)将盐酸滴入到NaAlO2溶液中至过量原理：现象：图象：先有白色沉淀，后沉淀溶解沉淀n(HCl)1243Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 4H+AlO2- = Al3+ +2H2O(6)将NaAlO2溶液滴入到盐酸中至过量原理：现象：图象：先无现象，后产生白色沉淀3AlO2-+Al3+6H2O =4Al(OH)3沉淀n(NaAlO2)124

10、3(7)将NaOH溶液滴入等物质的量MgCl2和AlCl3的混合溶液中至过量原理：现象：图象：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 先有白色沉淀，后沉淀部分溶解沉淀n(NaOH)124356 1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） A Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水 3、实验室中，要使AlC

11、l3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐 D氨水练习:DBD 4、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL 5、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积（ ） D. 350ml A. 150mlB. 200mlC. 300mlADC 6、在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_。产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解 7、下列金属化合物，