2022-2023学年天津美术学院美术中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年天津美术学院美术中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为： A、molL1 B、molL1 C、molL1 D、molL1参考答案：B略2. 某学生在化学实验报告上有以下实验数据，其中测量读数合理的是( )A用量筒量取5.23mL盐酸 B用托盘天平称取11.7g食盐C用容量瓶配制180 mL某溶液 D用广泛的pH试纸测得某酸溶液的pH值为3.5参考答案：B略3. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡

2、，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，且溴水层几乎无色的是（ ）A、 溴水 B、苯 C、己稀 D、KI溶液参考答案：B略4. 一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是()A. 41.8 g固体物质为Na2CO3B. 41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C. 一定量的Na2O2为78 gD. 41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物参考答案：B【详解】盐酸中和含氯化氢的物质的量为：1L1mol/L=1mol，反应后固体恰

3、好与1mol氯化氢反应，反应后溶质为氯化钠，原固体中含有1mol钠离子，反应后的固体可能组成为：碳酸钠，碳酸钠和过氧化钠的混合物，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若全部反应生成碳酸钠，其物质的量为：=0.5mol，质量为：106g/mol0.5mol=53g41.8g，若全部为过氧化钠，则过氧化钠的物质的量为 =0.5mol，质量为：78g/mol0.5mol=39g41.8g，故41.8g为碳酸钠和过氧化钠的混合物，由于二者的化学式中都含有2个钠离子，则二者的总物质的量为0.5mol，设反应后的混合物中含碳酸钠的物质的量为x，则含有过氧化钠的物质的量为：（0.5mol-x），根据反应后固体总质量可

4、得：106g/molx+78g/mol（0.5mol-x）=41.8g，解得：x=0.1mol，即：反应生成碳酸钠为0.1mol，则反应后剩余的过氧化钠的物质的量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol，A根据分析可知，剩余的固体为碳酸钠和过氧化钠的混合物，选项A错误；B根据计算可知，41.8g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物，选项B正确；C根据钠离子守恒，原过氧化钠的物质的量为：=0.5mol，质量为：78g/mol0.5mol=39g，选项C错误； D根据分析可知，反应后固体为碳酸钠和过氧化钠的混合物，不存在碳酸氢钠，选项D错误；答案选B。5. 用

5、玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()参考答案：B解析：在氯水中有三分子“H2O、Cl2、HClO”，四离子“H、Cl、ClO、OH”，氯水本身是呈酸性的，所以在中间部分氯水会使pH试纸先变红后褪色，故中间为白色；外圈由于酸性较强而使pH试纸变红。6. 将有机物的混合物在一定条件下反应： 甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚； 乙二醇与乙酸酯化得酯； 氨基乙酸和丙氨酸生成二肽； 苯酚和浓溴水反应。所生成的有机物的种类由多到少的顺序是 A B C D参考答案：略7. 下列说法不正确的是钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜检验Cl2气体中是否混有H

6、Cl的方法是将气体通入硝酸银溶液新制氯水的酸性强于久置氯水将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成 A. 和 B. 和 C全部 D参考答案：D试题分析：钠和氯气反应生成白色的烟，氢气和氯气反应生成白雾，错误；铜丝在氯气中燃烧生成黄色的烟，不是蓝绿色，错误；氯气和氯化氢均与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，错误。久置的氯水，溶液的中的次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以最后剩下的是盐酸溶液，错误；将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中生成硫酸和盐酸，再滴入含有品红和BaCl2的混

7、合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正确。答案选D。8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD20g D2O所含的中子数为9NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应；B溶液体积未知；C标况下Vm22.4L/mol；D.1个D2O含有10个中子【解答】解：A氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子数小于NA，故A错

8、误；B溶液体积未知，无法计算1mol/LK2SO4溶液中含有阳离子个数，故B错误；C标况下Vm22.4L/mol，常温常压下，22.4LO2气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故C正确；D.20g D2O所含的中子数为10NA=10NA，故D错误；故选：C9. 溶液与溶液中的物质的量浓度之比为 A3：2 B1：1 C3：1 D1：3参考答案：C10. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2时结冰参

9、考答案：B11. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：C点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答12. 下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图： B纯碱的化学式：NaOHC原子核内有8

10、个中子的氧原子：O D氯化镁的电子式： 参考答案：D13. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（ ）A分子中三个碳原子在同一直线上 B分子中所有原子在同一平面上C与HCl加成只生成一种产物 D能发生加聚反应参考答案：D略14. 2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A. NaCl B. NaNO3 C. NaNO2 D. BaSO4参考答案：C亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（Na

11、NO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，答案选C。15. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度各气体物质的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量A BC D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液按

12、图连接好装置，用酒精灯缓慢加热（1）写出左试管中主要反应的方程式 ；（2）加入浓硫酸的作用： ； ；（3）饱和Na2CO3的作用是： ； ； （4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是： ； ；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称） _，所需主要仪器_ （6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）催化剂、吸水剂；（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）加快反应速率，同时防止反应物为

13、来得及反应而挥发损失；（5）分液；分液漏斗；（6）小解：（1）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；故答案为：催化剂、吸水剂；（3）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层；故答案为：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸

14、乙酯的溶解度，便于分层；（4）本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，所用仪器为分液漏斗；故答案为：分液；分液漏斗；（6）在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体为乙酸乙酯，故密度小于水，故答案为：小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)油脂密度比水_，_溶于水，_溶于汽油、乙醚等有机溶剂。形成油脂的脂肪酸的 ,对油脂的熔点有着

15、重要的影响,如:室温下,动物油 常呈 态,植物油通常呈 态.(2)利用油脂水解制取肥皂和甘油要选择 条件,使油脂 ;如果要制取高级脂肪酸和甘油必须选择 条件,使油脂 .参考答案：(1)小 难 易 饱和程度 固态 液态（2） 碱性 水解（发生皂化反应） 酸性 水解18. （16分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。（2）要用0.92molL-1的稀硫酸480mL，配制时需取该硫酸 mL。（3）配制时必需的玻璃仪器有： （4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是_。（5）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 （6）下列